2022高考化学一轮复习 专练12 钠及其化合物（含解析）.docx

1、专练12钠及其化合物一、单项选择题12021四川成都摸底下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A用小刀切开金属钠B将钠放在坩埚中加热C把钠保存在煤油中D将钠放入盛水的烧杯中22021浙江1月下列“类比”合理的是 ()ANa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2BNaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOCNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3

2、溶液反应生成Ag2O和NH4NO332021武邑中学高三月考用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A图1鉴别纯碱与小苏打B图2证明Na2O2与水反应放热C图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D图4探究钠与Cl2反应42021北京朝阳期末以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B反应说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C反应、可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下

3、列说法错误的是()A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2COH2O=PdCO22HCl6将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为()A.B.C.D.7等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是()A金属Al无剩余Bc(Na)c(AlO)C所得溶液呈碱性DNa的物质的量是0.6mo

4、l8下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CSO2是酸性氧化物，可用作漂白剂DCaO能与水反应，可用作干燥剂二、不定项选择题9下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数大于4.0%B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1:3C将CO2和H2O的混合气体amol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前

5、者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2mol/L10X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是()Na、Na2O、Na2O2AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3ABCD11NaHCO3和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是()ANa2O2和NaHCO3BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3D只有Na2CO312某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成

6、分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO413“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中错误的是()A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说：NaHCO3就是纯碱C丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入

7、氨气，再通入二氧化碳三、非选择题142021河北卷绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg的深度利用和Na内循环。工艺流程如下：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)工序的名称为_。(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)工序中发生反应的离子方程式为_。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_，可代替NaOH的化学试剂还有_(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气

8、体最适宜返回工序_(填“”“”“”或“”)参与内循环。(7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_。通常认为溶液中离子浓度小于105molL1为沉淀完全：Al(OH)3OHAl(OH)K100.63；Kw1014，KspAl(OH)3103315为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后

9、质量的变化(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。专练12钠及其化合物1D用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把

10、钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。2CNa与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生

11、成Ag(NH3)2，离子反应方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，所以得不到Ag2O，D错误。3A加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，B正确；氯气与NaOH反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，D正确。4B反应是2NaOHCO2=Na2CO3H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，说明Na2CO3比NaHCO3热稳定性强，B项错误；反应、分别是2Na2O22H2O=4

12、NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此反应、可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；反应为分解反应，反应为化合反应，反应为置换反应，D项正确。5C固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，(因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应)，再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdCl2被CO还原为

13、黑色的Pd，反应PdCl2COH2O=PdCO22HCl，D正确。6B两次得到的二氧化碳的物质的量分别是mol、mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是mol2mol。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是molmolmol，则Na2CO3物质的量分数为。7B等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2，将方程式得：2Na4H2O2Al=2NaAlO24H2，由知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确；偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导

14、致c(Na)c(AlO)，B错误；钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，C正确；设需要钠的物质的量为x，x0.6mol，D正确。8DNaHCO3作胃酸的中和剂，利用NaHCO3的弱碱性，对人体无害，A选项不存在对应关系；光导纤维成分是SiO2，利用SiO2对光的全反射，不是利用SiO2的熔点高、硬度大的性质，B选项不存在对应关系；SO2作漂白剂，利用SO2的漂白性，与SO2是酸性氧化物无关，C选项不存在对应关系；CaO能与水反应，因此CaO可作干燥剂，D选项存在对应关系。9AC2Na2H2O=2NaOHH2，2.3gNa与水反应得到NaOH4

15、g，溶液的质量因生成氢气小于100g，所以溶质的质量分数大于4.0%，A正确；B中发生的反应是2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，因盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B错误；C中发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，无论是CO2还是H2O，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积mol22.4L/mol11.2aL，C正确；碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，盐酸滴入到碳酸钠中：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，NaHCO3H

16、Cl=NaClCO2H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为21201030.2mol0.048mol，此时盐酸浓度c(HCl)0.048/200103molL10.24molL1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24molL1，D错误。10A若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的条件下生成Na2O2，故正确；若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；若X为Fe，W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故错误；若

17、X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故正确。所以A选项是正确的。11DNaHCO3和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2，CO2和H2O同时存在时，遇Na2O2，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol,2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根据方程式知，1molNa2O2

18、完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选D。12C取少量Na2SO3、BaCO3加入足量水仍有部分未溶解的固体是BaCO3，再加入足量稀盐酸，BaCO3也溶解，产生的气体是SO2、CO2，取少量Na2SO3、BaCO3加入足量稀硫酸产生的气体是SO2、CO2，振荡后仍存在的固体是BaSO4，故选C项。13BC反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B错误；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHCO3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气

19、，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。14(1)Fe、Cr(2)溶解(3)Fe2O3、MgO(4)2Na2CrO2CO2H2O=Cr2O2NaHCO3(5)4Fe(CrO2)27O216NaHCO3=8Na2CrO42Fe2O316CO28H2ONa2CO3(6)(7)8.37解析：铬铁矿与熔融NaOH和O2反应后经工序得到滤渣和介稳态物质；介稳态相分离后得到Na2CrO4溶液、NaOH溶液和无色溶液，向无色溶液中通入过量气体A后生成Al(OH)3沉淀和物质V的溶液，又Na2CrO4溶液经工序后得到Na2Cr2O7溶液和物质V(s)，所以气体A为CO2，物质V为NaHCO

20、3。(1)Fe(CrO2)2中的Fe为2价，易被氧化为3价；Fe(CrO2)2中的Cr为3价，在后续产物Na2CrO4中Cr为6价，因此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。(2)工序之后为过滤操作，因此加水的目的是溶解可溶性物质，工序的名称为溶解。(3)经高温连续氧化工序和工序后铬铁矿转化为CrO、Al(OH)、Fe2O3和MgO，故滤渣的主要成分是Fe2O3和MgO。(4)由分析可知，气体A为CO2，不溶性物质V为NaHCO3，故工序中发生反应的离子方程式为2Na2CrO2CO2H2O=Cr2O2NaHCO3。(5)由分析可知，物质V为NaHCO3，可代替高温连续氧化工序中的NaOH

21、，此时发生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrO2)27O216NaHCO3=8Na2CrO42Fe2O316CO28H2O；可代替NaOH的化学试剂需满足以下两点要求：一是显碱性，二是能提供Na，因此可代替NaOH的化学试剂还有Na2CO3。(6)热解工序中产生的混合气体为CO2和水蒸气，最适宜返回工序参与内循环。(7)由题给方程式Al(OH)3OHAl(OH)K100.63，可得Al(OH)OHAl(OH)3K100.63，则K100.63，通常认为溶液中离子浓度小于105molL1为沉淀完全，则100.63，可得c(OH)105.63molL1，已知Kw1014，所以pOH5.63，pH

22、14pOH8.37，故工序溶液中的铝元素恰好完全转化为Al(OH)3沉淀的pH为8.37。15(1)保证NaHCO3全部分解(2)检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收CA、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全55.8%解析：(1)方案一中发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。加热至恒重是为了保证NaHCO3完全分解。(2)由于实验中会生成CO2气体，故实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，故分液漏斗中试剂应选用H2SO4溶液，这样A中产生的CO2中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，CO2被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置中引起误差。根据A中发生的反应和各装置的作用可知，还需称量C装置前后的质量，质量差即为CO2的质量。根据CO2气体的产生和气体流向可知，A、B中都残留部分CO2气体，无法被C装置吸收。(3)检验沉淀已完全，可向沉淀静置后的上层清液中继续加入BaCl2溶液检验有无CO剩余。设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。则解得样品中Na2CO3的质量分数为100%55.8%。