2023新教材高考化学二轮专题复习 专题精练（9）电解质溶液.docx

1、专题精练（9）电解质溶液一、单项选择题1.2022广东省佛山市一模PAR（用H2R表示）是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R、H2R、HR、R2四种形式存在。关于室温下0.05 molL1 H2R溶液说法错误的是（）A溶液pH1B溶液中存在关系：c（H2R）c（HR）c（R2）0.05 molL1C溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小D该溶液既能和酸反应，又能和碱反应2.2021北京卷下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2（SO4）3能促进Na2CO

2、3、NaHCO3水解D4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）A25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中：c（Na）c（NH）BCH3COONa溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）CNa2CO3溶液中：c（Na）c（CO）c（OH）c（H）c（HCO）D室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO）c（Na）c（NH）c（OH）c（H）4.2021江苏卷室温下，用0.5 molL1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp

3、（CaSO4）5105，Ksp（CaCO3）3109。下列说法正确的是（）A0.5 molL1 Na2CO3溶液中存在：c（OH）c（H）c（HCO）c（H2CO3）B反应CaSO4COCaCO3SO正向进行，需满足104C过滤后所得清液中一定存在：c（Ca2）且c（Ca2）D滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO32H=Ca2CO2H2O5.1 mL浓度均为0.10 molL1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lg V的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是（）AXOH是弱碱BpH10的溶液中c（X）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka

4、1远远大于Ka2，则Ka2约为1.01010.2D当lg V2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且减小6.2022山东省青岛市一模常温时，向20.00 mL 0.1 molL1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）Aa点溶液对应的pH为3.2Bb点对应的NaOH溶液体积为10.00 mLCc点溶液中：c（C6H5COO）c（Na）c（H）c（OH）D常温时，C6H5COO的水解常数Kh109.8molL17.2021福建卷如图为某实验测得0.1 molL1 NaHCO3溶液在升温过程中（不考

5、虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（）Aa点溶液的c（OH）比c点溶液的小Ba点时，KwKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3）C.b点溶液中，c（Na）c（HCO）2c（CO）Dab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解8.2022连云港模拟25 时，某二元弱酸H2X的电离平衡常数为Ka1106.2，Ka2109.3。25 时，向10.0 mL 0.10 molL1 H2X溶液中，滴加0.10 molL1 NaOH溶液，由水电离出的c水（OH）随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AV110.0Ba、c两点溶液均呈中性Cb点溶液中存在：c（OH）c（H）c（H

6、X）2c（H2X）D将a、c两点溶液混合后，所得溶液c水（OH）1107 molL19.2022广东省茂名市一模 酒石酸（H2B）及其与OH形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20 时，Ksp（KHB）3.8104，S（K2B）100 gL1）。向20 mL 0.1 molL1酒石酸溶液中，逐滴加入0.2 molL1 KOH溶液，下列相关说法正确的是（）A酒石酸的Ka1的数量级为103BpH4，c（HB）c（H2B）c（B2）C用酒石酸检验K时，最佳pH范围是3.044.37DV（KOH）10 mL时，c（H2B）c（HB）c（B2）0.067 molL110.2020全国卷，1

7、3以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A曲线代表（H2A），曲线代表（HA）BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c（Na）c（HA）c（A2）c（H2A）D用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c（A2）一直增大14.2022海南卷某元素M的氢氧化物M（OH）2（s）在水中的溶解反应为：M（OH）2（s）M2（aq）2OH（aq）、M（OH）2（s）2OH（aq）

8、M（OH）（aq），25 ，lg c与pH的关系如图所示，c为M2或M（OH）浓度的值，下列说法错误的是（）A曲线代表lg c（M2）与pH的关系BM（OH）2的Ksp约为11010C向c（M2）0.1 molL1的溶液中加入NaOH溶液至pH9.0，体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在D向cM（OH）0.1 molL1的溶液中加入等体积0.4 molL1的HCl后，体系中元素M主要以M2存在专题精练（9）1解析：在室温下0.05 molL1 H2R溶液中存在H2R、HR、R2，说明H2R能够电离产生H，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c（H）c（OH），溶液显酸

9、性。c（H）20.05 molL10.1 molL1，因此该溶液pH1，A正确；根据R元素守恒可知：c（H3R）c（H2R）c（HR）c（R2）0.05 molL1，B错误；向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，其电离度减小，C正确；溶液中含有的微粒H3R、H2R、HR能够与碱电离产生的OH发生反应，而R2则能够与酸电离产生的H结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确。答案：B2解析：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，故含有的微粒种类相同，A项正确；HCOHCO，加入Ca2后，Ca2和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B项

10、错误；Al3与CO、HCO都能发生相互促进的水解反应，C项正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们的浓度减小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D项正确。答案：B3解析：25 时pH10的NaOH溶液与pH10的氨水中c（H）、c（OH）都分别相等，且溶液中分别存在c（Na）c（H）c（OH）、c（NH）c（H）c（OH），所以存在c（Na）c（NH），故A错误；该溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na），故B正确；CO水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，两步水解都生成OH，溶液中c（H）很小，所以溶液中存在c（

11、Na）c（CO）c（OH）c（HCO）c（H），故C错误；NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，结合物料守恒知c（Na）c（SO）、c（SO）c（NH），水电离程度较小，所以c（NH）c（OH），则溶液中离子浓度大小关系为c（Na）c（SOc（NH）c（OH）c（H），故D错误。答案：B4解析：0.5 molL1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3），A错误；该反应的平衡常数K104，当浓度商K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱

12、和溶液，所以清液中满足c（Ca2），由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c（Ca2），C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。答案：C5解析：根据图示，0.1 molL1 XOH溶液的pH13，说明XOH完全电离，为强电解质，A项错误；XOH是强碱、X2CO3是强碱弱酸盐，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）c（X2CO3），再结合物料守恒可知，XOH溶液中的c（X）小于X2CO3溶液中的c（X），B项错误；0.10 molL1 X2CO3溶液的pH11.6，则该溶液中c（OH）c（HCO） molL1102.4 molL1，c（CO）0.1 molL1，K

13、h1，则Ka21010.2，C项正确；当lg V2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO）减小，c（HCO）增大，增大，D项错误。答案：C6解析：由图可知，b点lg0，溶液中c（C6H5COOH）c（C6H5COO），溶液pH为4.2，则电离常数Kac（H）104.2。a点lg1，则溶液中c（H）103.2 molL1，则溶液的pH为3.2，故A正确；若氢氧化钠溶液体积为10.00 mL，苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的水解常数KhKa可知，苯甲酸在溶液中的电离程度大于苯甲酸根离

14、子的水解程度，溶液中苯甲酸的浓度小于苯甲酸根离子，b点溶液中c（C6H5COOH）c（C6H5COO），则对应氢氧化钠溶液的体积应小于10.00 mL，故B错误；c点lg2，则溶液中c（H）106.2 molL1。溶液中c（H）c（OH），由电荷守恒c（H）c（Na）c（C6H5COO）c（OH）可得c（C6H5COO）c（Na），则溶液中离子浓度的大小顺序为c（C6H5COO）c（Na）c（H）c（OH），故C正确；苯甲酸根离子的水解常数Kh109.8molL1，故D正确。答案：B7解析：a点、c点的pH相同，即c（H）相同，但是c点的温度高，Kw大，所以a点溶液的c（OH）比c点溶液的小，

15、A正确；NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离程度，KhKa2，所以KwKa1（H2CO3）Ka2（H2CO3），B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH），由于c（H）c（B2）c（H2B），故B错误；溶液pH在3.044.37范围内，溶液中HB离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；当氢氧化钾溶液的体积为10 mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB的浓度为0.019 5 molL1，由物料守恒可知，溶液中c（

16、H2B）c（HB）c（B2）0.019 5 molL1，故D错误。答案：C10解析：由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n（H2A）20.00 mLc（H2A）n（NaOH）0.100 0 molL140 mL，则c（H2A）0.100 0 molL1，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示（HA），曲线表示（A2），A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c（A2）c（HA），可知Ka1.0102，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，

17、根据电荷守恒c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2），结合c（H）c（HA）2c（A2），D项错误。答案：C11解析：两种酸中分别加入20 mL NaOH溶液时，溶液中溶质分别为NaX和NaY，其pH水7，说明促进了水的电离，即HX和HY都为弱酸，X和Y分别促进了水解，越弱越促进水解，故酸性HYKa1，所以As（OH）2T的酸性比As（OH）3的强，B正确；由图可知As（OH）3的浓度为左坐标，浓度的数量级为103 molL1，As（OH）2T的浓度为右坐标，浓度的数量级为106 molL1，所以pH3.1时，As（OH）3的浓度比As（OH）2T的高，C正确；由已知条件，酒石酸（H

18、2T, lg Ka13.04, lg Ka24.37），As（OH）3的lgKa1为9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As（OH）3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH7.0时，溶液中浓度最高的物质不是As（OH）3，D错误。答案：D13解析：随pH增大c（H2A）一直下降，c（HA）先增大后减小，c（A2）一直增大，故曲线代表lg c（H2A），曲线代表lg c（A2），A正确；P点时，P处有K2A、KHA，lg c（H2A）5，即c（H2A） 105 molL1，若溶质为KHA，则由物料守恒c（K）c（H2A）c（HA）c（A2）

19、，但是P处有K2A、KHA 两种溶质c（K）不等于c（H2A）c（HA）c（A2），B错误；HAHA2，Ka23.9106，HAH2OH2AOH，Kh9.091012c（H2A），整体而言电离程度仍较小，c（K）c（HA）c（A2）c（H2A），C正确；用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，发生反应HAOH=H2O A2，c（A2）一直增大，D正确。答案：B14解析：由题干信息，M（OH）2（s）M2（aq）2OH（aq），M（OH）2（s）2OH（aq）M（OH）（aq），随着pH增大，c（OH）增大，则c（M2）减小，cM（OH）增大，即lg c（M2）增大，lg cM（OH）减小，因此曲线代表lg c（M2）与pH的关系，曲线代表lg cM（OH）与pH的关系，A正确；由图像，pH7.0时，lg c（M2）3.0，则M（OH）2的Kspc（M2）c2（OH）11017，B错误；向c（M2）0.1 molL1的溶液中加入NaOH溶液至pH9.0，根据图像，pH9.0时，c（M2）、cM（OH）均极小，则体系中元素M主要以M（OH）2（s）存在，C正确；cM（OH）0.1 molL1的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4 molL1的HCl后，体系中元素M仍主要以M（OH）24 存在，D错误。答案：BD