2022高考化学考前模拟试题10.docx

1、2022高考化学考前模拟 10相对原子质量：H1； C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56一、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题4分，共28分）7化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B一氧化碳是造成温室效应的主要气体，氟里昂会破坏臭氧层C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电

2、层子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9下列有关实验操作或结论正确的是A二氧化硫和氯气均可使有色物褪色，其原理相同B通过右图装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小DHCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

3、10下列说法正确的是 （ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11下列叙述正确的是 （ ）A浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应12下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是 （ ）A将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3HClNH4ClB在酸性溶液中S2和SO32 不能共存

4、：2S2SO32 6H3S3H2OC不能用排空气法收集NO气体的原因：2NOO22NO2D泡沫灭火器的工作原理：3CO32 2Al33H2O2Al（OH）33CO213下列说法正确的是 （ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，01 molL1某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该溶液的pH4C25 时，pH13的10 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH【必做题】28（14分）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；Ha kJ/mol（a0），在一

5、个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）比较a b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“”、“”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度_（填、）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）A4 mo1A2和2 mol B2 B4 m

6、ol A2、2mo1 B2和2 mol C2C4 mol A2和4 mo1 B2 D6mo1A2和4 mo1 B2（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b（填、），理由是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol A2 和2 mol B2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物

7、质的量改为4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3，则平衡时A2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）29(12分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。现有如下两种固氮方法：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93.0 kJmol-1N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+32O2(g)H=+765.0 kJmol-1(1)则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= kJmol-1(2)某条件下，在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol N2和1.6 mol H2，经过2min反应达到平衡状态，此时NH3的体积分

8、数为0.57，则在2min内N2的平均反应速率为 。该条件下，H2的转化率为 ，平衡常数为 。(3)在673K、30Mpa条件下，n(N2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是Aa点的正反应速率比b点大Bc点处反应达到平衡状态Ct1时刻和t2时刻处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(N2)比图中d点的值大(4)选择合适的材料为电极材料，以KOH溶液为电解液，两极分别通入NH3、O2，发生的总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，则此电池的负极反应式为 。30(16分)某化学兴趣小组的同学设计用铜和浓硫酸反应制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧

9、化物的性质、还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次为 (填接口的字母)。(2)装置A中发生反应的化学方程式是 (3)证明SO2具有还原性的实验现象是 ；证明SO2具有氧化性的实验中，反应的离子方程式是 (4)装置D中NaOH溶液的作用是 ，四氯化碳的作用是 。(5)若将尾气与一定量的氨气、空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，其水溶液的pH”、“=”或“”)。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境

10、带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_（填序号）。A蒸馏法 B电渗析法 C冷结法 D离子交换法 E反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为

11、基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。32(8分)【化学物质结构与性质】原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：(1)已知化合物XZ3与H2

12、Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3+H2YXH3+HZY，则元素的电负性Y Z(填“大于”或“小于”)，化合物HZY分子的空间构型为 。(2)元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。(3)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。33（8分）【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3

13、）物质若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号）。 理综答案 7B 8 C 9B 10A 11C 12D 13B 28(1分) (1分) (1分)，ab+c(2分)D(2分) C(2分)(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。不变(2分)31CDE (2分)蒸发结晶(1分)抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(1分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(2分)将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(2分)332甲基1丁烯(1分) (1分)氢氧化钠溶液(1分) 浓硫酸、加热(1分)3(1分) 、(任写其中一种，1分)(1分)(1分)。