2023届山东省济南市高三针对性训练（三模）化学试题.docx

1、绝密启用并使用完毕前高考针对性训练化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Cl 35.5Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1古代化学实践常用的操作有：炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升

2、华）、淋（用水溶出固体物的一部分）、熬（水溶液加热）等。下列装置无法用来完成相关实验的是A挹苦泉水熬之，则成胆矾B薪柴之灰，淋汁取碱浣衣C凡酸坏之酒，皆可蒸烧D凡石灰，经火焚炼为用2古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是A曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗B铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列3下列化学用语正确的是A生命必需元素硒位于元素周期表第四周期A族，电子排布式为B丙烯腈电解二聚法生产

3、己二腈，阳极电极反应式为C用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为D用已知浓度的溶液滴定草酸，反应离子方程式为4利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M结构如图所示。其中X、Y、Z位于同一短周期，第一电离能。下列说法正确的是A基态原子未成对电子数B和分子的空间构型相同C分子M中的X、Y、Z原子不可能在同一平面上D分子M中采用杂化与采用杂化的碳原子个数之比为5：45光催化反应的本质是半导体催化剂在光照射下，在半导体的导带（CB）和价带（VB）产生具有强还原性和强氧化性的光生电子和空穴，进而在催化剂表面发生氧化还原反应。在某催化剂表面，光催化甲苯氧化制备苯甲醛的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

4、A反应过程中伴随有光能到化学能的转换B该方法制得的苯甲醛中含有苯甲醇、苯甲酸等副产物C各物质在催化剂表面上吸附的时间越长，苯甲醛的平衡产率越高D生成苯甲醛的总反应为6下列关于“碳”的说法错误的是A自然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为B高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体C石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同D用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标7利用反应，制备三氯化六氨合钴的流程如图所示：已知：钴元素常见价态有2、3价和在水溶液中稳定存在，和不能在水溶液中稳定存在；常温时。下列说法错误的是A加入的氯化铵可

5、以抑制氨水电离，防止生成B加入浓氨水与过氧化氢的顺序可以调换C趁热过滤并冷却后加入10mL浓盐酸，是为了提高产率D测得所得产品中氮元素质量分数为31.0%，可能原因是产品中混有8双极膜（BPM）是一种由阴、阳离子交换膜和中间亲水层组成的离子交换复合膜，在直流电场作用下，中间界面层的水发生解离，在膜两侧分别得到和。利用如图装置可去除葡萄酒中部分酒石酸钾（2，3-二羟基丁二酸钾），以稳定产品。下列说法正确的是A膜M为阳离子交换膜B装置工作时b池产物中含不对称碳原子C用此方法处理过的葡萄酒pH增大D通过各层离子交换膜的微粒数目完全相同9普鲁士蓝结构如图所示，所含不同价态的铁通过氰基互相传递电子使得普

6、鲁士蓝呈现蓝色。已知、和均仅有一种化学环境。下列说法错误的是AC、N均为sp杂化BC图示结构不是一个晶胞D一个晶胞中有2个10生产软磁铁氧体的主要原料是，以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是物质开始沉淀pH（25）1.97.64.0沉淀完全pH（25）3.29.75.2A“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸B“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸C“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.27.6D“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分

7、，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏制备无水乙醇B以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定标准溶液测定盐酸浓度C补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液检验药品是否变质D含少量杂质的NaCl溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥提纯NaCl12虎红钠盐是一种深红色的生物染料，与酸充分反应后得到A，结构如图。关于物质A的说法错误的是A分子中含有4种含氧官能团B其酸式盐可与溶液反应C1mol A最多与10mol 发生加成反应D与足量加成后，产物分子中含17个手性碳原子13通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现

8、低碳产氢，原理示意图如下。下列说法正确的是A燃料电池中既是电极反应物又可用于导电B电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：1C电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极bD若a极产物中，分离膜中吸收率约为83.3%14萘与三氧化硫反应同时生成-萘磺酸（）与-萘磺酸（），稳定性-萘磺酸-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是A较高温度下，反应的主要产物是-萘磺酸B升高相同温度，生成-萘磺酸的反应速率变化更大C实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大D选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响152-碘苯甲酸（简写为

9、HX）与3-碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且，向20mL 0.1的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示：下列说法错误的是AB时，C滴入HX溶液20mL时，D滴入HX溶液10mL时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）将废旧电路板（含铜、铝、锑、铅、银、金、铂和钯等金属元素）破碎和静电分选处理后，从所得金属富集粉末中回收金属的部分工艺流程如下：已知煅烧后银、钯、金、铂均以游离态存在，锑、铅转化为、PbO（二者是两性偏碱性的氧化物）；在中形成不溶碱性盐，但能与氯离子形成可溶性氯化锑；可溶于碱。第一次酸浸调节pH为12，第二次酸浸调pH为45，氧化后

10、滤液调pH为35；滤液ae中分别含12种回收金属。回答下列问题：（1）滤液a中溶质的主要成分为 ；为缩短煅烧时间，可采取的措施是 （回答一条即可）。（2）若氧化过程使用足量稀硝酸，生成滤液e中主要成分的反应中，表现氧化性与表现酸性的硝酸物质的量之比为 。两性偏酸性，与强碱共热可得铅酸盐，与NaOH反应的离子方程式为 。（3）利用佛尔哈德（Volhard）法可直接滴定溶液中测定其浓度，方法是在酸性介质中用铁铵矾作指示剂，用KSCN标准溶液滴定（白色），达到滴定终点的现象 ；滴定时应将KSCN标准溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。（4）冶金行业常用EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二钠）滴定法

11、测溶液中浓度。方法是向一定体积待测液中加入过量氯化钠，过滤后将滤纸展开同氯化银沉淀一同放入烧杯，加氨水至沉淀完全溶解，在所得溶液中加入镍氰化钾，镍被银定量取代，以紫脲酸铁为指示剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定镍，从而直接计算浓度。下列说法正确的是 。A氯化银溶于氨水的离子方程式为B配制EDTA-2Na标准溶液时，未冷却即转移至容量瓶中进行定容，所测浓度偏大C待测液中加入氯化钠，过滤后未洗涤沉淀时使用的烧杯，所测浓度偏小17（12分）冶炼铝时常用的某种助熔剂，其晶胞如图a所示，晶胞中钠离子的俯视投影如图b所示，晶胞底边边长为a pm，高为c pm，回答下列问题：（1）基态Al原子核外电子有 种

12、不同的空间运动状态，铝的超原子结构有和等，这类超原子具有40个价电子时最稳定，则与 族元素的性质相似。（2）Al原子的第一电离能低于Mg，原因是 。（3）该助熔剂的化学式为 ，若阿伏加德罗常数值为，晶体密度为 （写出计算式即可）（4）该助熔剂的另一种晶胞是由大阴离子构成的面心立方晶胞，可看作是填充在晶胞的空隙中，其中大阴离子中一个在体对角线上，该的坐标为 （该所配位的原子为原点，保留3位有效数字，已知Al-F键长181pm，晶胞边长为780pm，）。18（12分）合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应反应类型为 ；反应与不能交换顺序的原因是 。（2）C中含有的官能

13、团有 ；反应中加入的试剂为 。（3）E的结构简式为 ；反应的化学方程式为 。（4）D的同分异构体中，符合下列条件的有 种。有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应能使溶液显紫色含有四种化学环境的氢（5）根据上述信息写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠作为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。19（12分）肉桂酸乙酯（3-苯基丙烯酸乙酯）能混溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于甘油和水。实验室以肉桂酸（）为主要原料制取肉桂酸乙酯的实验装置如图所示。已知：物质肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇环己烷环己烷、乙醇和水形成的三元共沸物沸点/（101kPa）300271.578.380.862.6三元共沸物是指在恒定压力下沸腾时，其组分与

14、沸点均保持不变的三组分液体混合物。实验包含以下“步骤”：加料。操作甲后向装置M的圆底烧瓶中依次加入3.0g肉桂酸、15mL乙醇、15mL环己烷、1mL浓硫酸，连接装置。蒸馏。用无水氯化钙干燥至有机层澄清透明，过滤后转移入干燥的蒸馏装置，40水浴蒸馏蒸出乙醚。蒸馏。改为装置N，蒸馏出过量的乙醇和环己烷。中和。反应液稍冷后倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入固体碳酸钠，至溶液呈中性。分水回流。水浴回流约2-3h，当b（分水器）中下层液面接近其支管时进行操作乙，待下层共收集约3mL液体时停止加热。分液。液体转移至分液漏斗，静置片刻后分出有机层。水层用24mL乙醚分三次萃取，然后合并有机层。蒸馏。减压

15、蒸馏，得粗产物。回答下列问题：（1）上述“步骤”正确的操作顺序是 。（2）写出制取肉桂酸乙酯的化学方程式 。（3）仪器a的名称为 ；实验中加入环己烷的作用是 。（4）操作甲是 ；操作乙是 。（5）用装置N（不考虑加热及夹持装置等）进行上述步骤的操作，错误共有 （填标号）。A2处B3处C4处D5处（6）将粗产物进一步精馏干燥后，得到纯净产物2.2g，则肉桂酸乙酯的产率为 %（保留三位有效数字）。20（12分）二氧化碳捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铜对加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。加氢选择

16、合成甲醇的主要反应如下：298K时，测得键能数据如下表所示。化学键CO（）C-OC-HO-HH-H键能803326414464436（1）有利于反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）； ，有利于提高甲醇产率的措施有 （至少回答2条）。（2）将与按物质的量之比为3：1投入15MPa、220的密闭容器中进行上述反应，不能说明反应一定达到平衡状态的是 。A容器体积不再发生改变BC混合气体的平均相对分子质量不再改变D某时刻测得与的物质的量之比为3：1甲烷重整工艺主要包括甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。（3）甲烷三重整制氢的主要反应为。若将与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条

17、件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是 ；210条件下，反应的压强平衡常数 （保留三位有效数字）。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750920，将反应压力设置为23MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是 。（4）与重整制氢主要反应为，该反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图b所示，已知阿伦尼乌斯经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应逆反应的活化能为 。高三化学试题参考答案与评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1234

18、5678910CDCADCDDBC二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1112131415CBCDBCCD三、非选择题：本题共5小题，共60分。1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N 个),以前N 个为准。3方程式给分原则：a. 用“=”不扣分，用“ ”或无连接符号不得分；不写“不扣分，不写反应条件不扣分。 b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。 c 要求写离子方程式的，写成化学方程式

19、不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。16 . (12分)(1)sp(1 分，不区分大小写及上下标) 4 ( 1 分 ), 0 ) ( 1 分 ) (2) (2分，表达式无误即可得分) ( 3 ) 6 ( 2 分 )(4)共价键、离子键(2分，答出1个得1分) Li1-xC+xLi+xe-LiC(1 分 )(5)Li+脱嵌过程中Al 不发生变价，因此Li+不会完全脱嵌(1分)17. (12分)(1)cd(1分，顺序颠倒不得分)(2)在甲与丙(或a 与 c) 之间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(1分)(3)2SmCl+6NH+3CO+(x+3)HO=Sm(CO) xH

20、O+6NHCl(2 分 )(4)SmCl+3NH+CO+2HO=Sm(OH)CO+3NHCl(2 分 )( 5 ) 4 8 . 0 % ( 2 分 )(6)Ki 、K(1 分) (K) 、K(1分 )(7)18 . (12分)(1)D(1 分 )(2)CaF2 、MgF(2分，写对1个得1分) (3)10(1分)浓度低于10g L 时浸出率太低，浓度高于10g L-1时浸出率变化不大(2分，答出1项得1分)(4)KNbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF(2分)2K2NbF7+10NaCl=2Nb+10NaF+2KF+5Cl(2 分)19 . (12分)(1)羟基、酮羰基(2分，写对1个得1分)(2)防止其异构化(烯醇互变成酮)(2分)(3)B(1分 )(4) ( 1 分 ) ( 2 分 ) ( 5 ) 8 ( 2 分 )(6) (2分，中间产物写对1个得1分)20 .(12分)(1)d(2分)(2)0.8(2分) 当温度升高到一定程度时，以反应为主，反应前后气体分子数相等，气体平均相对分子质量几乎不变(2分，或反应I 平衡逆向移动，反应平衡正向移动， 反应为主/反应I程度很小 )(3)在该条件下， 反应 I 的速率大于反应,单位时间内生成的甲醇比CO 多 ( 2 分 )(4) ( 2 分 )