2023年中考复习专题五_物质的检验、鉴别与除杂 .docx

1、专题五 物质的检验、鉴别与除杂知识图谱物质的检验、鉴别与除杂知识精讲一物质的检验和鉴别1进行物质检验与鉴别时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论。）（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论；（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；（3）检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。2气体的检验与鉴别气体检验方法现 象

2、结论空气将燃烧的木条伸入集气瓶中燃烧不变是空气氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃是O2二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊是CO2一氧化碳先通过灼热的氧化铜，再将产生的气体通过澄清石灰水可看到黑色的粉末逐渐变成红色，且石灰水变浑浊。是CO氢气通过灼热的氧化铜黑色的粉末逐渐变成红色，试管口有小水珠。是H2氨气嗅或用湿润的红色石蕊试纸检验有氨味的气体，红色石蕊试纸变蓝。是氨气3常见离子的检验离子检验方法现象酸（ ）pH试纸pH7紫色石蕊试液（或无色酚酞）变蓝色（变红色）硫酸铜溶液产生蓝色沉淀硫酸根 先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，沉淀不溶解氯离子 先加AgNO3溶

3、液，再加稀硝酸产生白色沉淀，沉淀不溶解碳酸根 加入稀盐酸产生气泡，气体通入石灰水变浑浊铵根 加入熟石灰产生刺激性气体4解题技能物质的鉴别方法一般有三种（1）特征现象法：利用物质的物理性质的不同，通过感官找到突破口，然后利用以鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。（2）两两混合法：当无法通过物理方法入手时，采用两两混合法，若能各自产生不同的现象即可加以区分。（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸溶液反应加以鉴别。二混合物的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净

4、物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质又称除杂。1用物理方法分离提纯。（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。（2）方法：过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_溶解、 过滤 、蒸发 ，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌（加速溶解）、引流、搅拌（以防液体飞溅）。蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。2化学方法分离提纯。

5、 （1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）。气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸；沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl（Na2SO4）加适量的BaCl2，再过滤；置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4（CuSO4）加适量铁粉，再过滤 ；溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu（CuO）加适量稀硫酸，再过滤；分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO（CaCO3）加热；转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2（CO）通过

6、红热的氧化铜；3解题技能（1）被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时，选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子，在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。（2）被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时，选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子，在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。（3）被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时，选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子，在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。三点剖析一考点： 1物质的检验2物质的鉴别与鉴定3物质的分离和提纯（除杂）二重难点：1知道常见离子的检验的方法2物质的鉴别是两种或两种以上物质的区分3知道常见的物质分离和提纯的方法三易错点： 1物质的

7、检验通常包括鉴定、鉴别和推断三类，其共同的特点是根据特征反应的现象判定物质；不同点是鉴定根据物质的化学特性，分别检验出构成离子；鉴别通常是指两种或两种以上的物质进行定性的辨认；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的成分。（肯定有什么、可能有什么、肯定没有什么）2除杂方法的几个优化原则（1）若同时有多种方法除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。（2）应尽量选择既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法。（3）先考虑物理方法，在考虑化学方法。物质的检验与鉴别例题1、 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）FeCl2 NaNO3 MgCl2 NaOHA.B.C.D.例

8、题2、 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）A.CaCO3 MgCl2B.CuSO4 CaSO4C.MnO2 CuOD.NH4NO3 NaCl例题3、 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）例题4、 某含一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Ba2+、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。

9、（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A.一定存在B.一定存在，可能存在Ba2+C.一定存在Na+D.一定存在，可能存在Ca2+例题5、 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。已知指示剂加入中性溶液中不变色。（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_。（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是_。（3）上述溶液中，属于盐溶液的是_。随练1、 鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（ ）A.氧化镁和镁观察颜色B.氧化铜和木炭粉加稀硫酸C.一氧化碳

10、和二氧化碳闻气味D.氯化钾和氯化铵加熟灰石研磨随练2、 下列实验方案设计不合理的是（ ）选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项随练3、 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3随练4、 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作A蔗

11、糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象BKCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CCaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项物质的分离提纯例题1、 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）物质杂质所加试剂主要方法AH2O悬浮物明矾吸附BNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤CCOCO2NaOH溶液干燥DAgFe稀盐酸过滤A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项例题2、 除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（ ）选

12、项物质杂质试剂或方法A氮气氧气通过灼热的炭粉B二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C氧化钙碳酸钙高温煅烧D氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项例题3、 请回答下列与物质提纯有关的问题。（1）下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_（填“a”或“b”）。a用稀盐酸除去CuOb用CO还原CuO（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成_（填名称或化学式）而引入新的杂质。（3）要将NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_（填名称或化学式）溶液。随练

13、1、 绿矾又名七水硫酸亚铁，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为_。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A；B_；C_。（4）母液“除杂”后，欲得到粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。随练2、 如图是工业利用废水（含Cl、Na+、SO42、Mg2+、Ca2+）生产纯碱和镁

14、的主要流程示意图，根据图示回答：（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入_，过滤，再向滤液中加入_，得到精盐水（2）煅烧得到纯碱的化学方程式_，从海水中得到Mg（OH）2的化学方程式_随练3、 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）区分软水和硬水的试剂是_。（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。【资料：(CaCl_2+text Na_2CO_3 underlineunderlinetext CaCO_3d

15、ownarrow +text 2NaCl)】操作I的名称是_，加入Na2CO3溶液的目的是_。若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是_、_）、称量、量取、_、装瓶贴标签。拓展1、 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（ ）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液2、 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）A.CaCO3 MgCl2B.CuSO4 CaSO4C

16、.MnO2 CuOD.NH4NO3 NaCl3、 鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（ ）A.稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）B.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）C.氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）D.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）4、 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）A.NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B.N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C.CaCOj （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D.KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5、 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）选

17、项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液中BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤DCuOCu加入足量的稀盐酸，过滤A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项6、 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）A.CO2（H2O）B.CO2（HCl）C.NaCl溶液（MgCl2）D.KNO3溶液（H2SO4）7、 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是（ ）A.可能只有

18、甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在8、 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 和80 下列关于该流程的说法不正确的是（ ）A.操作和操作都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO29、 下列实验目的对应实验方案正确的是（ ）实验目的实验方案A除去氯化钾溶液中的氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去CO中少量H2

19、O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻划，比较硬度A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项答案解析物质的检验、鉴别与除杂物质的检验与鉴别例题1、【答案】 D【解析】 氯化铁溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁向其他三种物质的溶液中滴加，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，再将氢氧化钠向剩余的两种溶液滴加，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，将氯化镁鉴别出来，剩下的是硝酸钠，观察选项，故选D。例题2、【答案】 C【解析】 A、碳酸钙难溶于水，氯化镁易溶于水，加水可以鉴别；B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，硫酸钙微溶于水溶液，

20、可以鉴别；C、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，不能鉴别；D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠没有明显现象，可以鉴别。例题3、【答案】 B【解析】 A、要验证三种金属的活动性，可采用2个原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应（具体方法：“两种盐溶液和一种金属或两种金属和一种盐溶液”），故验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液或铁、硝酸铜溶液、银丝），错误，B、鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故可用水鉴别，正确，C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的方法不行，应通过灼热的氧化铜，错

21、误，D、分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，加水溶解，过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，故选B。例题4、【答案】 C【解析】 （1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在、；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有和；Ba2+与不共存，Ca2+和不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、和，可能有，一定没有Ca2+、Ba2+。例题5、【答案】 （1）紫色石蕊溶液（2）CaCO3（3）氯化钠溶液【解析】 （1）紫色石蕊在酸、

22、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；（3）氯化钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以氯化钠溶液属于盐溶液。随练1、【答案】 C【解析】 A、氧化镁是白色固体，镁有银白色的金属光泽，所以观察颜色的方法可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，固体溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜，固体不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳有毒，闻气味的方法不能鉴

23、别，故C错误；D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选：C。随练2、【答案】 A【解析】 A、铁粉和木炭粉都是黑色的粉末，因此观察颜色不能达到鉴别的目的；B、铵根离子能够和氢氧根离子结合产生氨气和水，因此加熟石灰能够产生刺激性气味的是氯化铵，无现象的是氯化钾，能够得到鉴别的目的；C、氧化铜能够和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，而铜不反应，然后通过过滤得到铜，故可以达到除杂的目的；D、碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，故能够达到除杂的目的；故选：A。随练3、【答案】 C【解析】 A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸

24、性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，错误。随练4、【答案】 C【解析】 A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的；B、K2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的；C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项实验不能达

25、到实验目的；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的；故选：C。物质的分离提纯例题1、【答案】 B【解析】 除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。A明矾在水中能生成絮状物，吸附小颗粒，能促进水中悬浮颗粒沉降；B过量AgNO3溶液引入新的杂质；C二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气，银不反应。选B。例题2、【答案】 C【解析】

26、A、氧气能与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、氯化铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：C。例题3、【答案】 （1）a（2）氯化钾（或KCl）（3）BaCl2（或氯化钡）【解析】 （1）CO

27、还原CuO方案不好，由于CO有毒，排入空气中会造成环境污染。（2）用盐酸除KOH，会生成KCl而引入新杂质。（3）除去NaCl溶液中少量的Na2SO4，需加入BaCl2，不能加入，因为加入这两种物质，在除去杂质的同时还生成了NaNO3、NaOH，引入新的杂质。随练1、【答案】 （1）（2）（3）；（4）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）【解析】 （1）细铁丝在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；（2）七水硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为；（3）二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学

28、方程式为；（4）由于（的溶解度受温度的影响较大，因此采用降温结晶的方法提纯。随练2、【答案】 （1）足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液；适量的稀盐酸（2）；MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl【解析】 （1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入足量氢氧化钠溶液、足量氯化钡溶液、足量碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精盐水（2）煅烧碳酸氢钠时，碳酸氢钠受热分解生

29、成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；从海水中得到Mg（OH）2的反应是：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl随练3、【答案】 （1）肥皂水（2）物理变化（3）过滤；除去氯化钙；9g；33g；溶解拓展1、【答案】 C【解析】 解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C。2、【答案】 C【解析】 A、碳酸钙难溶于水，氯化镁易溶于水，加水可以鉴别；B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，硫酸钙微溶于水溶液，可以

30、鉴别；C、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，不能鉴别；D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠没有明显现象，可以鉴别。3、【答案】 D【解析】 A、均变色，不能区别，故A错误。B、均有沉淀生成，故B错误。C、均无现象，故C错误。D、澄清石灰水和碳酸钠溶液生成白色沉淀，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液不反应，故D正确。4、【答案】 A【解析】 除杂的原则，只除杂不引杂。A、NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤，能除掉Na2SO4，但是会引入新的杂质BaCl2。5、【答案】 B【解析】 A选项二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，造成主要物质减少；B选项氯化钙中混含有盐酸，加入过量的碳酸钙，

31、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，达到除杂的目的；C选项氢氧化钠溶液中混有碳酸钠溶液，加入氯化钙会引进新杂质氯化钠；D选项盐酸能与氧化铜反应，不与金属铜反应，造成主要物质减小；故答案选择B。6、【答案】 C【解析】 物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项中二氧化碳和水都能与氢氧化钠反应，消耗了主要物质；B选项中二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，消耗了主要物质二氧化碳；C选项氢氧化钠与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，能达到目的；D选项硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引进了新杂质；故答案选择C。7、【答案】 B【解析】 氢气燃烧生成水，只

32、有盛浓硫酸的装置质量增加，与题意不符。8、【答案】 C【解析】 由题意可知，银铜合金废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。所以：A、由工艺流程图可知，操作和操作都是固液分离的过程，操作名称是过滤，故正确；B、由上述分析可知，溶液C的主要成分是Na2SO4，故正确；C、由上述分析可知，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，故错误；D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2，故正确。9、【答案】 D【解析】 A、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去氯化铜杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故方案错误；B、碳酸铵、硫酸铵分别与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气，不能鉴别，故方案错误；C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入水蒸气，故方案错误；D、硬铝是铝的合金，将两者相互刻划，比较硬度，硬度较大的是硬铝，可以鉴别，故方案正确。