重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学考试.pdf

1、第 1 页 共 6 页重庆市育才中学校高 2024 届 2022-2023 学年（上）期末考试化学 试题本试卷为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Ag 108第卷一选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B绿

2、色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成D84 消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同2下列各项叙述中，错误的是（）A原子核外电子填充 3p、3d、4s 能级的顺序为 3p4s3dB基态 C 的电子排布式为 1s22s22p2x 违反了洪特规则C基态 Sc 的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s3 违反了泡利原理D硼原子由 1s22s22p1x 1s22s22p1y 时，是由基态转化为激发态3X、Y、Z、Q、R 为原子序数增大的前四周期元素，X 和 Y 可以形成一种红棕色气体，Z 是同周期元素中原子半径最大的元素，Q

3、是地壳中含量最高的金属元素，R 的基态原子中有 6 个未成对电子。下列说法正确的是（）AZ 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Q 的强B电负性：XYZCR 位于元素周期表中第四周期第B 族D原子半径：r(Q)r(Y)r(X)4下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）A生石灰与水的反应B锌粒与稀盐酸反应C碳酸钙高温分解D酸碱中和反应5下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJ/molB25、101kPa 时，1molS 和 2molS 的燃烧热相等C一定条件下，将 0.5mol N2(g)和 1.

4、5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，热化学方程式为：N2 g+3H2 g 2NH3 gH=-38.6kJ/mol第 2 页 共 6 页D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ mol1，若将含 1mol CH3COOH 的醋酸稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ6某化学研究小组在探究外界条件对 mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（）A由图 1 可知，T1K T2B由图 2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率C

5、图 3 中，表示反应正向移动的是点 1D图 4 中，若 mn=p，则 a 曲线一定使用了催化剂7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 molL-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 Ar(g)，化学反应速率不变8在恒容的密闭容器中发生反应Fe2O3 s+3CO g 2Fe s+3CO2 g，下列叙述中，

6、不能说明反应已达平衡状态的是（）A恒温条件下，混合气体的压强不发生变化B绝热条件下，化学平衡常数 K 不再改变C混合气体的密度不发生变化DFe2O3的质量不发生变化9已知反应：CO2 g+CH4 g=2CO g+2H2 gH=+a a0 kJ mol1，则此反应（）A任何条件下都可自发进行B任何条件下都不可自发进行C高温下可自发进行D低温下可自发进行10常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）A无色透明的水溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、ClD水电离出的 c OH=1 1013mol L1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42、ClCc H+c OH=1 1012的溶液：

7、K+、CO32、Na+、AlO2D常温下 pH1 的溶液中：NH4+、CH3COO、Na+、SO4211常温下浓度均为 0.1mol/L 的四种盐溶液，其 pH 如表所示，下列说法正确的是（）序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液，pH 小的是 HClOB四种溶液中水的电离程度：全科试题免费下载公众号高中僧课堂第 3 页 共 6 页CNaHCO3 在溶液中电离程度大于水解程度DNa2CO3 溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)12下列有关实验内容、实验装置和对应的实验

8、目的均正确的是（）ABCD将NO2球浸泡在冷水和热水中测定中和热测定O2的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响13甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质溶液为 KOH 溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中 X 为离子交换膜。下列说法正确的是（）A甲烷燃料电池正极电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OB为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜C丙中的 AgNO3 溶液，银离子浓度减小D乙中上一共产生气体 2.24L（标准状况）时，a 极质量增加 10.8g1425时，向某

9、二元弱酸H2X 的溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgc X2-c HX-或 lgc HX-c H2X 与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（）An 曲线表示 lgc X2-c HX-与 pH 的变化关系第 4 页 共 6 页B25时，随 pH 的增大，H2X 的电离平衡常数增大CpH=9 时，c HX c H2XD25时，NaHX 溶液中 c X2 c H2X第卷二、填空题（本题共 4 小题，15 题 16 分，16 题 14 分，17 题 14 分，18 题 14 分，共 58 分）15（16 分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、

10、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的 pH1.56.57.7沉淀完全的 pH3.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为_、_。(填化学式)(2)“除铜”时，Fe3+与 H2S 反应的离子方程式为_。(3)“氧化”的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式_。温度需控制在 4050之间，该步骤温度不能太高的原因是_。(4)“调 pH”时，pH 的控制范围为_。(5)“除钙”后，若溶液中 F-浓度为 310-3molL-1，则c(Ca2+)c(

11、F)=_。已知常温下，Ksp(CaF2)=2.710-11(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4 固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)+CO32-(ag)CaCO3(s)+SO42-(aq)。已知：298K 时，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数 K 为_(计算结果保留三位有效数字)16（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：_。(2)NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)H

12、=-143kJmol-1反应 1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1。第 5 页 共 6 页反应 2 的热化学方程式为_。(3)工业上以 CO 和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，在容积为 1L 的恒容容器中，分别在 T1、T2 温度下合成甲醇。如图是不同温度下 H2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与CO 平衡转化率的关系。判断 T1_T2(选填“”或“=”)；若 a 点达到平衡的时间是 5 分钟，从反应开始到平衡用 H2 表示的反应速率为 v H2=_；d 点的平衡常数的值为

13、_；a 点状态下再通入 0.5mol H2(g)和 0.5mol CH3OH(g)，平衡_移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；a、b、c 三点 H2 转化率由大到小的顺序是_。17（14 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)某小组按照文献中制备 ClO2 的方法设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2.通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置 B 的作用是_。A 装置中，装 H2SO4 溶液的仪器名称为：_。(2)测定装置 C 中 ClO2 溶液的

14、浓度：取 10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4 酸化(8H+2ClO2+10I-=2Cl-+5I2+4H2O)，然后加入_作指示剂，用 0.2molL-1 的 Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，当看到_现象时，测得标准液消耗的体积为 20.00mL，通过计算可知 C 中 ClO2 溶液的浓度为_ molL-1。(3)下列操作使测定结果偏低的是_A滴定前俯视，滴定终点仰视读数B盛放 Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用标准液润洗第 6 页 共 6 页C锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液D滴定前正常，滴定后滴

15、定管尖嘴内有气泡18（14 分）I.已知 25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.410-7K2=410-113.010-8回答下列问题：(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是_。（填序号，下同）ANaHCO3BNaClOCCH3COONaDNa2CO3(2)下列反应不能发生的是_。ACO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2 +H2OBClO+CH3COOH=CH3COO-+HClOC2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO(3)室温下，CO2 通入 NaOH 溶液中，在所得溶液中，c(HCO3-)c(CO32-)=52，溶液的 pH=_。II.SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用 Na2SO3 吸收尾气中 SO2使之转化为 NaHSO3，再以 SO2 为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3 制取 H2SO4，装置如下：(4)甲图中 A 电极的电极名称为_极。(5)甲图中 B 与乙图_(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图 Z 中 Na向_(填“Y”或“W”)中移动。(6)乙图阳极的电极反应式为_。命题人:李秀成审题人：田丽君 尹文治 邹奇霖