23级高三入学考试化学定稿.docx

1、重庆八中20222023学年度高三入学考试化学试题命题:蒋小明 李小虎 审题:王宇轩 何远华 打印:李小虎 校对：李小虎可能用到的相对原子质量D-2N-14O16Na23P31Cl35.5Fe56Co-59第I卷（共42分）一、选择题:本大题共14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B.误食重金属盐会引起人体中毒,可以喝大量生牛奶解毒C.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作泳池及环境的消毒剂D.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金,可一定程度上减轻火箭的质量2.

2、下列化学语言正确的是A.CCl4的比例模型:B.有机物的名称:2-二甲基丁烷C.甲醛的结构式:D.Mg2+结构示意图:3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、Al3+、NO3、ClB.Kw/cH+=1013的溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClC.与Al反应能放出H2的溶液中:Cu2+、K+、NO3 、SO4 2D.由水电离产生的cH+=1012mol/L的溶液中:Na+、Cl、SO3 2、S24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,20gD3O+中含有10NA个电子B.标况下,2.24LCCl4所含共

3、价键的数目是0.4NAC.0.1molN与足量的H2充分反应,生成NH3分子的数目为0.2NAD.100mLpH=1的H2SO4和HCl的混合溶液中,H+的数目是0.01NA5.有机物M的分子式为C5H10O3,且能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,1molM与足量金属钠反应可生成1molH2,则M可能的结构种类的数目为A.9种B.10种C.12种D.14种6.下列事实一定能说明HA是弱酸的是A.常温下,NaA溶液的pH大于7B.HA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1molL1HA的水溶液能使紫色石芯溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗7.已知短周期元素A、B、C、D、

4、E的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、M、Z、W,B是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下X、Y、Z、W均可与M反应,A、B、D、E的原子序数及其对应0.1mol/LX、Y、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B.A、B、C三种元素简单离子半径的大小顺序为CBAC.Y的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等D.Y与W两物质的化学键类型相同8.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是9.一种以海绵铜Cu为原料制备CuCl的工艺流程如下。已知:CuCl白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气

5、中易被氧化。下列说法错误是A.“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子反应为:2Cu2+SO3 2+2Cl+2OH=2CuCl+SO4 2+H2OD.为提高CuCl的产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥10.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6SOCH32为电解质,用该电池为电源电解含铂酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极Y应为LiB.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.X极反应式为FeS+2Li+2e=Fe+Li2SD.若将图中阳离

6、子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变11.下图中,C%表示某反应物在体系中的百分含量,同时符合以下两图像的反应是A.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,H=808.7kJ/molB.N2O3gNO2g+NOg,H=+41.8kJ/molC.3NO2g+H2Ol2HNO3l+NOg,H=261.5kJ/molD.CO2g+Cs2COg,H=+171.4kJ/mol12.二氯化钒VCl2是重要的有机合成试剂,具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2,下列说法错误的是A.玻璃管m的作用为:平衡气压,使液体顺利流下B.甲装置中每产生1molN2,转移电子数目为3

7、NAC.装置合理的连接顺序为:acbdefD.丁中的试剂可以为无水CaCl213.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示,下列叙述正确的是A.迷迭香酸的分子式为C18H14O8B.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液色,不能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol迷迭香酸与H2反应,最多消耗9molH2D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6molNaOH14.一定量的FeS与足量的浓硝酸反应,反应后测得溶液中含有Fe3+和SO42,同时生成NO2、NO的混合气体11.2L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若

8、向溶液中加入足量的NaOH溶液,完全反应后,产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、干燥沉淀,称重,质量为10.7g,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB.混合气体中NO2与NO的体积之比是3:2C.此反应过程中转移的电子数为0.6NAD.消耗的氧气体积为6.72L(标况下)第II卷（共58分)二、非选择题:共5个题目,总计58分。15.(10分)对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。以下是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂LiCoO2电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝,从而延长其使用寿命。请回答以下问题:(1)在处理正极材料前,

9、常对其进行粉碎研磨,目的是 。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。(3)在“中和”时,若选用硫酸,则需严格控制加酸量,最好选用 替代稀硫酸。A.盐酸B.二氧化硫C.二氧化碳D.高氯酸(4)在“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为 。(6)CoOH2在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示,500 C时剩余固体的成分是 (填化学式)16.(13分)叠氮化钠NaN3是一种重要的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题:I.制备氨基钠（反应原理为:2Na+2NH32N

10、aNH2+H2）实验装置如图甲。已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化(1)仪器a的名称为 。实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水滴入,目的是 。(2)B装置中的药品可选用 。A.PP2O5B.碱石灰C.无水硫酸铜D.无水氯化钘若无B装置,C中生成的氨基钠会发生的反应为 (用化学方程式表示)。II.制备NaN3(3)将I中制备的NaNH2与N2O在210-220C的条件下反应生成NaN3、NaOH和氨气,反应容器不选用玻璃材质的原因是 (用化学方程式作答)III.测定NaN3的纯度精确称量0.1500gNaN3样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使雉形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触

11、,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知:2NaN33N2(其他产物略),反应中放出大量的热。(4)对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是 。(5)常温下测得产生气体的体积为54.00mLN2的密度为1.400g/L,计算NaN3样品的纯度为 。(保留三位有效数字)17.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。I.工业合成氨的反应原理为:Xg+3Yg2ZgH”、“”、或“=”）;(2)对于该反应,既可以提高平衡体系中Z的百分含量,又能加快反应速率的措施是 (填序号);a.升高温度b.将平衡体系中的Zg分离出来c.向平衡体系中再通入一定量Zgd.通入

12、一定量氦气以增大体系压强e.改为在恒压容器中进行反应f.加入合适的催化剂II.工业上以CO2、H2为原料合成CH3OH的反应原理为:CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=49.5kJmol1,该反应由两个分步反应构成:第一步:CO2g+H2gCOg+H2OgH1=+40.9kJmol1第二步:COg+2H2gCH3OHgH2=90.4kJmol1回答下列问题:(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2合成CH3OH,反应达到平衡时,容器中CH3OHg为0.4mol,CO为0.2mol,此时H2Og的浓度为 molL1,第二步反应的平衡常数K= 。(2)

13、不同压强下,按照nCO2:nH2=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，当温度为T1时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。18.(10分)前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途,回答下列问题:（1）基态氟原子核外电子的运动状态有 种,电子所处最高能级轨道的形状为 。(2)N原子和H原子可以形成多种微粒,如:NH3、NH2、NH4+、N2H4、N2H5+、N2H62+等,在N2H5+中N原子的杂化方式为 ,与N2H62+互为等电子体的分子有 (写出一种);(3)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作为聚乙二醇

14、锂离子电池的电极材料。电池放电时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子末画出)。相同条件下,电极材料 (填“LiPF 6”或“LiAsF 6”)中的Li+迁移较快,原因是: 。(4)PCl5能形成离子晶体,该晶体的立方晶胞如图所示:若晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为 gcm3(写出计算式即可)。19.(11分)瑞德西韦是一种抗病毒药物,某课题组通过如下合成路线合成(部分条件省略):请回答:(1)化合物A的名称是 ;K的官能团名称是 。(2)化合物E的结构简式是 。(3)JK的反应伴随一个生成六元环状化合物的副反应,该副反应的化学方程式是 。（4）B的同分异构体中属于芳香化合物的且能发生银镜反应,苯环上只有二个取代基的种类有 种。(5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)包含苯环;包含-COOH、NO2;苯环上含有两种不同环境的氢