2023新教材高考化学二轮专题复习 专练6 水溶液中陌生图像的分析.docx

1、专练6水溶液中陌生图像的分析一、单项选择题12022北京市西城区一模向100 mL 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 molL1 NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是()A.Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B.AB电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCOC.BC，溶液中的c(OH)减小D.A、B、C三点水的电离程度：ABC22022广东省梅州市二模常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子

2、的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K0.04B.相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变C.曲线MP代表Ba2浓度变化D.锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去325 ，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图。下列说法正确的是()A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B.b点时，水电离出的c(H)107 molL1C.c点时，

3、c(A)c(B)D.ac过程中不变42022河南省南阳市二模25 时，改变0.1 molL1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.甲酸的电离平衡常数为103.75B.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者C.将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)D.水的电离程度：M点N点52022浙江

4、1月某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molL1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molL1NaHCO3溶液，再分别用0.4 molL1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCOH=CO2H2OC.根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)c(CO)c(OH)c

5、(H)62022重庆市高三期末已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：N2H4H2ON2HOHK1；N2HH2ON2HOHK2。常温下向10 mL 0.1 molL1 N2H4的水溶液中滴加0.1 molL1盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是()A.K1108.0B.常温下滴加5 mL盐酸溶液时，混合溶液pH8C.混合溶液中c(Cl)c(N2H)2c(N2H)时，滴加盐酸溶液体积小于10 mLD.常温下，当c(N2H)c(N2H)11时，溶液中c(H)0.1 molL172022湖南省邵阳市一模某温度下，分别向1

6、0.00 mL 0.1 molL1 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，滴加过程中lg c(M)(M为Cl或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.曲线L1表示lg c(Cl)与V(AgNO3)的变化关系B.M点溶液中：c(NO)c(K)c(Ag)c(H)c(OH)C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012D.相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点82022江西省九江市二模常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不

7、变，测得pH与lg c(H2A)、lg c(A2)、lg变化如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下，H2A电离平衡常数Ka1为101.08B.a点时，c(HA)2c(H2A)103.051010.95C.NaHA溶液中c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)D.b点时，满足c(Na)cH2N(CH2)2NH2c(H3NCH2CH2NH3)2c(OH)c(H)112022山东省枣庄市二模天然水体中的碳酸盐系统(CO2、H2CO3、HCO、CO)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2)与pH关系如图所示：下列说法正确的是(

8、)A.曲线代表H2CO3B.Ka2的数量级为109C.该温度下c(Ca2)与c2(H)为线性关系D.溶液中始终存在c(Ca2)c(H)c(OH)c(CO)c(H2CO3)122021辽宁卷用0.100 0 molL1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()如A2分布分数：(A2)A.H2A的Ka1为1010.25B.c点：c(HA)c(A2)c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)0.200 0 molL1专练6水溶液中陌生图像的分析1解析：AB加入NaHCO3的物质的量小于Ba（OH）2

9、的物质的量，发生的反应为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，故B错误；BC时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此BC溶液中c（OH）减小，故C正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba（OH）2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点OH为反应一半点，OH还有剩余，C点OH和HCO恰好完全反应，因此水的电离程度：ABC，故D正确。答案：B2解析：由图可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中c（CO）2.5104molL1时，开始发生沉淀的转化，此时c（Ba2）降低，c（SO）升高，即MP线为SO浓度的变化曲线，而MN线是Ba2的变化曲

10、线，C错误；在M点均为BaSO4、BaCO3的溶解平衡，反应BaSO4（s）CO（aq） BaCO3（s）SO（aq）的K0.04，A正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，而与溶剂无关，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变，B正确；锅炉水垢中的CaSO4微溶于水，不溶于酸，可根据沉淀溶解平衡，先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发生反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2，达到除去锅炉水垢的目的，D正确。答案：C3解析：A项，b点中性，且只有酸时pH3，只有碱时pH11，浓度均为0.1 molL1，二者为弱电解质，Ka

11、与Kb相同，错误；B项，b点为盐溶液且水解，c（H）H2O107 molL1，错误；C项，c点溶液为碱性，c（A）c（B），错误；D项，正确。答案：D4解析：pH3.75时，甲酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c（HCOOH）c（HCOO），针对HCOOHHCOOH电离过程可知，lg Klg c（H）3.75，即甲酸的电离常数K103.75，A正确；相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO的水解程度小于CH3CH2COO的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）pH（CH3CH2COONa）

12、，B正确；将0.1 molL1的HCOOH溶液与0.1 molL1的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH）0，所以c（HA）2c（H2A）103.051010.95，B正确；NaHA溶液，由HA既存在电离又存在水解，所以c（Na）c（HA），HA HA2，HAH2OH2AOH，所以c（A2）与c（H2A）的大小取决于电离和水解的程度，Ka2105.3，即HA的水解常数Kh1013.2105.3，所以HA的水解程度小于HA的电离程度，所以c（H2A）c（HA）c（A2）c（H2A），C正确；b点时，电荷守恒为c（Na）c（H）2c（A2）c（HA）c（OH

13、），此时pH5.3，即lg0，所以c（A2）c（HA），所以上式变形为：c（Na）c（H）3c（A2）c（OH），c（Na）3c（A2）c（OH）c（H），因为c（OH）c（H），所以：c（Na）c（OH）c（H3NCH2CH2NH3）2cH2N（CH2）2NH2c（H），D错误。答案：AD11解析：根据图像分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO、CO浓度都增大，而在pH很小时也产生HCO，而随着CO浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2逐渐减小，因此曲线代表HCO，代表CO，代表Ca2，代表H2CO3，A错误；当和交叉点时c（HCO）c（CO），此时pH处于910之间，Ka2c

14、（H），Ka2的数量级为1010，B错误；已知Ksp（CaCO3）c（Ca2）c（CO），H2CO3的Ka1Ka2，结合Ksp（CaCO3）c（Ca2）c（CO），可得c2（H），且Ksp、Ka1、Ka2均为温度的函数，是一个定值，由图像可知曲线代表H2CO3，c（H2CO3）又是一个不变的值，则该温度下c（Ca2）与c2（H）为线性关系，C正确；溶液中存在电荷守恒：2c（Ca2）c（H）c（OH）2c（CO）c（HCO），由图可以看出c（Ca2）c（CO），c（H2CO3）c（HCO）都只有一个交点，且这两个交点不重合，故溶液中不存在c（Ca2）c（H）c（OH）c（CO）c（H2CO3），D错误；故答案为C。答案：C12解析：A项，H2A的Ka1，根据题图可知，当c（HA）c（H2A）时，pH6.38，则Ka1106.38，错误；B项，根据题图可知，c点时，c（HA）c（H2A）c（A2），错误；C项，根据题图可知，第一次突变时溶液呈碱性，故可以选择酚酞作指示剂，正确；D项，根据题图e点可知，当加入盐酸40 mL时达到滴定终点，根据Na2A2HCl=2NaClH2A计算可知c（Na2A）0.100 0 molL1，错误。答案：C