2023版高考化学 微专题小练习 专练8 离子综合推断.docx

1、专练8离子综合推断12022河南信阳调研某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图甲、乙所示。下列有关说法错误的是()A.该反应的离子方程式是Ba22OHSO2H=BaSO42H2OB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.图乙最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同22022福建福州开学考(生产环保情境)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的

2、量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图。下列有关说法不正确的是()A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中存在的离子是Na、AlO、OH、HD.生成沉淀的离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3CO3某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X，进行了如下实验(必要时可加热)，下列说法不正确的是()A.气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SOC.溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD.向溶液A中加入硝酸酸化的硝

3、酸银溶液可能生成白色沉淀4某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是()A.原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12B.V1V215C.M点时生成的CO2为0.05 molD.a曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)35某工厂的污水中可能含有NH、Fe2、Cl、Fe3、SO、HCO离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是()A.沉淀1为BaCO3和BaSO4B.沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4C.该污水中一定存在

4、Fe3，不存在Fe2D.该污水中一定存在NH、Cl、Fe3、SO离子6某无色溶液中含有Mg2、Al3、Fe3、Cu2、NH、Na中的一种或几种，取100 mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是()A.该溶液中一定不含Fe3、Cu2B.该溶液中一定含有Mg2、Al3、NH，且三者物质的量浓度之比为111C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1 molL1D.a点到b点，发生的化学反应：NHOH=NH3H2O7由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，

5、无Fe3B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO8.某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。 阳离子Mg2、NH、Ba2、Al3、Fe2阴离子SiO、MnO、Cl、NO、SO实验：取少量该试液进行如下实验。 实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 molLl的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题：

6、(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_种。 (2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_。检验气体X的方法是_；沉淀Z的化学式为_。 (3)写出实验的图像中BC段对应的离子方程式：_。 (4) A点对应的固体质量为_g。 (5)通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为_molL1。9有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：(1)原溶液中一定存在的阴离子有_，该溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)实验中产生无色无味气体所发生

7、反应的化学方程式为_。(3)写出实验中A点对应沉淀的化学式：_。(4)写出实验中由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。专练8离子综合推断1DBa(OH)2和H2SO4发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，A项正确；导电能力约为0时，Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该反应为离子反应，B项正确；图乙最低点Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，C项正确；用盐酸代替H2SO4溶液，发生的反应为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，其实质是OHH=H2O，其导电能力不会降为0，可知测得的导电

8、性曲线和题中曲线不相同，D项错误。2AA项，加入40 mL NaHCO3溶液时生成的Al(OH)3沉淀最多，Al(OH)3沉淀的物质的量为0.032 mol；由题图可知，V(NaHCO3溶液)8 mL时开始生成沉淀，由此计算得c(NaHCO3)1.0 molL1，错误。3C溶液X与足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀A，则溶液X中一定不含Fe3，白色沉淀A与足量盐酸反应，得到白色沉淀B和气体A，则白色沉淀B为BaSO4，故溶液X中一定存在SO，气体A为CO2或SO2或CO2和SO2的混合气体。若气体A是CO2，则溶液X中一定存在SO、HCO，可能还含有Cl、Na、Mg2(Na、Mg2至少存在

9、一种)，一定不含SO、Fe3；若气体A是SO2，则溶液中一定存在SO、SO，由于SO和Mg2不共存，则溶液X中一定存在SO、SO、Na，可能还含有Cl，一定不存在Mg2、HCO、Fe3；若气体A是CO2、SO2的混合气体，则溶液X中一定存在SO、SO、HCO、Na，可能还含有Cl，一定不存在Mg2、Fe3。由上述分析可知，A、B正确，C错误；溶液X中可能含有Cl，所以向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成AgCl白色沉淀，D正确。4D向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1 HCl，首先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，a线表示AlO，由图可知AlO消耗盐酸50

10、 mL，根据方程式可知n(AlO)n(H)0.05 mol，当AlO反应完毕，又发生反应COH=HCO，b线表示CO，c线表示HCO，由图可知CO反应消耗盐酸50 mL，由方程式可知n(CO)n(H)0.05 mol。当CO反应完，发生反应HCOH=CO2H2O，d线表示HCO，当HCO反应完，该微粒消耗的盐酸50 mL，根据方程式可知n(HCO)n(H)0.05 mol，最后发生反应： Al(OH)33H=Al33H2O，e线表示Al3，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H)3nAl(OH)330.05 mol0.15 mol，该阶段加入盐酸体积为0.15 mol1 molL

11、10.15 L150 mL。所以原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为0.05 mol0.05 mol11，选项A错误；当溶液中n(CO)n(HCO)，溶液中加入的HCl的体积是75 mL；当Al(OH)3完全溶解时消耗的HCl的体积是150 mL150 mL300 ml，所以V1V2为75 mL300 mL14，所以选项B错误；由上述分析可知M点时溶液中CO完全转化为HCO，没有CO2生成，选项C错误；a曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH) 3，选项D正确。5D沉淀1中还含有Fe(OH)3，A错误；污水中加入过量Ba(OH)2后，溶液中硫酸根全部生成BaSO4沉淀，溶液1

12、中不含SO，沉淀2中不可能有Ag2SO4，B错误；该污水中一定存在Fe3，但不能确定是否存在Fe2，C错误；污水中加Ba(OH)2有使红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，原溶液中有NH，加KSCN溶液有血红色出现，则原溶液中有Fe3，溶液1加硝酸和硝酸银生成白色沉淀，说明原溶液中含Cl，沉淀1加足量盐酸，不能完全溶解，说明沉淀中有BaSO4，则原溶液中含有SO，D正确。6C无色溶液中一定不含Fe3、Cu2，故A正确；由图像可知oa段：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，ab段：NHOH=NH3H2O，bc段：Al(OH)3OH=AlO2H2O该溶液中一定含有Mg2、Al3、NH

13、，消耗氢氧化钠的体积分别是20 mL、30 mL、10 mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为111，故B正确。根据图像氢氧化铝的物质的量是0.01 mol，据bc段：Al(OH)3OH=AlO2H2O，消耗氢氧化钠体积是10 mL，物质的量是0.01 mol，所以NaOH溶液物质的量浓度为1 molL1，故C错误；ab段发生反应：NHOH=NH3H2O，故D正确。7B某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2，但是无法证明是否有Fe3，A错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确；

14、溶液中有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2一定与溶液中的S2反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C错误。向溶液中加入硝酸钡溶液，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸根和氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性，不能排除SO的干扰，D错误。8(1)4(2)NO用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝Mg(OH)2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)0.136(5)0.08解析：溶液无色，则不存在亚铁离子、高锰酸根离子；溶液显酸性，则不存在硅酸根离子和亚硫酸根离子；该溶液与硝酸银溶液混合后无沉淀生成，则不存在氯离子，因此一定含有硝酸根离子；该溶液与稀硫酸反应得不到沉淀，说

15、明不存在钡离子，所得溶液与过量的氢氧化钠溶液混合生成气体X、溶液Y和沉淀Z，X是氨气，一定含有铵根离子；沉淀一定是氢氧化镁，含有镁离子；根据图像可知开始时氢氧化钠首先中和氢离子，然后沉淀金属阳离子，沉淀达到最大值后开始与铵根结合生成氨气，然后沉淀开始减少，最后不再发生变化，所以溶解的沉淀一定是氢氧化铝，含有铝离子。(1)根据以上分析可知不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的有4种，即亚铁离子、硅酸根离子、高锰酸根离子和亚硫酸根离子。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO。氨气是碱性气体，检验氨气的方法是用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝；根据以上分析可知沉

16、淀Z的化学式为Mg(OH)2。(3)实验的图像中BC段发生氢氧化铝的溶解，对应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)A点消耗氢氧化钠6mL，则与金属阳离子反应的氢氧化钠是5 mL，物质的量是0.005 mol。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是1 mL，物质的量是0.001 mol，所以生成的氢氧化铝是0.001 mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.002 mol，氢氧化镁是0.001 mol，所以对应的固体质量为0.001 mol(5878) gmol10.136 g。(5)与氢离子反应的氢氧化钠是1 mL，物质的量是0.001 mol，即氢离子是0.001 mol。与铵根反应的

17、氢氧化钠是2 mL，物质的量是0.002 mol，即铵根是0.002 mol，根据溶液显电中性可知硝酸根的物质的量是0.001 mol0.002 mol0.001 mol30.001 mol20.008 mol，所以该溶液中阴离子的浓度为0.008 mol0.1 L0.08 molLl。9(1)SO酸(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)Al(OH)3、Mg(OH)2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则溶液中含有K；溶液无色，则一定不含Fe3、Fe2、Cu2；逐滴加入NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有M

18、g2、Al3，一定不含CO；加入BaCl2溶液和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag，则生成的沉淀为BaSO4，溶液中含有SO，加入Na2O2固体，生成无色无味气体，说明一定不含有NH，综上可知，原溶液中一定含有Al3、Mg2、K、SO，一定不含Fe3、Fe2、NH、Cu2、CO。(1)原溶液中一定存在的阴离子有SO，原溶液中弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。(2)实验中产生无色无味气体是因为过氧化钠与水反应，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)由于溶液中含Al3、Mg2、K、SO，加入氢氧化钠溶液后，A点对应沉淀量达到最大，产生的沉淀有Al(OH)3和Mg(OH)2。(4)由AB过程中氢氧化钠溶液过量，生成的Al(OH)3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。