2024版新教材高中化学 课时作业23 反应条件的控制 苏教版必修第二册.docx

1、课时作业23反应条件的控制基础对点练知识点一Fe（OH）2的制备与性质1.如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。关于此实验，下列说法正确的是（）A装入药品后应关闭止水夹，等反应完成后再打开止水夹B此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的NaOH溶液吸入A中产生Fe（OH）2CH2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中D在药品用量上稀硫酸应过量，使铁粉能充分反应完2.有关铁的化合物的说法错误的是（）AFe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe（OH）2CFe3O4、Fe（OH）3都可以由

2、化合反应制得DFe（OH）3胶体呈透明红褐色，能产生丁达尔效应知识点二铁及其化合物的转化3.下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中，正确的是（）A铁的三种氧化物均为黑色B铁的两种氢氧化物均难溶于水C.铁属于人体内的常量元素，不会缺少，不用补充D地壳中有含有铁单质的矿物，可以直接开采4.对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe3O4C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，

3、白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）35.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁可用于制取Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3时需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大6.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通

4、入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe（OH）3溶液Fe（OH）2在空气中灼烧7.铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）AFe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe与水蒸气在高温下反应制得B为实现Fe2向Fe3的转化，可向含Fe2的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液C由图可预测：高铁酸盐（FeO）具有强氧化性，可将Fe2转化为Fe3DFeO、Fe2O3、Fe3O4均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水8.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）选项MNPQAN

5、H3H2OBa（OH）2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3）2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN9.铁的常见化合物有FeO；Fe2O3；FeS；Fe（OH）3；NH4Fe（SO4）212H2O；FeSO4。将上述物质分别溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是（）A滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显血红色的有B加入铜片，能发生反应的只有C滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有D滴加KSCN溶液，溶液显血红色的有综合应用练10.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1molL1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL

6、（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A11.2gB2.8gC5.62gD无法计算11.H2S有剧毒，不能排放到空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）A腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生BO2在转化过程中发生的反应为O24Fe24H=4Fe32H2OC图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变D为避免混合液失效，混合气体中应大于212.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从反应条件的控制分析，下列说法不正确的是（）A实

7、验中不管Cl2是否足量，产物均为FeCl3B实验中，搅拌可加速FeCl3的溶解C实验中，必须严格控制好反应条件，才能制得Fe（OH）3胶体D实验中，没有不断搅拌，故得不到Fe（OH）3胶体13.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和（填名称）反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_。（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_，对应的化学方程式为_。（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料

8、。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3：_。（5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。14.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式为_。（5）某同学取B的溶液酸

9、化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_。课时作业23反应条件的控制1解析：装入药品后应该打开止水夹，让足量铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故A错误；该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将A中硫酸亚铁溶液压入B中，从而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故B错误，C正确；亚铁离子易被氧化，为了避免硫酸亚铁被氧化，该实验中铁粉应过量，故D错误。答案：C2答案：A3答案：B4答案：D5答案：D6解析：A项发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，正确；B项发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，正

10、确；C项发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。答案：D7解析：Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下发生反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A说法正确；Fe2转化成Fe3，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；FeO中铁元素显6价，具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，故C说法正确；Fe3O4不是碱性氧化物，故D说法错误。答案：D8解析：Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3

11、与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。答案：C9解析：FeO；Fe2O3；FeS；Fe(OH)3；NH4Fe(SO4)212H2O；FeSO4分别溶于足量稀硫酸后所得溶液依次为FeSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、NH4Fe(SO4)2、FeSO4；滴加KSCN溶液后无明显现象的有，其中的Fe2具有还原性，能被新制氯水氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液显血红色，故滴加新制氯水后显血红色的有，A正确；中都有Fe3，Fe3具有氧化性，能够与Cu发生反应产生Fe2、Cu2，故加入铜片，

12、能发生反应的有，B错误；中都有Fe2，Fe2具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去的有，C正确；滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明溶液中含有Fe3，溶液中含Fe3的有，D正确。答案：B10解析：用硫酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液，无血红色出现，说明得到的产物是硫酸亚铁，即混合物中的铁元素全在硫酸亚铁中，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到的铁和加入硫酸生成的硫酸亚铁中的铁相等，硫酸的物质的量为1molL10.05L0.05mol，则n(Fe)n(FeSO4)n(H2SO4)0.05mol，m(Fe)0.05mol5

13、6gmol12.8g，即能得到铁的质量为2.8g。答案：B11解析：鱼、肉、蛋腐败时均能产生H2S，A项正确；由题图可以看出，Fe2在O2的作用下变成Fe3，发生的反应为O24Fe24H=4Fe32H2O，B项正确；图示转化中，Cu、H、Cl的化合价没有变化，C项正确；由图可知，总反应为2H2SO2=2S2H2O，Fe3是混合液的成分之一，为避免混合液失效，混合气体中O2的含量要大一些，以保证Fe3不会损失，故应小于2，D项错误。答案：D12解析：Cl2具有强氧化性，和Fe反应，产物为FeCl3，故A正确；搅拌可加速物质的溶解，故B正确；严格控制好条件，才能制得Fe(OH)3胶体，故C正确、D

14、错误。答案：D13解析：(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸(或氯化铁)反应制备：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2。(2)FeO在空气中加热，即可得到Fe3O4。化学方程式为6FeOO22Fe3O4。(3)Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，所以制备时必须隔绝空气，否则白色的Fe(OH)2会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(4)检验红砖中含有Fe3，可使Fe2O3中的3价铁转化为Fe3，然后用KSCN溶液检验Fe3。方法是将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显血红色。(5)设F

15、eCl2和FeCl3的物质的量分别为x和y，则(xy)(2x3y)12.1，解得x9y，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%。(6)FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁的化合价升高，所以KClO中Cl的化合价降低生成Cl，其反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。答案：(1)稀盐酸或氯化铁溶液(2)6FeOO22Fe3O4(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显血红色(5)10%(6)2Fe33ClO10OH=2FeO3C

16、l5H2O14解析：白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl)和含K的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。(1)B为FeCl2，D为KCl；(2)由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；(3)可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3，两者反应生成血红色物质，发生反应

17、的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；(4)向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2；(5)FeCl2中的Fe2有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3可以氧化I生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2O24H=4Fe32H2O和2Fe32I=2Fe2I2。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)KSCNFe33SCN=Fe(SCN)3(4)2Fe3Fe=3Fe2(5)4Fe2O24H=4Fe32H2O、2Fe32I=2Fe2I2