2022版高考化学 3-2-1精品系列 专题7 物质结构与性质.docx

1、专题7.物质结构与性质（教师版）物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般2-3个，分值为21分左右。原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的

2、重点内容。 一、原子结构与性质.1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道

3、较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。3.元素电离能和元素电负性（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (2)元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。 二.化学键与物质的

4、性质.1.离子键 (1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2)离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.注：离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体：通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子

5、周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被6个C1离子所包围，同样每个C1也被6个Na+所包围。每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。(3).晶胞中粒子数的计算方法-均摊法. 位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/212.共价键的主要类型键和键(1)共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2)共价键三参数.概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，

6、分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和.3.极性键和非极性键 (1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键(2)键的极性极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移(3)分子的极性极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子

7、分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定. 非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中

8、），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）4.分子的空间立体结构常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180极性非极性CO2、CS2ABAV形180极性极性H2O、SO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形120极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形10928极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形10928极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形10928极性极性CH2Cl2直 线

9、三角形V形四面体三角锥V形 H2O5.原子晶体的特征，描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1)原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2)典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3)共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长

10、越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石碳化硅晶体硅.7.简单配合物的成键情况概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。 (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。(2)配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道；b.配位体具有提供孤电子对的原子.配合

11、物的组成点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.氢键的存在对物质性质的影响NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氢化物中存在4.分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用（力）共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高，少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）易溶于极性

12、溶剂导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元

13、素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成（3）一般，合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁 ”或“Y D第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。答案：D2下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键 DN2分子中有一个键，2个键3若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子

14、对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥型C若n4，则分子的立体结构为正四面体型 D以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线型；n3时，分子结构为平面三角形；n4时，分子结构为正四面体型。答案：C4下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：SO3是非极性分子。答案：A5用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立

15、体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥型 BV形；三角锥型C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形解析：S原子最外层尚有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3中B原子最外层电子全部参与成键，三条BF键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。答案：D6 三氯化磷分子的空间构型是三角锥型而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()APCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子解析：PCl键是由不同原子形成的，属于极性共价键，三个PCl键相同

16、，键长、键能都相等，三个PCl键之间的夹角均为100，PCl3为三角锥型结构，分子中正电荷重心和负电荷重心不重合，属于极性分子。答案：D7. 某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周期表的_区，该区所包括元素族 的种类是_。8 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

17、B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_；它的2价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。9. 用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是

18、_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_，分子构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(5)G分子中含有8个原子，其分子式为_，其中心原子的杂化方式为_，分子中含有_个键。解析：含有18个电子的微粒：单核微粒：Ar、K、Ca2、Cl、S2，可见A、B、C2分别为K、Cl、S2；A、B、C元素分别为K、Cl、S。双原子分子有：HCl、F2。可见D、E分别为HCl、F2。三原子分子为：H2S，H2S与H2

19、O构型相似，都属于V形，分子中正电重心和负电重心不重合，属于极性分子。八原子分子有：C2H6，碳原子采取sp3杂化，每个碳原子分别与3个氢原子形成3个键，两个碳原子之间形成1个键。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2 (4)H2SHHV形极性(5)C2H6sp3杂化710C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的立体结构及硅

20、氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质_(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)。A强 B弱 C相等 D无法确定原子晶体。SnO2为离子晶体，其特性为熔沸点较高，硬度较大，熔融时导电等。(4)配合物中，中心原子与配位体之间形成配位键。(5)根据红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知2 1

21、43 cm22 060 cm2，故Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO中碳氧键强度弱。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)直线形，共价键(或键与键)正四面体结构，共价键(或键)熔化时导电，具有较高的熔点(4)配位键(5)B11. 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子半径在所有原子中最小；B原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；C元素原子的价电子排布式为nsnnpn1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；

22、F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)D的元素符号为_，G的原子结构示意图为_。(2)F的电子排布式为_，BF2是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的晶体类型是_晶体。(3)D的前一元素第一电离能高于D的原因：_。(4)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_个键，_个键。(5)比较F、D的气态氢化物沸点_，原因是_。答案：(1)S (2)1s22s22p4非极性分子(3)D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构，而S元素的3p能级为3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高

23、于S(4)22(5)H2OH2SH2O分子间含有氢键，作用力强于范德华力1.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。 （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢

24、时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、Ni(NH3)6 2+ 等。E己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离

25、子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：写出 Ni3+ 的核外电子排布式： 写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式： （4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)【解析】（1）根据晶胞可以得到储氢材料的化学式为：LaNi5；（2）A中储氢材料中不存在共价键，不属于原子晶体；B中此过程吸热；D中氢气分子间不存在氢键；【答案】（1）LaNi5 3H2 LaNi5

26、H6；（2）CE（3）Ar3d7；或2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；2.元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD物质或结构信息单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是_（写元素符号） ，写出D离子的电子排布式_。 （2）D和C形成的化合物属于_晶体 。写

27、出C单质与水反应的化学方程式_ 。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。 aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_ _。 写出能证明该结论的一个实验事实_ _。 3.目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填编号）。A氢键 B离子

28、键 C共价键 D金属键 E配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是 。【解析】（1）根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni为28号元素，所以基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；（3）平面结构的中心原子为sp2杂化，所以选；（4）根据均摊法计算即可；【答案

29、】（1）分子、1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 （2）ACE （3）、平面三角 （4）LaNi5或Ni5La5.碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。（1）碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是 ；（2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为 ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 ；（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列

30、方式相同的原因是 。【解析】（1）N原子2p轨道半充满，能量低；（2）CS2分子与CO2互为等电子体，结构为直线型。（3）均摊法计算即可。【答案】（1）1s22s22p2 ，N原子2p轨道半充满，能量低 （2）直线形 CO2 （3）8 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 5.有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入

31、3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题：（1）AC2分子中含有_根键，属于_分子（填“极性分子”或“非极性分子”）（2） B的氢化物的空间构型为_，B原子的原子轨道采用_杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。 （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组_（4）C元素的电负性_D元素的电负性（填“”，“”或“”）；用一个化学方程式表示_负性，CD。【答案】 (1)2 非极性 (2) (3)三角锥形sp3 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (4)CO2和N2O (5) H2S +Cl2 =2HCl十S 6.A、B、C、D是原子序数依

32、次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息与同主族元素原子序数相差2原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍原子半径在所属周期中最小（1）写出B原子的最外层轨道排布式_。（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为_，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出

33、该反应的离子方程式 。【解析】A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。2p2s【答案】（1） （2）三角锥形，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-【考点分析】本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单

34、线桥的表示、离子反应的书写。7.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B单质分子中，含有_个键和_个键，元素B的气态氢化物的空间型为_。（2）C单质的熔点_A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）写出元素D基态原子的电子排布式：_。【解析】A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.【答

35、案】（1）1 2 ，三角锥形 （2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 （3）1s22s22p63s23p63d54s1 8.下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3+62+3（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。（2）写出编号为的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离

36、能最小的是 （填元素符号）（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）（4）写出编号为和的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（5）对编号为和的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。9.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单

37、质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目得到Z为Al。【答案】(1) 1S22S22P63S23P1 ； 2 种 （2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 (3) F b、c