23届高二理科化学零诊模拟考试试卷.docx

1、成都七中2023届零诊模拟考试试卷化 学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分 100 分, 考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量:第 I 卷（选择题 共 40 分）选择题: 本题包括 20 小题, 每小题 2 分, 共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是（ ）A. “结草为庐” 所用的秸秆, 经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃B. 天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C. 太阳能电池翼伸展机构用到的 SiC 是一种新型硅酸盐材料D. 涤纶、石墨烯、纤维素属于有机高分子化合物2. 下列化学用语表示正确的是

2、（ ）A. 过氧化氢电子式：B. 聚丙烯的链节: CH2CH2CH2C. 14C 原子结构示意图：D. 乙炔的最简式: CHCH3. 下列说法正确的是（ ）A. 淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸B. 含 0.1mol 乙醇和 0.1mol 乙酸的混合物中加入足量钠, 最多置换出 2.24LH2C. 向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸, 迅速导致紫红色裖色D. 以生石灰除去乙醇水溶液中大部分水分, 后经蒸馏得到较纯的乙醇4. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是（ ）5. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1molL1NaHCO3 溶液中: NH4+、NO3、K+、SO4

3、2B. 滴加 KSCN 溶液后显红色的溶液中: NH4+、K+、CO32、IC. KwcOH=0.1molL1 的溶液中: NH4+、Ca2+、Fe2+、NO3D. 使 pH 试纸显蓝色的溶液中: Na+、Mg2+、ClO、HSO36. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验, 经过制取氨气、制取 NaHCO3 、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）7. 一种酒驾检测仪如图所示, 两个多孔铂电极外均覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜, 该仪器具有自动吹气流量监测与控制的功能。下列有关说法正确的是（ ）A. 电流由呼气所在的铂电极流出B

4、. H+通过质子交换膜移向呼气所在的铂电极C. 聚四氟乙烯纳米纤维膜方便气体透过D. 负极反应为 CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+8. 下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2:CO32+2SO2+H2O=CO2+2HSO3B. 石灰乳中加入少量硫酸氢铵: 2OH+H+NH4+=NH3H2O+H2OC. 在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na2FeO4 :3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2OD. 用惰性电极电解 MgCl2 溶液: Mg2+2Cl+2H2O=通电MgOH2+H2+Cl29.

5、 内酯 X 在一定条件下可转化为 Y, 转化路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. X 的分子式为 C13H8O2B. 在一定条件下 Y 可以与 NaOH 溶液反应C. Y 中共直线的原子最多有 4 个D. X 的一氯代物有 8 种10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 氯元素的 “价-类” 二维图如图所示, 下列分析正确的是（ ）A. 标准状况下, 11.2LCCl4 中含有的极性键数目为 2NAB. 由 “价-类” 二维图推测 ClONO2 具有强氧化性, 1molClONO2 水解(生成两种酸)转移电子数为 NAC. 工业上用 NaClO3 和 SO2 制备 1molClO2 时,

6、消耗 SO2 分子数为 0.5NAD. 常温下, 1L0.1mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO数目为 0.1NA11. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氢气可以在氯气中燃烧, 断键吸收的总能量多于成键放出的总能量B. 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X, 出现白色沉淀, 说明 X 具有强氧化性C. 向 2 支均盛有 2mL1.0molL1KOH 溶液的试管中分别加入 2 滴浓度均为 0.1molL1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶液, 一支试管出现白色沉淀, 另一支无明显现象, 说明 KspAlOH3KspMgOH2D. 称取 14.3gNa2CO310H2O 固体于

7、烧杯中, 加入少量蒸馏水溶解, 冷却后, 转移至 500mL 容量瓶中定容, 配制得到 0.10mol/LNa2CO3 溶液12. 利用下表实验探究亚硝酸钠 NaNO2 的化学性质 AgNO2 是淡黄色微溶于水的固体, Cr3+ 在溶液中显 绿色), 下列对实验现象的解释错误的是（ ）A. 实验(1), NaNO2 溶液呈碱性: NO2 +H2OHNO2+OHB. 实验(2), NaNO2 可与某些盐发生复分解: NO2 +Ag+=AgNO2C. 实验(3), NaNO2 具有氧化性: 2I+2H+2NO2 =I2+2NO2+H2OD. 实验(4), NaNO2 具有还原性: Cr2O7 2+

8、3NO2 +8H+=3NO3 +2Cr3+4H2O13. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素, 其中 X、Z 位于同一主族。 X 原子的最外层电 子数是其电子层数的 3 倍, Y 原子的电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 W 与 X 形成的一种气体常用于漂 白和消毒, 下列有关说法可能错误的是（ ）A. 含氧酸的酸性: WZB. X 与 Y、Z、W 可分别形成两种或两种以上化合物C. 简单氢化物沸点: XZD. 简单离子半径: YZWX14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）15. 下列说法正确的是（ ）A. 电解法精炼镍时, 粗镍作阴极, 纯镍作阳极B. 反应 4

9、FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s 常温下能自发进行, 该反应的 H0C. 常温下 Na2CO3 溶液中加入少量 CaOH2 固体, 溶液中 cHCO3cCO32 值减小D. 在一容积可变的密闭容器中反应 2SO2g+O2g2SO3g 达平衡后, 保持温度不变, 缩小体积,平衡正向移动, c2SO3c2SO2cO2 的值增大16. Fe3O4s 与 COg 主要发生如下反应: Fe3O4s+COg3FeOs+CO2gH1=+19.3kJmol1 Fe3O4s+4COg3Fes+4CO2gH2反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定时, Fe3O4s 与 COg 反应达到平衡状态

10、时, COg 的体积分数 xCO 随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 反应 FeOs+COgFes+CO2g 的反应热为 H2H1/3B. 根据图像推测: H2417. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A. 图甲是 BaOH2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液之后, 溶液的导电能力随滴入 NaHSO4 溶液体积变化的曲 线, 说明 a 点对应的溶液呈碱性B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线, 说明 t1 时刻溶液的温度最高C. 图丙是 I2+II3中 I3的平衡浓度随温度变化的曲线, 说明平衡常数 KT1cClcOHD. c 点对应溶液中: cA+

11、cHA=0.01molL1第 II 卷（非选择题 共 60 分）21. (10 分) A、B、C、D、E、F 为六种短周期元素, 相关信息如下:根据以上信息提示, 回答下列问题。(1) C 元素在周期表中的位置为 。简单氢化物沸点最低的是 。(2) 由 B、C、D 三元素按原子个数 2:3:4 之比形成物质的化学式为 ，化合物 DEC 所含化 学键的类型有 (填 “金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3) 将 BD3 通入到 FEC 溶液中可制得 B2D4 。该反应的离子方程式为 。(4) 写出可使酸性高锰酸钾溶液褪色的 A 的含氧酸 (相对分子质量为 90 ) 的结构

12、式 。(5) 一种淡黄色固体 F2C2, 其电子式为 。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为 1:1) 反应。反应过程中有气体生成, 则该反应的还原剂为 。22. (11 分) 工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料, 如聚乳酸、PES（聚丁二酸乙二醇酯), 其合成路径如下:已知: 卤代烃在碱性溶液中水解可表示为: RX+NaOHROH+NaX(1) B 中与足量 NaHCO3 溶液反应的官能团为 , D 的系统命名为 。(2) 反应(2)的反应类型为 , F (分子式 C2H6O2 ) 在 Cu 催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 。(3) 写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式 。

13、(4) 检验反应(1)中的产物 A 所需的无色试剂先后为 、 。(5) 反应(3)的化学方程式为 。23. (11 分) 晶体硅是一种重要的非金属材料, 制备纯硅的主要步骤如下: 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅; 粗硅与干燥 HCl 气体在 300C 反应制得 SiHCl3 和 H2; SiHCl3 与过量 H2 在 10001100C 反应制得纯硅。(1) 第步制备 SiHCl3 的化学反应方程式为 。(2) 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质, 写出 配平的化学反应方程式 。粗硅与氯气反应也可生成四氯化硅(反应温度 450

14、500C ), 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:a. 四氯化硅遇水极易水解;b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c. 有关物质的物理常数见下表:(3) 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。(4) 装置 A 中 g 管的作用是 ; 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是 。(5) 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅, 精馏后的残留物中, 除铁元素外还可能含有的杂质元素是 (填写元素符号)。24. (8 分) (1) 二氧化氯 ClO2 是黄

15、绿色、易溶于水的气体, 具有强氧化性, 可用于烟气中 SO2 和 NO 的脱 除。研究表明: ClO2 氧化 SO2 和 NO 的反应历程与下列反应有关。实验测得: ClO2 分别对纯 SO2 、纯 NO 以及同时氧化的 氧化率随时间的变化情况如下图所示。据此分析: 其它因素都相同, 判断 ClO2 氧化 SO2 的活化能 (填 “” 或 “”) ClO2 氧化 NO 的活化能; NO 的存在 (填 “会” 或 “不会”)催化 ClO2 氧化 SO2 。请结合 i、 iii、iv 的速率常数分析原因: 。(2) 一定时间内, NaClO 溶液在不同温度下对硫、硝脱除率影响曲线如下图。 SO2

16、脱除率高于 NO, 可能的原因是 (写两条)。 烟气中 SO2 和 NO 体积比为 4:1, 烟气与 50C 时的吸收液转化生成的 nNO3:nCl= 。25. (9 分) 以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象, 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1) 用离子方程式解释现象I: 。(2) 经检验, 现象II的棕黄色沉淀中不含 SO42, 含有 Cu+、Cu2+ 和 SO32 。已知: Cu+H+Cu+Cu2+,Cu2+ICuI（白色）+I2 。 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。 通过下列实验证实, 沉淀中含有 Cu2+ 和 SO32 : 将洗净的棕黄色沉淀中

17、加入 KI 溶液, 产生白色沉淀, 取上层清液分成两份, 一份加入淀粉溶液, 无明显现象, 另一份加入 , 产生 BaSO4 白色沉淀。(3) 已知: Al2SO33 在水溶液中不存在。经检验, 现象III的白色沉淀中无 SO42, 该白色沉淀既能溶于 强酸, 又能溶于强碱, 还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i. 被 AlOH3 所吸附; ii. 存在于铝的碱式盐中。 对假设 ii 设计了对比实验, 证实了假设 ii 成立。将对比实验方案补充完整：假设 ii 成立的实验证据是 。26. (11 分) 锰(Mn)最早是由瑞

18、典化学家伯格曼的助手甘恩从软锰矿中分离得到的, 锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是 MnO2, 含有 SiO2、Fe2O3、CaO 等少量杂质)为主要原料制取金属锰的 工艺流程如下所示。(1) “浸锰”步骤中往往有副产物 MnS2O6 生成, 温度对 “浸锰”反应的影响如图 1 所示。为减少 MnS2O6 的生成, “浸锰” 的适宜温度是 “滤渣 I ” 的成分有 SiO2 和 (填化学式)。该步骤中 可以再加入 MnSO4, 以促进“滤渣 I”析出, 结合平衡移动原理分析其原因: 。(2) “滤液 I” 中需要先加入 MnO2, 充分反应后再调 pH, 写出加入 MnO2 时

19、发生反应的离子方程式: 。(3) “滤液 II” 中加入 MnF2 的目的是进一步除去溶液中的 Ca2+, 已知 25C 时 KspCaF2=3.21011, 则常温下 CaF2 在纯水中的溶解度为 g/100gH2O。(4) 由 “滤液III” 可制得 MnSO4H2O, 已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图 2 所示。则从“滤液III”中获得较高纯度 MnSO4H2O 的“操作 I ”为控制温度在 8090C 蒸发结晶、 、用 80-90C蒸馏水洗涤 2 3 次、真空干燥。(5) 电解时加入适量的 SeO2 有利于 Mn 在电极上析出, SeO2 与水反应生成的 H2SeO3 (二元弱酸)在阴极 放电生成 Se 单质(对 Mn2+ 有特殊的吸附能力, 有利于 Mn2+ 电还原沉积), 该电极反应为 。