2023版新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡课时作业 鲁科版选择性必修1.docx

1、第3节沉淀溶解平衡必备知识基础练进阶训练第一层知识点1沉淀溶解平衡与溶度积1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO2在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2）不变，可采取的措施是（）A加MgSO4固体 B加盐酸C加NaOH固体 D加水3一定

2、温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A溶液的pH增大B溶液中c（Ca2）增大C溶液中Ca2数目减少D溶液中溶质的质量分数增大4下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动5已知：Ksp（AgCl）1.81010 mol2L

3、2，Ksp（AgI）8.31017 mol2L2，Ksp（AgBr）5.01013 mol2L2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgIAgBr BAgBrAgIAgClCAgBrAgClAgI DAgClAgBrAgI6在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2。下列说法不正确的是（）At时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Ag2CrO4的Ksp为1108 mol2L2Dt时，将 0.01 molL1 A

4、gNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀7常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中Mn代表Ag或Cu2）。下列说法不正确的是（）AKsp（Ag2S）1049.2 mol3L3B若Z点为Ag2S的分散系，v（沉淀）v（溶解）C向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp（CuS）不变DCuS（s）2Ag（aq）=Ag2S（s）Cu2（aq）反应趋于完全知识点2沉淀溶解平衡的应用8.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）10 mL 0.01

5、 molL1 KCl溶液10 mL蒸馏水40 mL 0.03 molL1 HCl溶液50 mL 0.02 molL1 BaCl2溶液30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D9化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2，Cu2（aq）FeS（s）=CuS（s）Fe2（aq），下列有关叙述中正确的是（）AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应的平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2）、c（Fe2）保持不变D达到平衡时c（Fe2）c（Cu2）10常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质Mn

6、S，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A过滤后的溶液中一定没有S2BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2S2=CuS1125 时，三种难溶银盐的颜色与Ksp如下表所示，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4AgI颜色白红黄Ksp1.810101.010128.31017A.Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag）前者小于后者B.浓度均为2105 molL1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1 molL1 KI溶液

7、，沉淀将由白色转化为黄色D.向浓度均为0.01 molL1的KCl与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀12要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与SO、CO、S2形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A.硫化物 B硫酸盐C.碳酸盐 D以上沉淀剂均可13已知25 时FeS、CuS的Ksp分别为6.31018 mol2L2、1.31036 mol2L2，H2S的电离平衡常数Ka19.1108 molL1、Ka21.

8、11012 molL1。下列有关说法正确的是（）A.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强14已知25 时，Ksp（AgCl）1.81010 mol2L2，Ksp（Ag2CrO4）2.01012 mol3L3。下列有关说法正确的是（溶解度以molL1表示）（）A.25 时，在c（Cl）c（CrO）0.001 molL1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，

9、首先生成Ag2CrO4黄色沉淀B.25 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为Ag2CrO4黄色沉淀D.25 时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小15已知：25 时，KspMg（OH）25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是（）A.25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B.25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C.25 时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨

10、水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1在平衡体系Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）中，能使c平（Ca2）减小，而使c平（OH）增大的是（）A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体C.加入少量KCl固体D.加入少量稀H2SO42将AgCl分别加入盛有：5 mL水6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液5 mL 0.1 mol

11、L1 AlCl3溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag）按从小到大的顺序排列正确的是（）A. BC. D3绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.CdS在T1下的溶解度为a molL1，在T2下的溶解度为b molL1B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）c（SO）B.RSO4（s）CO（aq）RCO3（s）SO（aq）K1106.6C.向RSO4饱和溶液中加入2 molL1 R（NO3）2后，Ksp（RSO4）将减小D.a点体系中，RCO3的

12、溶解速率大于生成速率5向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑褐色，则下列说法不正确的是（）A.白色沉淀为ZnS，而黑褐色沉淀为CuSB.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6某温度下，分别向20 mL浓度均为x molL1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液时滴加过程中lg c（Cl）和lg c（CrO）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.x0.1

13、B.曲线代表NaCl溶液C.Ksp（Ag2CrO4）约为2108 mol3L3D.y97已知H大于0的反应为吸热反应；H小于0的反应为放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O，Ur（aq）Na（aq）NaUr（s）H。下列对的叙述中正确的是（）A.H0B.降低温度，平衡逆向移动C.HB.C.D.3（双选）已知Ksp（AgCl）1.81010 mol2L2，Ksp（AgI）8.31017 mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（）A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp

14、相差越小，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1012 molL14工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe2O3）慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知常温下：pH9.6时，Fe2以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以Fe（OH）3的形式完全沉淀。回答下列问题：（1）为除去溶液中的Fe2，可先加入（填序号），将Fe2氧化为Fe3，反应的

15、离子方程式为，然后加入适量的（填序号），调整溶液的pH至，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀。A.CuO BCl2C.Cu（OH）2DH2O2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp11038，Cu（OH）2的溶度积Ksp31020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3 molL1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）。第3节沉淀溶

16、解平衡必备知识基础练1答案：C解析：沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca（OH）2达到溶解平衡时，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，会析出Ca（OH）2固体，故B错误；室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确；硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误。2答案：D解析：Mg（OH）2（s）Mg2（a

17、q）2OH（aq），加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2）变小。3答案：C解析：一定温度下，向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，发生反应：CaOH2O=Ca（OH）2，消耗水，原溶液已达到饱和，反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液的pH不变，A错误；溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2数目减少，但浓度不变，B错误，C正确；反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。4答案：C解析：沉淀溶解平衡是一种动态平衡

18、。Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，溶解中离子浓度改变并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数，但通过Ksp的大小比较难溶电解质在水中的溶解能力时，应是同一类型的电解质。5答案：D解析：Ksp（AgCl）1.81010 mol2L2，Ksp（AgI）8.31017 mol2L2，Ksp（AgBr）5.01013 mol2L2，AgCl、AgI、AgBr三种化合物的类型相同，c平（Ag），则三种难溶盐的饱和溶液中银离子浓度：AgClAgBrAgI，D项正确。6答案：C解析：Ksp只与温度有关，所以t时，Y点和Z点

19、时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO）增大，平衡逆向移动，c（Ag）减小，而Y点变为X点时c（Ag）不变、c（CrO）增大，故B正确；t时，Ag2CrO4的Kspc（Ag）c平（CrO）（1103 molL1）21105 molL111011 mol3L3，故C错误；Ksp（Ag2CrO4）c（Ag）c平（CrO）11011 mol3L3，Ksp（AgCl）c平（Ag）c平（Cl）1.81010 mol2L2，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，

20、0.01 molL1 K2CrO4溶液中c（CrO）0.01 molL1，形成Ag2CrO4沉淀需要c（Ag） molL13.2105 molL1，0.01 molL1 KCl溶液中c（Cl）0.01 molL1，形成AgCl沉淀需要c（Ag） molL11.8108 molL1，所以Cl沉淀时需要的c（Ag）较小，Cl先沉淀，故D正确。7答案：B解析：由X点可知，c（S2）109.2 molL1，c（Ag）1020 molL1，Ksp（Ag2S）c（Ag）c平（S2）1040 mol2L2109.2 molL11049.2 mol3L3，故A正确；若Z点为Ag2S的分散系，Z点位于Ag2S的

21、沉淀溶解平衡曲线的上方，QKsp，沉淀溶解平衡正向移动，则v（沉淀）。9答案：B解析：沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A错误；K，故B正确；CuS更难溶，加入少量Na2S固体后，Cu2、S2发生反应生成沉淀，则溶液中c（Cu2）减小，故C错误；开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c（Fe2）、c（Cu2）平衡时不一定相等，故D错误。10答案：C解析：难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；通过添加过量的难溶电解质MnS，可除去Cu2、Pb2，Cd2等离子，是沉淀转化的原理，故C正确；沉淀转化的离子方程式

22、为Cu2（aq）MnS（s）=CuS（s）Mn2（aq），故D错误。11答案：C解析：AgCl饱和溶液中c（Ag） molL1105 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag） molL1104 molL1，AgI饱和溶液中c（Ag）109 molL1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。12答案：A解析：要将Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由题表中数据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。13答案：A解析：CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂，A项正

23、确；H2S是弱酸，硫离子的浓度小于0.1 molL1，CuS的溶度积常数Ksp为1.31036 mol2L2，所以溶液中Cu2的浓度大于1.31035 molL1，B项错误；CuS是不溶于酸的难溶物，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能发生，这是弱酸制备强酸的特例，C项错误；H2S与SO2反应生成硫单质和水，溶液酸性减弱，D项错误。14答案：B解析：25 时，在c（Cl）c（CrO）0.001 molL1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl开始沉淀时c（Ag）1.8107 molL1，CrO开始沉淀时c（Ag）4.47105 molL1，所以首先生成AgCl白色沉淀，故A错误；比较Ag

24、Cl与Ag2CrO4的溶解度的大小，可比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小，c（Cl） molL11.34105 molL1，c（CrO） molL17.9105 molL1，所以AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，故B正确；2AgCl（s）K2CrO4（aq）2KCl（aq）Ag2CrO4（s）的平衡常数K1.62108 molL1，平衡常数很小，则在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，不能转化为Ag2CrO4黄色沉淀，故C错误；Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故D错误。15答案：B解析：由KspMg（OH）25.611012 mol3L3、Ksp（MgF2）7.421

25、011 mol3L3可知，MgF2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，则饱和MgF2溶液中的镁离子浓度较大，故A错误；氯化铵固体溶于水后，由于NH和氢氧根离子反应，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，镁离子浓度增大，故B正确；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；KspMg（OH）2、KspMgF2相差不多，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，只要使c（Mg2）c2（F）Ksp（MgF2），能实现Mg（OH）2转化为MgF2，故D错误。关键能力综合练1答案：B解析：加入少量MgCl2固体，Mg22OH=Mg（OH）2，c平（OH）减小，使Ca

26、（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）平衡右移，c平（Ca2）增大，A项错误；加入少量Na2CO3固体，其溶解后CO与钙离子结合产生沉淀，使c平（Ca2）减小，Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）平衡右移，c平（OH）增大，B项正确；加入少量KCl固体，对平衡没有影响，c平（Ca2）、c平（OH）均不变，C项错误；加入少量稀H2SO4，H2SO4电离出的H能与氢氧根离子发生中和反应，使c（OH）减小，Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）平衡右移，c平（Ca2）增大，D项错误。2答案：B解析：Ksp（AgCl）c平（Ag）c平（Cl），Ksp受温度的影响，根据题意，

27、温度保持不变，因此所给溶液中c平（Cl）越大，c平（Ag）越小，四种溶液中c（Cl）分别为0、0.5 molL1、0.4 molL1、0.3 molL1，因此c平（Ag）按从小到大的顺序排列是，B项正确。3答案：B解析：由图可知，CdS在T1下的Kspc平（Cd2）c平（S2）a molL1a molL1a2 mol2L2，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的沉淀溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点的溶液中加入Na2S，S2浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的沉淀溶解平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

28、，D项正确。4答案：B解析：常温下Ksp（RSO4）1108 mol2L2，RSO4饱和溶液中c平（R2）c平（SO） molL11104 molL1，向20 mL 0.10 molL1 R（NO3）2溶液中滴加0.10 molL1 Na2CO3溶液，恰好形成沉淀时，lg c（R2）7.3，c（R2）107.3 molL11104 molL1，所以常温时，RSO4、RCO3的饱和溶液中c（CO）Ksp（RCO3），所以RCO3的生成速率大于溶解速率，故D错误。5答案：D解析：ZnS白色沉淀转化成CuS黑褐色沉淀，说明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，D项错误。6答案：CD解析：根据图像可知，未

29、滴加AgNO3溶液时lg c（Cl）或lg c（CrO）均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1 molL1，即x0.1，故A正确；1 mol Cl和1 mol CrO分别消耗1 mol Ag和2 mol Ag，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20 mL，所以曲线代表NaCl溶液，故B正确；b点时，lg c（CrO）4，则c（CrO）104 molL1，c（Ag）2104 molL1，Ksp（Ag2CrO4）c平（CrO）c（Ag）104 molL1（2104 molL1）241012 mol3L3，故C错误；a点时，Cl恰好完全沉淀，lg

30、c（Cl）5，则c（Cl）105 molL1，c（Ag）105 molL1，Ksp（AgCl）c平（Cl）c平（Ag）1010 mol2L2，c点加入40 mL AgNO3溶液，溶液中c（Ag） molL1，c（Cl） molL13109 molL1，所以lg c（Cl）9lg 38.52，故D错误。7答案：C解析：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度降低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低的平衡正向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故过程放热，H0，A项错误，C项正确；降低温度，平衡正向移动，B项错误；升高温度，平衡逆向移动，D项错误。8答案：C解析

31、：根据MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则c平（Mg2）c平（CO）6.82106 mol2L2，若向Na2CO3溶液中加入MgCO3固体，则溶液中c平（Mg2）KspCa3（AsO4）2时，Ca3（AsO4）2才开始沉淀25103 molL1解析：（1）由题意可得H2SO4的浓度为0.3 molL1。（2）c平（AsO） molL15.71017 molL1。（3）利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O。（4）由于H2SO4是强酸，废水中SO浓度较大，所以当pH2时，生成的沉淀为CaSO4。H3AsO4为弱酸，当

32、pH较小时，抑制了H3AsO4的电离，c平（AsO）较小，不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当pH8时，AsO的浓度增大，容易形成Ca3（AsO4）2沉淀。H3AsO4的第一步电离方程式为H3AsO4HH2AsO，第二步电离方程式为H2AsOHHAsO，第三步电离方程式为HAsOHAsO，Ka3。AsO第一步水解的平衡常数Kh12.5103 molL1。学科素养升级练1答案：BC解析：A项利用的是水解原理，D项利用两种离子水解的相互促进作用，B、C项体现的均是沉淀溶解平衡原理。2答案：B解析：AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），由于c平（Ag）c平（Cl）Ksp，c

33、平（Cl）或c平（Ag）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c平（Cl）0.01 molL1，中c平（Cl）0.04 molL1，中c平（Cl）0.03 molL1，中无Cl和Ag，中c平（Ag）0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。3答案：AB解析：两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，B错误。Ksp（AgI）Ksp，故I的浓度必须不低于 molL11012 molL1，D正确。4答案：（1）D2Fe2H2O22H=2Fe32H2OAC34（2）43可行解析：

34、（1）由于沉淀所需的pH：Fe2Cu2Fe3，故要除去溶液中的Fe2，必须先加入氧化剂将Fe2氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，故选D，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。pH在34时，Fe3以Fe（OH）3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3，故选AC，调整溶液的pH至34，使Fe3完全转化为Fe（OH）3沉淀。（2）常温下，Cu（OH）2开始沉淀时c（Cu2）c2（OH）KspCu（OH）231020，c（OH）11010 molL1，c（H）1104 molL1，Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH4。Fe3完全沉淀时c（Fe3）1105 molL1，c（Fe3）c3（OH）KspFe（OH）311038，c（OH）11011 molL1，c（H）1103 molL1，Fe3完全沉淀时溶液的pH3。根据计算结果知上述方案可行。