5.2.3硝酸　酸雨及防治（导学案）--2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）.docx

1、 5.2.3 硝酸酸雨及防治 【导学案】一、硝酸的性质1.物理性质硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。2.化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为_。(2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_。【核心素养提升】根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存?(3)强氧化性：实验探究：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，_，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有_产生，_，液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体强氧化性的表现：_。【拓展提升】写出下列有关反应的化学方程式：a.与金属反应：稀硝酸与铜反应：_。浓硝酸与铜反应

2、：_。b.与非金属反应：浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为_。【核心素养提升】 (1)在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质? (2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗?3.硝酸的用途与工业制法(1)用途：_。(2)工业制法：工业流程：写出有关化学方程式：N2NH3： _。NH3NO： _。NONO2： _。NO2HNO3： _。二、酸雨及防治1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治（1）主要来源： _。（2）危害： _。（3）防治： _。2.酸雨(1)概念：pH_的降水。正常雨水由于溶解了CO

3、2，其pH约为5.6。(2)成因：主要是大气中的_与_溶于水形成的。(3)危害：直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊_。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的_。【随堂演练】例1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2例2.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的

4、红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应例3.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mL例4.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1，此时溶液中NO3-的浓度为 ()A.0.3 molL-1 B.0.4 molL-

5、1C.0.2 molL-1 D.0.6 molL-1例5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ()A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾例6.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸?_。如何控制反应的进行?如何加快反应速率?_。如何操作验证产生的气体为NO?_。(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。设计装置A的目的是_。装置E和F的作用是_。为实现此作用，操作是_。装置D的作用是_。