5.1.3 同主族元素的性质（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

1、5.1.3 同主族元素的性质【基础知识梳理】一、碱金属元素结构和性质递变规律1碱金属元素的原子结构的相似性和递变性元素名称锂钠钾铷铯元素符号原子结构示意图相似性最外层均有_电子递变性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_2碱金属元素物理性质的相似性和递变性（1）相似性：除铯外，碱金属元素都是_色的单质，硬度_，延展性_，密度_，熔点_。（2）递变性：从LiCs，熔点逐渐_。3碱金属元素化学性质的相似性和递变性(1)相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去_个电子，在化合物中均为_价。单质的性质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应与水反应（用R表示单质），反应通式：2R+2H2

2、O=2ROH+H2与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R+H2碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有_性。(2)递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？碱金属LiNaKRbCs与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸(3)结论：碱金属都能与水反应，从LiCs，反应越来越_。LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐_。随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐_。二、卤族元素元素结构和性质递变规律1卤族元素原子结构的相似

3、性和递变性元素名称氟氯溴碘元素符号相似性最外层均有_个电子。递变性从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。2卤族元素单质物理性质的相似性和递变性颜色：颜色_熔、沸点：逐渐_水溶性：逐渐_3卤素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性卤族元素的原子最外层均有_个电子，得电子的能力_，容易得_个电子，其单质都具有较强的_性，自然界中_游离态的卤素单质。(2)递变性实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱实验操作实验现象离子方程式氯水与NaBr溶液反应溶液变为_色氯水与KI溶液反应溶液变为_色溴水与KI溶液反应，加入四氯化碳溶液，振荡静置静置后，液体分层，下层呈_色结

4、论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是_。从FI，单质与氢气反应越来越_，气态氢化物的稳定性依次_。从ClI，最高价氧化物对应水化物的酸性越来_。(3)结论：随核电荷数的递增，A族元素原子的得电子能力越来越_，元素的非金属性越来越_。三、元素周期表的中元素原子结构与性质的关系1同周期(从左到右)元素性质的递变规律2同主族(自上而下)元素性质的递变规律3在元素周期表中，金属性最强的元素是_ (放射性元素除外)，非金属性最强的元素是_。4元素周期表的金属区和非金属区（1）分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po

5、之间画一条斜线，斜线的左边是_元素，右边是_元素。（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_，故元素的_和_之间没有严格的界线。【课堂检测】1下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低2比较下列元素的性质（用“”、“”、“”表示）Na、Mg的单质与水反应的剧烈程度：_Si、P的单质与氢气化合的难易程度：_O、S元素的气态氢化物的稳定性：_P、Cl元素的气态氢化

6、物的稳定性：_Be、Mg元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：_S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_N、P元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_参考答案【基础知识梳理】一、碱金属元素结构和性质递变规律1元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图相似性最外层均有1个电子递变性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大2（1）银白 小 好 较小 较低（2）降低。3(1) 1 1 强碱(3)剧烈 增强 增强二、卤族元素元素结构和性质递变规律1元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI相似性最外层均有7个电子。递变性从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，

7、原子半径逐渐增大。2加深 升高 减小3(1)7 强 1 氧化 不存在(2)橙黄 2BrCl2=2ClBr2 棕黄 2ICl2=2ClI2 紫红 2IBr2=2BrI2Cl2Br2I2 IBrCl难 减弱 越弱(3)弱 弱【课堂检测】1答案：D解析：A选项，Br元素比I元素非金属性强，因此溴单质与H2反应更剧烈，正确；B选项，碱金属元素中，从上到下元素的金属性(失去电子能力)逐渐增强，卤素从上到下，元素的非金属性（得电子能力）逐渐减弱，正确；C选项，钾比钠活泼，与水反应更剧烈，正确；D选项，随着核电荷数增加，碱金属单质熔点逐渐降低，卤素单质的熔点逐渐增大，错误。故选D。2答案： Mg SiH2S PH3HCl Be(OH)2Mg(OH)2 H2SO4H3PO4解析：回答问题时，要写出对应的化学式，不能只用元素符号表示。