2022高考化学第5章物质结构元素周期律第3节化学键考点1离子键和共价键讲与练含解析.docx

1、第五章物质结构元素周期律李仕才考点一离子键和共价键1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。(2)分类化学键2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常

2、是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4离子化合物与共价化合物判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()2全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()3某些金属与非金属原子间能形成共价键。(

3、)4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()5在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()6离子化合物在任何状态下都能导电。()7含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。()1化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。3由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。4非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。5离子化合物和共价化合物的判断依据一

4、、化学键的概念及判断1下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能含有共价键共价化合物中可能有离子键A BC D解析：在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如N

5、aOH中含离子键和共价键，正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，错误。答案：C2下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()ANaOH BNa2O2CKHSO4 DNH4Cl解析：A、C、D中不含非极性键。答案：B3下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键CC；D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。答案：A4CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一

6、定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析：正确的分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中只有极性键，即CN、CN、CO和HO键，B项错误；因为该分子中只有共价键，C项正确；因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，D项错误。答案：C5原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A

7、元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D项正确。答案：B6下列说法错误的是(

8、)AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键解析：H与F、Cl等形成共价化合物，Na与F、Cl等形成离子化合物，A正确；H、N、O形成的HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，B正确；H2O2中HO是极性共价键，OO是非极性共价键，C错误；NaHCO3、HCOONa中的Na与酸根离子以离子键结合，酸根中原子间以共价键结合，D正确。答案：C二、化学键的表示方法7氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是()解析：A中Cl

9、2的电子式为；B中OH的电子式为H；D中HClO的电子式为H。答案：C8下列有关表述错误的是()解析：HIO中H原子最外层只有2个电子，C错。答案：C9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()解析：根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。答案：A一、电子式1

10、 电子式2 用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用连接。注意用表示电子的转移。实例：(2)共价化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用连接。实例：2HHH3 电子式书写中常见错误(1)漏写孤电子对如N2的电子式应为NN，易误写成NN。1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的电子式：CCNaCl的电子式：NaDN2的结构式：NN解析：CO2的电子式为C，B错误；NaCl的电子式为Na，C错误；N2的结构式为NN，D错误。答案：A2下列有关电子式的书写正确的是()解析：Na2O2是离子化合物，

11、电子式应为Na2Na，A错；B正确；NH4Br中Br外层有8个电子，未表达出来，C错；NH3电子式为，D错。答案：B3氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为。反应Na3N3H2O=3NaOHNH3属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl

12、两种盐。Na与N3的电子层排布相同，但Na的核电荷数大于N3，可知离子半径为NaN3。答案：(1) 离子(2)2(3)复分解(4)二、8e稳定结构的判断(1)特殊排除法若分子中含有H、B、Be等元素，一定不满足8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。(2)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的元素的原子皆为8电子结构。(3)试写电子式、结构式法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有628个电子，但H2O中的氢原子最外层有2个电子；N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数|化合价|8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案：C5含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2解析：A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。答案：C