2022版新教材高中化学 专题4 硫与环境保护 专题强化练4 硫及其化合物（含解析）苏教必修第一册.docx

1、专题强化练4硫及其化合物1.(2020广东惠州高一上期末质量检测,)下列说法正确的是()A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.常温时将铁片放入浓硫酸,无明显现象,是因为Fe和浓硫酸不反应2.(2020黑龙江大庆四中高一月考,)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性B品红溶液溶液褪色SO2有氧化性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有还原性DH2S水溶液溶液变浑浊SO2有氧化性3.(2021浙江重点中学选考模

2、拟,)硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:Na2S+(x-1)S Na2Sx。多硫化钠易燃,在酸性条件下不稳定,并且能强烈吸潮性结晶。下列关于Na2Sx的说法错误的是(易错)A.Na2S溶液久置在空气中,可能生成Na2SxB.酸性条件下Na2Sx发生分解,可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红溶液褪色的气体C.Na2Sx应在远离火种、阴凉、干燥处密封保存D.Na2Sx具有一定氧化性,可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基4.(2020四川内江高一月考,)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是()A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪

3、去B.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀C.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气5.()物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图,回答下列问题:(1)检验Y所用的试剂是。(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,所选用的药品合理的是(填字母)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)将Y通入X的溶液中,现象为,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。6.()某同

4、学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略):请回答:(1)下列说法正确的是。A.反应后,将试管中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B.取下试管并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4C.试管中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性D.试管中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因:。答案全解全析1.B新制氯水能使品红溶液褪色,是因为氯水中的HClO具有漂白性,A项错误;富含硫单质的矿物,在工业上可用于制造硫酸,B项正确;硫粉在过量的纯氧中燃烧可

5、以生成大量的SO2,但不能生成SO3,C项错误;常温时将铁片放入浓硫酸,无明显现象,是因为Fe遇浓硫酸发生钝化形成了致密的氧化膜,D项错误。2.D二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,B错误;二氧化硫是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,C错误;二氧化硫具有氧化性,硫化氢具有还原性,二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水,D正确。3.BNa2S溶液久置在空气中,部分S2-被空气中氧气氧化为S,结合题干信息可知,可能生成Na2Sx,A正确;酸性条件下Na2Sx发生分解

6、,如果生成一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红溶液褪色的气体(SO2),根据得失电子守恒可知,在酸性条件下还应当有H2S生成,而H2S与SO2会发生反应,不能在同一溶液中同时生成,B错误;多硫化钠易燃且能强烈吸潮性结晶,所以Na2Sx应在远离火种、阴凉、干燥处密封保存,C正确;醛基的还原性强,可以被Cu(OH)2等弱氧化剂氧化,Na2Sx中的S为-2x价,能够降低到-2价,所以Na2Sx具有一定氧化性,可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基,D正确。易错警示作为一个氧化还原反应,在存在氧化过程的同时,必定存在还原过程。B选项Na2Sx发生分解在由负价硫元素转变为单质硫的同时,不可能只生成SO2这样的

7、比0价更高价态的硫的化合物。4.A二氧化硫、Cl-、Fe2+都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应,A不合理;A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,表明溶液中含有SO42-,从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-,B合理;B中若发生反应SO2+I2+2H2O 2I-+SO42-+4H+,则说明还原性SO2I-,反应发生后,B中蓝色溶液褪色,C合理;SO2有毒,会污染环境,所以装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气,D合理。5.答案(1)品红溶液(2)Fe+2H+Fe2+H2(3)b(4)产生淡黄色沉淀12解析X为硫元素的气态氢化

8、物,则X为H2S;Y为硫元素的+4价氧化物,则Y为SO2;Z为硫元素的+4价的盐,则Z可以为Na2SO3;W为硫元素的+6价的含氧酸,则W为H2SO4。(1)Y为SO2,SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,加热又恢复红色,所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸,稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。(3)Na2S2O3中S显+2价,从氧化还原的角度分析,可以由高价态的S和低价态的S发生归中反应,生成+2价的S。a中S化合价都低于+2价,c、d中S的化合价都高于+2价,b符合题意。(4)将SO2通入H2S的溶液中,产生硫单质,硫是淡黄色固体,反应的化学方程式为2H2S+SO

9、23S+2H2O,氧化剂是SO2,还原剂是H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。6.答案(1)ABD(2)SO2遇品红溶液生成不稳定的无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅解析(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,试管中的白色固体为硫酸铜,加入水中后得到蓝色的硫酸铜溶液,故A正确;SO2与水反应生成H2SO3,不断振荡试管,H2SO3会部分被氧化生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,故B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化还原反应,体现了SO2的还原性,故C错误;Na2CO3溶液也可以吸收SO2,故D正确。(2)SO2通入品红溶液中,生成不稳定的无色物质,该物质受热分解生成SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅。