2023年初中科学中考二轮复习专题：10化学与曲线.docx

1、初中科学2023年中考二轮复习专题：10化学与曲线一、单选题1我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势能正确描述对应的实验操作的是（） A向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量稀硫酸中加入Zn粉C将CO2通入一定量的NaOH溶液D向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液2实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（）A曲线表示CO含量的变化B蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽C蜡烛由碳、氢元素组成D蜡烛发生了不完全燃烧3烧杯中盛有MgSO4和HCl的混

2、合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是() Aa点对应溶液中只有1种溶质Bbc段发生2个反应CBa(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7%Dm=37.854将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是() Aa、b点对应的剩余固体只有一种Bm6.4C实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2gDn点对应的横坐标数值为11.25将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢

3、气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（） A反应后金属镁和铁有剩余B反应后乙杯中的溶质可能只有一种C参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7D反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余6向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的HCl溶液，会发生反应：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2+2H2O+CaCl2。整个过程呈上沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系图所示。下列说法错误的是（） A

4、澄清石灰水中所含溶质的质量为7.4gB反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8gC反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca(HCO3)2D反应停止，需要稀HCl溶液质量总共73g7向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（） Aa点溶液中的pH乙丙。根据金属活动性顺序表可知，三种金属对应为镁、锌和铁。根据图像可知，由于稀盐酸的质量相同，那么当稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量应该相等。而实际上，与锌反应生成氢气的质量偏小，即使用的稀盐酸的质量偏小，那么此时稀盐酸肯定有剩余，则金属锌肯定完全反应。而镁和铁生成氢

5、气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，即稀盐酸完全反应，那么二者可能都有剩余，或者铁恰好完全反应，而镁肯定有剩余，故A错误；反应后，乙中的锌完全反应，而稀盐酸有剩余，那么溶质应该为反应产物氯化锌和剩余的稀盐酸，故B错误；根据图像可知，与锌反应生成氢气的质量小于与铁反应生成氢气的质量，且锌完全反应，而铁可能没有完全反应，因此锌和铁的质量比可能为8：7，故C正确；甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无论稀盐酸是否有剩余，其中都有氯离子，加入硝酸银后都会有沉淀生成，故D错误。故选C。6【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀10g，碳酸钙、水和二氧化碳反应再生成

6、碳酸氢钙。到达A点时沉淀质量为0，即碳酸钙全部转化为碳酸氢钙，接下来，碳酸氢钙再与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，据此分析判断。【解答】A.根据图像可知，反应生成碳酸钙的质量为10g， 设参加反应的氢氧化钙的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量为y， CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 44 74 100 y x 10g44y=74x=10010g； 解得：x=7.4g，y=4.4g； 故A正确不合题意； B.设与碳酸钙时参加反应的二氧化碳的质量为z，生成碳酸氢钙的质量为m，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 ； 44 100 162 z 10g m44z=10010

7、g=162m； 解得：z=4.4g，m=16.2g； 在A点时，反应需要二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g=8.8g，故B正确不合题意； C.反应到B点时，此时碳酸钙还没有完全反应，则此时的溶质为反应产物Ca(HCO3)2 ，故C错误符合题意； D.设需要HCl的溶液质量为n，Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2+2H2O+CaCl2 ； 162 73 16.2g 10%n；16216.2g=7310%n； 解得：n=73g。 故D正确不合题意。 故选C。7【答案】C【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。【

8、解答】 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应； A、 a点溶液部分盐酸反应，溶液呈酸性，溶液的pH7 ，不符合题意； B、 bc段(不含b、c点)为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，不符合题意； C、 C点溶液氯化铜刚好完全反应，溶液中只含氯化钠一种溶质 ，符合题意； D、 整个变化过程中氯离子的数目没有改变 ，不符合题意； 故选C。8【答案】B【解析】【分析】根据向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再

9、与氯化钙反应分析。【解答】 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。A、a点溶液为部分盐酸反应，溶液中溶质为盐酸、氯化钙，滴入紫色石蕊试液能呈现红色 ，不符合题意；B、b点溶液成分为氯化钙、氯化钠，滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 ，符合题意；C、因不能确定与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，所以无法计算x的值，不符合题意；D、 d点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质有NaCl和Na2CO3两种 ，不符合题意；故选B。9【答案】D【解析】【分析】根据铜、氧化铜、氢氧化铜、铜盐的性质分析，由各类物质性质判断转

10、化方法。【解答】A、氧化铜到氢氧化铜不能一步实现 ，不符合题意；B、氢氧化镁为沉淀，不能与氯化铜反应，不符合题意；C、铜不与盐酸反应，不符合题意；D、为氧化铜生成铜的转化，若利用氢气或碳还原，则属于置换反应 ，若与一氧化碳反应，则不属于置换反应，符合题意；故选D。10【答案】C【解析】【分析】根据向酸和盐的混合溶液中加入碱，若碱与盐反应生成的沉淀溶于酸，则可看成碱先与酸反应，然后再与盐反应分析。【解答】A、盐酸与氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；B、 H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH ，氢氧化钾先与

11、硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；C、 HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2 ，以氧化钡与硫酸钠反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，则沉淀质量加碱后即增加，至硫酸钠反应结束后保持不变，符合题意；D、 HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH ，氢氧化钠先与硝酸反应，然后再与硫酸铁反应，沉淀质量在加入一定质量的碱后增加，不符合题意；故选C。11【答案】D【解析】【分析】认真看清各个图中横纵坐标表示的量，分析清楚各个量间的变化关系。 【解答】 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 ，最终生成的氧气质量应该一样。A错。向等质量的Zn和

12、ZnO中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，应该是Zn产生的氯化锌更多。B错。食物中的蛋白质在胃中开始被消化，而不是小肠。C错。向部分变质的烧碱固体中加入稀盐酸至过量，先剩余的氢氧化钠和酸反应，后来是稀盐酸和碳酸钠反应，产生气体。故选D。12【答案】C【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，由参加反应的盐酸的质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。 【解答】A、反应至A点时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠 ，不符合题意； B、由题中信息可知，恰好完全反应时盐酸的质量为100g，

13、即b的数值为100g ，不符合题意； C、设碳酸钠的质量分数为x Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 100gx 60g 3.65% 106：36.5100gx： 60g 3.65% x=6.36%，不符合题意； D、反应至B点时，设产生的气体质量为y 2HCl -CO2 73 44 100g 3.65% y 73：44=100g 3.65%：y y=2.2g，不符合题意； 故选C。13【答案】（1）四(或 4)（2）CuO、CuCO3【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；（2）BC段为氢氧化铜完全分解，碳酸铜未分解的图像及氢氧化铜分解生成氧化铜和

14、水分析。【解答】（1） 由化学式可知，石青是由铜、碳、氧、氢四种元素组成； （2） CuCO3和Cu(OH)2都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物，则CuCO3分解生成氧化铜和二氧化碳，Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2的分解温度为66到68 ，CuCO3的分解温度为200到220，由图像可知，图中BC段为氢氧化铜完全分解，碳酸铜未分解的图像，固体物质有 CuO、CuCO3 。故答案为：（1）四或4；（2） CuO、CuCO3 。14【答案】（1）B（2）红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大（3）改进后，瓶内气压升高幅度减小。因为，导管伸入瓶内水面以下，

15、气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用。 【解析】【分析】（1）根据对集气瓶内进行5等分的空间是指空气所占空间分析；（2）根据磷燃烧放热并消耗氧气，燃烧时放热使压强增大的量大于消耗的氧气的压强减小的量分析；（3）根据导管伸入瓶内水面以下会对压强的变大具有缓冲作用分析。【解答】（1） 甲图中，对集气瓶内进行5等分的空间是指空气所占空间，即集气瓶内水面以上部分，故选B；（2）因红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大，所以t1时刻后的一.段时间内气压显著增加；（3）改进后，导管伸入瓶内水面以下，气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用，所以 瓶内气压升高幅度减小。故答

16、案为：（1）B；（2） 红磷燃烧放出大量热量，使密闭装置内气体温度急剧升高，气压增大 ；（3） 改进后，瓶内气压升高幅度减小。因为，导管伸入瓶内水面以下，气体膨胀时会将瓶内的水压入导管，具有缓冲作用。15【答案】（1）容器内未出现水或没有气泡冒出（2）33.2（3）因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃【解析】【分析】（1）根据压强差的原理检查装置气密性方法分析；（2）根据图像中反应前及反应后氧气的体积含量分析；（3）根据食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气分析。【解答】（1）步骤中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，若装置气密性良好，则容器内不会出现水，也没有气泡冒出；（2） 在装置甲集气瓶中装

17、入 1/5 的水，则空气体积为120毫升，由丙可知，实验前氧气体积为21%，红磷反应后剩余氧气7%，则减少氧气的体积为120毫升14%16.8毫升，量筒中装 50毫升的水， 理论上实验结束后量筒内剩余的水为5016.833.2毫升；（3） 由图示可知，红磷和白磷反应结束后氧气都有剩余，食品脱氧剂能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃，所以食品脱氧剂是完成测定空气体积分数实验的最佳药品。故答案为：（1）容器内未出现水或没有气泡冒出 ；（2）33.2；（3）因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃。16【答案】（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g40g=40g 设与硫酸镁反应的

18、氢氧化钠的质量为xMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 8058 x5.8g8058 = x5.8gx=8g该氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 8g40g 100%=20%答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。（2）（3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g 溶液中氢氧化钠的质量=40g20%=8g设原混合液中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x8g9880 = x8gx=9.8g答：原混合液中硫酸的质量为9.8g。【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀硫酸反应，此时没有沉淀生成，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。根据图甲，

19、确定生成沉淀的质量，写出硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据溶质质量溶液质量100%计算即可。（2）首先用氢氧化镁的质量镁的质量分数计算出镁的质量，然后结合反应过程分析镁的质量变化即可。（3）根据图甲确定与硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后计算出其中氢氧化钠的溶质质量，再写出硫酸和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的硫酸溶质的质量即可。【解答】（2）在反应结束时生成氢氧化镁的质量为5.8g，那么镁元素的质量为：5.8g2458=2.4g。当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，它与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，由于没

20、有沉淀产生，因此镁的质量保持2.4g不变。当加入氢氧化钠的溶液质量为40g80g时，氢氧化钠和硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，即镁元素的质量不断减小，直至减小到0，如下图所示：17【答案】（1）0.9（2）解：Mg(OH)2 的质量为2.9克，Mg(OH)2%=22.5% （3）解：生成CaO的质量为5.6克，MgO的质量为2克，x=5.6+2=7.6克 另法：生成CO2的质量为4.4克，x=12-4.4=7.6 克（4）MgO CaO CaCO3【解析】【分析】根据图片可知，从ab，固体的质量不断减小，应该为氢氧化镁分解，生成氧化镁和水。从bc，固体质量不变，此时氢氧化镁完全反应，而温

21、度尚未达到碳酸钙的分解温度。从cd时，固体质量不断减小，即碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。从de，固体的质量保持不变，即整个分解反应结束，据此分析解答。【解答】（1）水垢样品中分解生成水的质量为：12.9g-12g=0.9g；（2）设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y；Mg(OH)2=加热MgO+H2O；58 40 18xg y 0.9g58x=180.9g=40y；解得：x=2.9g，y=2g；水垢样品中氢氧化镁的质量分数：2.9g12.9g100%22.5%；（3）碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g；设反应生成氧化钙的质量为z，CaCO3=高温CaO+CO2；100 561

22、0g z10010g=56z；解得：z=5.6g；那么最终剩余固体的质量为：x=2g+5.6g=7.6g。（4）根据上面的计算可知，如果剩余固体为氧化镁和氧化钙，那么其中钙元素的质量分数为：40565.6g7.6g53%；而实际钙元素的质量分数为36%98% ，所以与包装袋信息相符CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽【解析】【分析】（1）根据有固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；（2）根据要测定生成二氧化碳质量，需一反应即收集二氧化碳分析；（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量分数，从而确定与包装是否相符分析。【解答】（1）A烧杯中加入80克水和40克碳酸钠

23、，形成113克溶液，说明还有部分固体没有溶解，由此确定该溶液一定是该温度下的饱和溶液；（2）要通过测定生成二氧化碳的质量计算碳酸钠质量，需将生成二氧化碳全部收集，所以从一开始有气泡冒出时就用量筒收集气体。 故答案为：（1） 还有部分固体没有溶解 ；（2）A；（3） 与包装袋信息相符 ；CO2气体从溶液中逸出时，会带出一部分水蒸汽 。20【答案】（1）2.2（2）解：设样品中碳酸钠的质量为r，生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy2.2g106x=442.2g=117yx=5.3gy=5.85g碳酸钠的质量分数：Na2CO3%=5.3 g/1

24、0.0 g100% = 53%（3）解：样品中氯化钠的质量为10.0g-5.3g=4.7 g B点时溶液中氯化钠的质量为4.7g+5.85g=10.55g【解析】【分析】（1）根据反应后容器内减少质量为产生二氧化碳质量分析；（2）根据二氧化碳质量及方程式中各物质质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；（3）根据溶液中氯化钠质量为生成氯化钠与原样品中氯化钠之和分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知， 到A点时，产生气体的质量m=10.0g+36.5g-44.3g=2.2g；故答案为：（1）2.2；（2）53%；（3）10.55g 。21【答案】（1）难溶于水（2）M=V=2g/L0.55L=1.1

25、g 设牙膏中含碳酸钙质量为xCaCO3 + 2HCl= CaCl2+CO2+ H2O10044x1.1g100x=441.1gx=2.5g2.5g/5g=50%（3）A；D【解析】【分析】（1） 物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。（2）首先根据m=V计算出二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后再计算碳酸钙的质量分数。（3）碳酸钙的质量分数偏小，其实就是测量出的二氧化碳的体积偏小，据此对各个选项进行判断即可。【

26、解答】（1）碳酸钙的上述性质中，属于物理性质的是：难溶于水。 （3）A.实验结束还有部分水残留在导管里，即进入量筒内水的体积偏小，而量筒内水的体积等于生成二氧化碳的体积，因此测出二氧化碳的体积偏小，故A符合题意； B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，会使二氧化碳的体积偏大，最终导致流入量筒内水的体积偏大，故B不合题意； C.本实验中，通过生成二氧化碳气体的气压将水压入量筒内，从而测量二氧化碳的体积。反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，正好补充原来里面空气的体积，即对测量没有影响，故C不合题意； D.反应结束后，集气瓶内气压大于外界大气压，会导致流入量筒内水的体积偏小，故D符合题意。故选AD。