湖南省娄底市第一中学2020_2021学年高二化学下学期期中试题高考班PDF.pdf

1、第 1 页 共 8 页娄底一中 2021 年上学期高二期中考试化学试卷（高考班）考试范围：高考范围考试时间：75 分钟相对分子质量：H：1O:16C:12S:32Cl:35.5Fe:56Ar:40一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有是一项符合题目要求的。1化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B嫦娥五号返回器减速伞材料高强度锦纶纤维属于天然高分子材料C食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率D焊接废旧钢材前，分别用饱和 Na2CO3 溶液、NH4Cl 溶液处理焊点2下列化学用语正确的

2、是（）A2S 结构示意图：B HClO的电子式：C中子数为 20 的 Ar 原子：2018 ArD乙醇的结构简式：26C H O3花椒毒素的一种中间体结构简式如：，下列有关该中间体的说法错误的是（）A分子式为 C13H7O4B分子中所有原子不可能共平面C能发生水解反应D分子中含有 4 种官能团4关于反应322KClO6HClKCl3Cl3H O，下列说法不正确的是（）AKClO3 在反应过程中体现了氧化性BHCl 中的 C1 元素发生氧化反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D还原产物与氧化产物的物质的量比为1:35设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1

3、molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB1.8 gH2O 所含分子数为 6.021023C100 mL 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液中，CO23 数目为 0.16.021023 D1 mol OH-中含有 10 NA 个电子6从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）第 2 页 共 8 页7X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()AX 与 Y

4、能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序:rX rY rZ rRCX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型相同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种8硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2 和 CO2，再经下列历程实现 NO-3 的催化还原，进而减少污染。巳知 Fe(II)、Fe(III)表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）AFe3O4 参与了该循环历程BHCOOH 分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂CH2 在反应历程中生成的 H+起到调节体系 pH 的作用 D在整个历程中，1 mol H2 可还

5、原 1 mol NO-39水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法不正确的是（）A水煤气变换反应H0B步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g)=COOH+H2OC步骤只有非极性键 HH 键形成 D该历程中最大能垒(活化能)E 正=2.02eV第 3 页 共 8 页10根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值化学式电离常数的值HClO-8K=3 1023H CO-7-1112K=4 10K=

6、6 10A向23Na CO 溶液中滴加少量氯水：2-3222CO+2Cl+H O=2Cl+2HClO+CO B向3NaHCO 溶液中滴加少量氯水：-32222HCO+Cl=Cl+ClO+2CO+H OC向 NaClO溶液中通入过量2CO：223CO+NaClO+H O=NaHCO+HClOD向 NaClO溶液通少量2CO：2223CO+2NaClO+H O=Na CO+2HClO11下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象实验结论A向石蕊试液中通入足量的 SO2溶液变红但不褪色SO2 水溶液显酸性B常温下，向苯酚浊液中滴加过量的碳酸钠溶液振荡溶液变澄清碳酸的酸性大于苯酚C向

7、20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D向 2 支盛有银氨溶液的试管中分别加入两滴相同浓度的 NaCl 溶液和 NaI 碘化钠溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgCl）Ksp（AgI）12工业上用铝土矿(主要成分为23Al O，含2SiO、23Fe O 等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（）A试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应 II 中生成3Al(OH)的反应为：22233COAlO2H OAl(OH)HCO C结合质子H 的能力由弱到强的顺序是232OHCOAlOD23Al O 熔点很高，工业上还

8、可采用电解熔融3AlCl 冶炼 Al第 4 页 共 8 页13一种利用纳米 V2O5 纤维为电极的 Li-Mg 二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A放电时，电池的负极反应为 Mg2+2e-=MgB充电时，阳极反应式可以表示为 LiV2O5-e-=Li+V2O5C该电池的电解质溶液可以为 1 mol.L-1 的 LiCl-MgCl2 混合水溶液D电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜14已知 25时醋酸的电离常数为 1.610-5，该温度下向 20 mL 0.01 molL-1醋酸溶液中不断滴入 0.01molL1NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过程下列关系正确的是（）A

9、a 点溶液的 c(H)=410-3molL-1Bb 点：c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)Cd 点：c(OH-)=c(CH3COOH)c(H)D水电离程度：edcba第 5 页 共 8 页二、非选择题：（共 58 分，除说明外每空 2 分）15（13 分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组以富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和 FeSO4 制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤.富马酸亚铁晶体的制备步骤.产品纯度测定取 0.400 g 样品置于 250 mL 锥形瓶中，加入 15.00 mL 硫酸，加热溶解后

10、冷却，再加入 50.00 mL 新沸过的冷水和 2 滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用 0.1000 molL-1 硫酸铈铵(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定(还原产物为 Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗 23.00 mL 标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_(填标号)。(2)步骤的实验多次使用了玻璃棒，它的作用为搅拌、_（1 分）。(3)在富马酸溶液中加入 Na2CO3 并加热、搅拌，调节 pH 为 6.6。如果 Na2CO3 过量，则制得的富马酸亚铁质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)合成富马酸

11、亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器 A 的名称是_，球形冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”)，合成富马酸亚铁的化学反应方程式为_。(5)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_%(保留四位有效数字)。第 6 页 共 8 页16（16 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）工业上可用 CO2 和 H2 制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。（2）某化学研究性学习小组模拟用 CO 和 H合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)H0。在容积固定为 1 L 的密闭容器内充人 2 mol

12、 CO 和 4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持 250 不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到 20 min 时，以 CO 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO)_，该温度下平衡常数 K=_若平衡后增大压强，则 K 值_(填增大、减小或不变)。在恒温恒容的密闭容器中，能判定 CO(g)+2H(g)CH3OH(g)H3+Fe2+Fe滤液 A 中的金属阳离子为，根据已知，检验用铁氰化钾，验证改蓝色沉淀为铁氰化亚铁2+Fe2+Fe需要用高锰酸钾，故填 BD；I

13、I.(4)根据物质 3 到银氨溶液，可知试剂 1 为 NaCl 溶液，其反应为，故填+-Ag+Cl=AgCl；+-Ag+Cl=AgCl 物质 1 为含的溶液，加入过量铁粉后，过滤得到 Fe 和 Cu 的混合物，除去 Fe 可用盐酸，故2+Cu试剂 2 为盐酸，其反应为，故填；+2+2Fe+2H=Fe+H-+2+2Fe+2H=Fe+H-(5)根据题意，该反应为复分解反应，其中参与反应的微粒有、，其离子方程2+Cu24SO-32NHH O式为，故填()2+2-+43224422Cu+SO+2NHH O=CuOHSO+2NH()2+2-+43224422Cu+SO+2NHH O=CuOHSO+2NH

14、18乙醇4氧化反应16【详解】(1)A 的名称是乙醇，C 中含有一个苯环和一个碳碳双键，则最多能与 4发生加成反1mol C2molH应。(2)DE 的反应类型为氧化反应，D 的结构简式为。(3)E 与苯甲醇发生酯化反应生成 F，则 E 生成 F 的化学方程式为。(4)满足以下条件的 E 的同分异构体 M，a.遇溶液显紫色，含有酚羟基；b.能发生银镜反应，3FeCl含有醛基；c.能与发生加成反应，含有碳碳双键；若有两个侧链，则可能是24Br/CCl(邻、间、对 3 种)，或(邻、间、对 3 种)；若有三个侧链，分别为羟基、乙烯基、醛基，可按如下思路分析：(醛基有 2种位置)、(醛基有 4 种位置)、(醛基有 4 种位置)，则共 16种；其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 12212 的有机物的结构简式为。(5)甲醛和乙醛发生信息反应生成，发生氧化反应生成，甲醛与氢气发生加成反应生成甲醇，与甲醇发生酯化反应生成，23CHCHCOOCH=则合成路线如下：。