高三化学第一学段试题.pdf

1、高三化学试卷第 1 页 共 6 页20212022 学年度第一学期第一学段模块考试高三（化学）试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5Co-59Ag-108一 选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。12021 年 9 月 17 日 13 时 30 分许

2、，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟 12 号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是()A航空航天工业中应用广泛的化学镀镍,电镀时镀件作阴极，镍做阳极B使用的热控材料是新型保温材料纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C火箭的推进器引燃后的高温气体成分有 CO2、H20、N2、NO 等,在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮D卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确

3、的是()A室温下，1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH-的数目为 0.2NAB电解精炼铜时，当阳极质量减少 64g 时，电路中转移电子数为 2NAC2.24 L CH4和 0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为 NAD4.6 g Na 与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为 0.1NA3钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中 VO2+为蓝色，VO+2 为淡黄色，VO+2 具有较强的氧化性，Fe2+、SO2-3 等能把 VO+2 还原为 VO2+。向 VOSO4溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确

4、的是()A在酸性溶液中氧化性：MnO-4 VO2+B.FeI2溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：Fe2+VO+2=Fe3+VO2+C向 VOSO4溶液中滴加酸性 KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D向含 1molVO+2 的酸性溶液中滴加 1.5molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为 1mol4用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是()A若 A 为浓盐酸，B 为 Na2CO3，C 中盛有 Na2SiO3溶液，则 C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：C

5、l C SiB若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液紫色褪去C若 A 为较浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛有 Na2S 溶液，则 C 中溶液变浑浊D装置 D 起干燥气体作用5已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是()A若 A 是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+NOB若 A、B、C 分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为 1mo

6、l 时，反应、的焓变依次为H 1、H2、H3，则它们之间的关系为H2=H 1+H3C若 A 为金属单质，C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上 D 制备 A 常用的方法称为氯碱工业。D若 A 常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C 是一种大气污染物，D 是一种二元强酸，则加入的试剂可以是双氧水，氯气等氧化剂6Claiscn 重排反应是有机合成中的重要反应，烯醇类或酚类的烯丙基醚在加热条件下发生分子内重排，生成,-不饱和醛(酮)或邻(对)位烯丙基酚的反应，以222CHCHOCH CHCH为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正

7、确的()高三化学试卷第 2 页 6 页A机理 1：反应物产物的过程中，有极性共价键断裂B机理 2：反应物中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化C该反应的化学方程式：222222CHCHOCH CHCHCHCHCH CH CHOD相比于机理 1，机理 2 所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢7下列指定反应的离子方程式正确的是()AMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+HCO 3+OH-=MgCO3+H2OB过量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 3C酸性 KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO

8、-4 5H2O26H+=2Mn25O2 8H2OD用惰性电极惰性电极电解氯化镁溶液：-222通电2Cl+2H O2OH+Cl+H8.下列实验能达到预期目的或者与实验结论对应一致的是()实验内容实验目的A将 0.2molL-1的 KI 溶液和 0.5molL-1的 FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 KSCN 溶液验证 Fe3+与 I的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液验证该过程是否发生原电池反应C向 2 支试管中各加入不同体积、相同浓度的223Na S O 溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放

9、入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响D在某溶液中加入 NaOH 溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不一定是铵盐溶液9图甲是一种将废水中的氯乙烯(2CH=CHCl)转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜，下列说法正确的是()AM 为阴极，N 为阳极。B镀铜时，X 与铜电极相连,工作过程中，N 极区域溶液中 pH 将增大C若 M 极消耗 0.1mol 氯乙烯，则铁电极增重 32g，乙装置中溶液的颜色不会变浅D若用甲装置做电源，用惰性电极电解4MnSO 溶液制得2MnO，其阳极的电极反应式为:4OH-4e-O2+2H2O10反应 2NO+Cl2=2NOCl

10、在 295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2注：反应物浓度与反应速率关系式为 v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数 k=Ae-Ea/RT，其中 Ea为活化能，A、R 均为大于 0 的常数，T 为温度）；反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）Am=2，n=1，反应级数为 3 级B当 c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.

11、300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数 k，而加快反应速率D升高温度，可以增大反应的活化能 Ea，从而使速率常数 k 增大二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11相同温度和压强下，研究 Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解 Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓高三化学试卷第 3 页 共 6 页度的变化。在 NaCl 溶液和盐酸中 Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法不正确的是()A由图 1

12、 可知，Cl2溶于 NaCl 溶液时发生了反应 Cl2+Cl=Cl-3B随 NaCl 溶液浓度增大，Cl2+H2O H+Cl+HClO 平衡逆移，Cl2溶解度减小C随盐酸浓度增加 Cl2与 H2O 的反应被抑制，生成 Cl-3 为主要反应从而促进 Cl2溶解D由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 Cl2的溶解度会增大12下列实验操作或现象能用平衡移动原理解释的是()A锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快B可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C溶解淀粉在不同条件下水解D钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)13 化学反

13、应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A恒温恒容的密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)，若 B 是有色物质，A,C 均为无色物质，达到平衡后，加入一定量 C,体系的颜色会变深。B将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，则气体平均分子量不变可以作为判断反应达到平衡状态的依据C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D.恒温时，对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物

14、质的量的 A 和 B,达到平衡时 A 的体积分数为 n，此时若给体系加压为原来的两倍，则 A 体积分数仍为 n14由海绵铜(主要含Cu 和少量 CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于-Cl 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。下列关于说法不正确的是()A“溶解”时，硫酸是氧化剂、Cu 是还原剂。B“还原”时，反应的离子方程式为：2+2-2+3242Cu+SO+H O+2Cl=2CuCl+SO+2HC“过滤”时，可以搅拌加速滤液与CuCl的分离D“酸洗”时，不可以选用的稀盐酸，稀硝酸,最适宜选用的是稀硫酸.15高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制

15、造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：下列说法正确的是()已知：硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸铬酸（H2CrO4）为二元弱酸AH2CrO4在水中的电离方程式为 H2CrO4 H+HCrO4-，HCrO4-H+CrO42-B为了提高“酸浸”速率，可以采用粉粹，高温等措施C“滤液 1”的主要溶质是 Ca(NO3)2，Ba(NO3)2，“滤渣 2”的主要成分为 BaCrO4D“滤液 2”中过量的 H2CrO4被 N2H4还原为 Cr3+，同时放出无污染的气体，发生反应的离子方程式为：4H2CrO43N2H412H4Cr33N216H2O高三化学试卷

16、第 4 页 6 页三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16（15 分）铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为 Al2O3，少量 SnO2、SiO2和 Pt。氯铂酸铵 462NHPtCl，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成26H PtCl回答下列问题：（1）“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_.A陶瓷B石英 C铝D铁（2）“浸出”时，铂生成 PtCl26，该反应的离子方程式为。（3）“滤渣 1”的主要成分为 H2SnO3和，若“

17、滤渣 1”中含有少量的铂，可将其返回(填工序名称)。（4）“树脂交换”时，被阴离子交换树脂 RCl 吸附的铂的存在形式是(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为(填化学式)。（5）滤渣氯铂酸铵 462NHPtCl 表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_.（6）“煅烧”时温度控制在 750，除生成 Pt 外，还有 NH3、HCl 等生成，写出该反应的化学方程式：。17（10 分）环境污染问题如今已成为全球关注的重点问题,.由于工业生产废气排放,如石化企业排放硫化氢、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物致使大气污染问题日益严重,采取有效的措施防治大气污染,成为当前

18、大气污染治理,环境治理的工作重点.请根据题意，回答下列问题：(1)H2S 与 CO2发生如下反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)H 相关的化学键键能数据如表：化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=SHOHSE/kJmol-1803739577465399由此计算H=。(2)高温下 CO 可将 SO2还原成硫蒸气：4CO(g)+2SO2(g)4CO2(g)+S2(g)H10。平衡时 CO 的体积分数(%)与温度和压强的关系如图 1 所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是，判断的理由是。(3)沥青混凝土可作为反应：2CO（g）O2（g）

19、2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO 的转化率与温度的关系。在 a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的是_。已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04molL-1，则 50时，在型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K（用含 x 的代数式表示）。下列关于图甲的说法正确的是_。ACO 转化反应的平衡常数 K（a）K（c）B在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中 CO 转化速率比型要大Cb 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高De 点转化率出现突变的原因可能是温

20、度升高后催化剂失去活性18（13 分）钴主要化合价为+2 和+3 价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或 H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法高三化学试卷第 5 页 共 6 页来制备三价钴的配合物。利用2CoCl、32NHH O、4NH Cl和22H O 制备三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验装置如下。已知：钴()与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的Co(NH3)5ClCl2晶体、砖红色的Co(NH3)5H2OCl3晶体、橙黄色的Co(NH3)6Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同

21、，产物也不同）。293K 时，Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度为 0.26mol/LI.将2CoCl、4NH Cl和活性炭在 C 中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II.置于冰水浴中冷却至 10以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III.转移至 60热水浴中，恒温加热 20min，同时缓慢搅拌。IV.将反应后的混合物冷却到 0左右，抽滤得到三氯化六氨合钻Co(NH3)6Cl3粗产品。V.三氯化六氨合钴（）粗产品的提纯流程如下：请回答下列问题：（1）仪器 b、c 的名称分别为_、_。（2）仪器 d 中所盛药品为2CaCl，其作用为_。（3）步骤 II 中，先将装置置于冰水浴中冷却到 1

22、0以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_。（4）反应器中发生的总反应化学方程式为_。（5）V 中操作 A 的名称为，步骤 C 进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_（填序号，下同）洗涤，后用洗涤。A.氯化钠溶液B.无水乙醇C.浓盐酸（6）若实验用 2.38g CoCl26H2O 晶体与足量的32NHH O、4NH Cl和22H O 混合，将所得Co(NH3)6Cl3粗品（不含有其它含氯物质）,加入烧杯中,加 20m 水溶解,然后转移到 250ml 容量瓶中,定容配成样品溶液。用移液管移取 25ml 样品溶液于锥形瓶中,加入几滴 K2CrO4 溶液做指示剂,用0.08mol/L AgNO3 标准溶液进行

23、滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点,停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液 15.00ml.则本次实验产率为（已知 MCoCl26H2O=238g/molMCo(NH3)6Cl=267.5g/mol）19（12 分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一（1）在0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：223Ng3Hg2NHgH0，其化学平衡常数 K 与温度T 的关系如表所示：T/200300400K1K2K0.5请完成下列问题：试比较1K、2K 的大小，1K _2K(填“”、“”或“”)；400时，反应 3222NHgNg3Hg的化学平衡常数为_。当测得3N

24、H、2N 和2H物质的量分别为 2mol、2mol 和1 mol 时，则该反应的 2正v N_ 2逆v N(填“”、“”或“”)。（2）可用作合成氨的催化剂有很多，如 Os、Fe、Pt、Mn、Co 等金属及相应的合金或化合物。该反应在 LaCoSi 催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS 表示过渡态，*表示吸附态。请写出 N2参与化学吸附的反应方程式:；以上历程须克服的最大势垒为kJmol-1(计算结果保留 2 位小数)。(已知：1eV=1.610-22 kJ)高三化学试卷第 6 页 6 页(3)标准平衡常数

25、23322p NHpK=p N(p Hpp ，其中p为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数总压。若 N2和 H2起始物质的量之比为 1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为，则 K=(用含的表达式表示)。20（10 分）铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr 用作有机合成原料和反应催化剂等。.某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。(1)甲同学猜想：黑色固体是未来

26、得及溶解于酸的 CuO，其猜想可用化学方程式表示为CuH2SO4加热。(2)乙同学认为：黑色固体除 CuO 外，还可能含有 Cu2S 和 CuS，其理由可能是_(填序号)。a.Cu2S 和 CuS 都是黑色的b.Cu 与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出 O2c.浓硫酸是氧化剂，Cu 是还原剂，Cu 的化合价升高与 S 的化合价降低有多种可能.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：回答下列问题：(3)制备 CuBr 的反应在装置乙中进行，向其中加入 CuSO4和 NaBr 配制成的 150mL 水溶液，然后通入足量的 SO2(部分夹持及加热装置已略去)。写出装置乙中发生反应的离子方程式：；该反应需保持反应液在 60C，最佳加热方式为_，Cu2+、Br-反应完毕的标志是_。丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_(填标号)。(4)洗涤 CuBr 沉淀时可采用 SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_。