（改）温州十校联合体期末考试化学试卷（6.9下午）.pdf

1、高二化学学科 试题 第1页(共 8 页)绝密考试结束前 2021 学年第二学期温州十校联合体期末联考 高二年级化学学科 试题 考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。5本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大

2、题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.属于酸性氧化物的是A.SO2B.NOC.Na2OD.HClO2.下列物质属于电解质的是A.CH4B.盐酸C.FeD.CH3COOH3.名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是ABCD4.下列物质对应的化学式不正确的是A.重晶石：BaCO3B.磁性氧化铁：Fe3O4 C.金刚砂：SiC D.电石气：C2H25.下列表示正确的是A.3-甲基戊烷的键线式：B.NaOH 的电子式：C.基态氮原子轨道表示式：D.硫离子的结构示意图：6下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3BCO2CH

3、2DCH4资料第一时间更新，认准公众号：一枚试卷君高二化学学科 试题 第2页(共 8 页)7.下列说法不正确的是A.126C 和 146C 互为同位素BNO 和 NO2 互为同素异形体C.和互为同分异构体DCH4 和 C9H20 互为同系物8.下列说法不正确的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维BNa2O2 可用作呼吸面具的供氧剂C铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨D体积分数为 75的乙醇溶液可用于杀菌消毒9.下列说法正确的是A室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2B室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4C将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生DNO2 和

4、 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因10过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列说法中不正确的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4BNa2O2 既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每 2 mol FeSO4 完全反应时，反应中共转移 8 mol 电子DNa2FeO4 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用11下列说法不正确的是A有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布B实验室制取氯气时，可用饱和 NaCl 溶液除去氯气中的氯化氢

5、C容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水D高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成 Fe2O3 和 H212.下列说法不正确的是AHF 比 H2O 稳定性更强，是由于 HF 分子间作用力较大BCC14 和 N2 分子晶体中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构CNa 投入到水中，有共价键的断裂与形成D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键13.下列实验对应的离子方程式不正确的是A印刷电路板反应原理：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl+2H+C在 NaHCO3 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3

6、+H2OD向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO314.下列说法不正确的是A石油裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化高二化学学科 试题 第3页(共 8 页)B淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D酚醛树脂是一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构15我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法不正确的是A分子式为 C15H10O4B该分子中的碳原子仅发生 sp2 杂化方式C该物质能使酸性高锰酸钾溶液变色D常温下 1mol 该物质最多能与 2molBr2 反应16M、N、R、Q

7、、T 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，R 的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是A原子半径：NRM B第一电离能：QTCM、T 的简单氢化物熔点：TMDN、T 的最高价氧化物的水化物能发生反应17甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是A常温下，pH=11 的 HCOONa 溶液中，由水电离出来的 c(H+)=10-3molL-1B往 0.1molL-1HCOOH 溶液中加水稀释，增大C用 NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl)=c(Na+)=c(HCOO)D0.1molL-1HCOON

8、a 溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH)18环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是A上述四种结构中，半椅型结构最不稳定BC6H12(船型)C6H12(椅型)H=-28.9 kJmol-1C相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢D升温不利于椅型转化成扭船型19某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是MNRQT高二化学学科 试题 第4页(共 8 页)A条件，反应速率为 0.024molL-1min-1B条件，降冰片烯起始浓度为-13

9、.0mol L时，经过 125min 浓度变为一半C其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大D其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A2.0g 重水(D2O)中所含中子数为 NAB23gCH3CH2OH 中含有 键数为 4NAC3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 2NAD1L 0.1molL-1 K2Cr2O7 溶液中 Cr2O72离子数为 0.1 NA21一种利用金属氟化物的 HF 溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是Ab 极发生氧化反应B电子从 a 极失去，经过导线到达

10、 b 极，再经过电解质溶液回到 a 极C理论上导线上每通过 4mol 电子，则需消耗 22.4LO2D负极电极反应式为 H22e8(HF)2F=6(HF)3F22.下列“类比”结果正确的是AC 在足量 O2 中燃烧生成 CO2，则 S 在足量 O2 中燃烧生成 SO3B铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2CNa2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 和 O2DAl(OH)3 与 NaOH 溶液反应 NaAlO2 和 H2O，则 Be(OH)2 和 NaOH溶液反应生成 Na2BeO2 和 H2O2

11、3常温时，向 20mL 0.01molL-1 的 HA 溶液中滴加 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液的 pH 与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是Ac 点溶液对应的 pH 为 5.2Bb 点对应的 NaOH 溶液体积大于 10.00mLCa 点溶液中：c(HA)c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)D常温时，HA 的 Ka=10-4.224NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现以 Fe3+为主体催化剂时可能发生的反应过程如图所示，下列说法不正确的是A使用催化剂提高该反应的化学反应速率和 NO 的转化率B该过程的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2C该过

12、程中既有破坏、键也有形成、键D生成 N2 的方程式：2Fe3+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+高二化学学科 试题 第5页(共 8 页)25根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去反应生成了乙烯B取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性 KMnO4 溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化C用试管取 2mLSO2水溶液，向其中滴入 12 滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色二氧化硫与品红

13、生成不稳定的无色物质D向盛有 1mL1.0molL-1AgNO3 溶液的试管中滴加2mL1.0molL-1NaCl 溶液，再向其中滴加 45 滴0.1molL-1KI 溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5 大题，共 50 分）26（9 分）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中属于 区元素。（2）向 4mL0.1mol/LCuSO4 溶液中滴加氨水可形成Cu(NH3)4SO4 溶液，再向溶液中加入 8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶

14、体Cu(NH3)4SO4H2O。NH3分子的 VSEPR 模型为 。NH3 的沸点高于 CH4 的沸点，其原因是 。简单说明加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体的原因 。（3）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm。该晶体中，与 Cu 原子最近的Cu 原子有 个，若阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算式)。27(8 分)为了探究某盐 X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100200 g/mol)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：A、B、C 均为纯净物，B、C 组成元素相同。请回答：高二化学学

15、科 试题 第6页(共 8 页)（1）23.3g 白色沉淀物质的量是 mol。（2）X 的化学式是 。（3）写出固体 B 与足量稀硫酸反应的离子方程式 。（4）写出溶液 D 进行焰色试验的操作 。28(13 分)消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）炽热的活性炭可以处理 NO2，发生的反应为 2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)H已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=-114 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181 kJmol-1则 H=。（2）炽热的

16、活性炭可以处理 NO，发生的反应为 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H=-574kJmol-1。该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的 S 0(填“”“”或“=”)在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是 A混合气体的密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量保持不变C2v(NO)正=v(N2)正D容器内压强不再改变（3）已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1。在 2L 恒容密闭容器中，投入 0.2molNO2 和 0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得 CO 的转化率为 50%。该温度下，反应的平衡

17、常数为 。（4）将 3%NO、6%NH3、21%O2 和 70%N2 的混合气体(N2 为平衡气)以一定流速通过装有 Cu 基催化剂的反应器，NO 去除率随反应温度的变化曲线如下图左所示。在 150-225C 范围内，NO 去除率随温度的升高而迅速上升的原因是 。（5）向恒容密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 NO(g)，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-2894kJmol-1。在 T3K 下 NO 的平衡转化率随()4n(NO)n CH的变化曲线及当()4n(NO)=xn CH时 NO 的平衡转化率随 1T(温度的倒数)的变化曲线如上图右

18、所示。表示 T3K 下，NO 的平衡转化率随()4n(NO)n CH的变化曲线为曲线 (填“”或“”)，x=。（6）用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的 NO 转变为 NO3，电解质溶液为 NaOH 溶液。电解时阳极的电极反应式为 。高二化学学科 试题 第7页(共 8 页)29(10 分)KMnO4 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室分步骤、两步进行制备KMnO4。请回答：(一)步骤利用如图所示装置制备 K2MnO4（1）装置 A 中盛有双氧水的仪器名称 。（2）组装好装置后进行实验之前需先进行 。（3）装置 C 处反应生成 K2MnO4 的化学方程式为 。(二)步骤由 K2MnO

19、4 制备 KMnO4。已知：K2MnO4 易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：充分反应后，将装置 C 处所得固体加水溶解，过滤；向滤液中通入足量 CO2，过滤出生成的 MnO2；将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得 KMnO4 晶体。（4）过程向滤液中通入足量 CO2，可观察到的现象为 。（5）写出过程中“洗涤”具体操作 。（6）取 2.61gMnO2 于装置 C 中，经步骤、完全反应，得到过程中 KMnO4 晶体质量为 2.84g，则 KMnO4 的产率为（精确到 0.1%）。30(10 分)高分子化合物 G 是一种重要的中间体，广泛应用于工业生产，它的一种合成路线如下：请回答

20、：（1）物质 C 中含有的官能团名称为 ；（2）流程中 BC 的反应类型为 反应；（3）下列说法正确的是 。高二化学学科 试题 第8页(共 8 页)A化合物 A 所有原子一定共平面B化合物 C 的核磁共振氢谱图显示有 5 组峰C化合物 E 含有 1 个手性碳原子D化合物 G 的分子式为 C9H14O3（4）写出 DE 的化学方程式 。（5）写出化合物 G 同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式 。具有六元碳环结构；能与 NaHCO3 溶液反应；能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示六组峰，且峰面积之比为 4:4:3:1:1:1。（6）设计以乙酸乙酯和 1，4-二溴丁烷为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。