重庆南开中学2020-2021学年高二上学期半期模拟测试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、重庆南开中学高 2022 届高二(上)半期模拟测试化学试题考试时间 60 min 本卷满分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题(每题 4 分，共 56 分)1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是()A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是()A.加热分解氧化镁B.

2、电解熔融氯化镁C.高温下发生铝热反应D.高温下用氢气还原3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A.2A(g)+B(g)=2C(g)H=+a kJmol-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)H=-a kJmol-1C.A(g)+B(g)=C(g)H=-a kJmol-1D.2C=2A+B H=+a kJmol-14.一些化学键键能的数据如下表所示：化学键C-CC=CC-HH-H键能(kJmol-1)x661414436乙烯与氢气加成得到乙烷的热化学方程式为 C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)H=-63kJmol-1，则 x 的值为()A.1160B.33

3、2C.1324D.1045.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)H0 达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A.加入少量 MHx(s)，容器内气体的相对分子质量减小B.完全吸收 y mol H2 需要 1 mol MHxC.若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)3 bB.该反应的焓变 H 0C.图中 X 点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小10.向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH

4、)2溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-2.92 kJ/molB.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-0.72 kJ/molC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-73 kJ/molD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H=-18 kJ/mol11.一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO，发生可逆反应 2NO(g)N2(g)O2(g)H0。反应达到平衡后，若

5、改变某一个条件，下列八条曲线()正确的是()A.B.C.D.12.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H1 0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变NO 转化率D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增

6、大14.已知有平衡关系：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H1=a kJ/mol3O2(g)=2O3(g)H2=b kJ/mol则可推测反应：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的 H3=()kJ/molA.abB.abC.0.5b0.5aD.0.5a0.5b二、填空题(共 44 分)15.(12 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为_；(2)肼 N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4(g)反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)H1=-19.5 k

7、J/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJ/mol写出 N2H4(l)和 N2O4(g)反应的热化学方程式_；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0 kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_；(提示：肼与氧气完全燃烧生成 N2 和 H2O)(4)气态 N2O4 中存在如下平衡：N2O4(g)2NO2(g)H=+57.2 kJ/mol若实验室制备的 N2O4(g)中含有少量 NO2(g)，则实验测得肼和 N2O4 的反应热将比标准值_(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼N2O4 燃料电池是一种碱性电池，以 KOH 为电解质溶液，该电池放电时，负极

8、的反应式为_；16.(14 分)一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和 CO，发生可逆反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如右图所示。回答下列问题：(1)020 min 内反应速率 v(N2)_。(2)该温度下的平衡常数 K_，25 min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和 N2，则化学平衡将_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温

9、度迅速升至原来的 2 倍，则平衡将_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。17.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过 2.1107 吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=-90.1 kJmol-1回答下列问题：(1)已知：()2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1()2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572.0 kJmol-1甲醇的燃烧热为_kJmol-1。(2)若反应在密闭恒容

10、绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.1kJmol-1 对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_A.增大B.减小C.无影响D.无法判断(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应()，各物质的浓度如下表：(单位 mol/L)时间/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5 x=_。前 2min 内 H2 的平均反应速率为 v(H2)=_。该温度下，反应()的平衡常数 K=_。(保留 1 位小数)反应进行到第 2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_A.使用催化剂B.

11、降低温度C.增加 H2 的浓度(4)如图是温度、压强与反应()中 CO 转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300400和 10MPa 的条件，其原因是_。化学试题参考答案一、选择题(每题 4 分，共 56 分)1234567ABBBCCA891011121314DBDBCAD二、填空题(共 44 分)15.(12 分)(1)5(2 分)(2)2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9 kJ/mol(3 分)(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622.2 kJ/mol(3 分)(4)偏小(2 分)(5)N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(2 分)16.(每空 3 分，共 18 分)(1)0.01 molL-1min-1(2)0.078 Lmol-1向逆反应方向变小(3)向逆反应方向小于17.(每空 2 分，共 14 分)(1)764.9(2)D(3)1.2 0.2 molL-1min-14.6 L2mol-2 A(4)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高