6.2.2 化学反应的限度（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）.docx

1、2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精品学案）第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度第2课时 化学反应的限度课程学习目标1通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制。学科核心素养宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度认识化学反应的限度，能够判断化学反应是否达到平衡状态。变化观念与平衡思想：形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对速率和化学平衡的影响，能运用化学反应

2、原理分析影响化学变化的因素。能从质量守恒，并运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学平衡模型，并运用于理论模型解释或推测可逆反应的变化。【新知学习】一.可逆反应：1.概念：在相同条件下，既能向 正反应方向进行 ，同时又能 向逆反应方向进行 的反应。2.特征：三同： 相同条件 ， 正、逆反应同时进行 ， 反应物、生成物同时存在 ；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 小于 100%。3.表示：化学方程式中用 “” 表示。4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2 Na + 2 H2O =

3、 2 NaOH + H2，视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有： H2+I22HI ， 2SO2+O22SO3 ， SO2+H2OH2SO3 ， NH3+H2ONH3H2O 等。二.化学反应的限度1.化学反应平衡状态（1）化学平衡的建立：如在可逆反应2SO2+O22SO3中，反应进行之初SO2和O2的起始浓度分别为2molL1、1molL1，此时正反应速率v正最大，逆反应速率v逆 为零 。反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。最终在时刻t时反应物浓度不再改变，生成物浓度不再改变。正反应速率和逆反应速率相等。反应是否停止？ 反应并没有停止，动

4、态平衡。（2）含义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应物和生产物的浓度 不在改变 ，此反应达到一种 表面静止 状态，我们称为 化学平衡状态 。 2.化学平衡的特征：（1）逆：即化学平衡的研究对象是可逆反应。（2）动：即化学平衡是一种动态平衡，即v正v逆0，反应并未停止。（3）等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率相等。（4）定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度保持不变，各组分的百分含量保持不变 。（5）变：化学平衡是在一定条件下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生变化【总结】化学平衡状态时可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下

5、化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。三化学反应条件的控制1目的：促进有利反应2化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的_成本_和_实际可能性_。(2)实例合成氨生产条件的选择：400500 1030 MPa【知识进阶】一化学反应(限度)平衡状态的理解和判断【问题探究】某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态？不能。D是固体，反应前后气体的物质的量不变，由于容器的体积不变，故气体的压强始终不变，因此压强不再改变，不能表明该反应已达到平衡状态。【知

6、识归纳总结】1化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：逆 化学平衡研究的对象是可逆反应等 达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等动 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡定 达到化学平衡状态后，各组分浓度保持不变，不随时间变化而变化变 外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态2化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”(1)三关注：关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)一等一不变： |【

7、典例1】一定温度下，固定容积的密闭容器，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是( )n(SO2)n(O2)n(SO3)212SO2的浓度不再发生变化容器中的压强不变单位时间内生成n mol SO3，同时生成2n mol O2混合气体的平均相对分子质量不变A BC D【答案】C【解析】达到化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡时混合物中各组成成分的含量不变。反应体系中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，错误；SO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正确；对于反应前后体积变化的反应

8、，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成n mol SO3，同时生成2n mol O2，不满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，错误；混合气体的质量不变，若未达平衡状态则总物质的量发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，正确。（变式训练1）在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到反应限度的标志是( )A容器内气体的总压强不随时间变化而变化BA2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等Cc(A2)c(B2)c(AB)112DA2、B2和AB的物质的量不再改变【答案】D【解析】该反应前后气体的化学计量数相等，

9、气体的总压强为“不变量”，所以容器内气体的总压强不随时间变化而变化不能说明达到反应限度，A错误；反应是否达到反应限度，与A2、B2的物质的量之和是否与AB的物质的量相等无关，B错误；反应是否达到反应限度与各物质的浓度之比无关，C错误；A2、B2和AB的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，即达到反应限度，D正确。二化学反应速率与限度的图像题解题通法化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三步来分析。(1)“一看”看图像看面，弄清楚横、纵轴所表示的含义；看线，弄清楚线的走向和

10、变化趋势；看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。(2)“二想”想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。【典例2】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间

11、变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A该反应的化学方程式是A(g)3B(g)2C(g)B达到t1 s时该反应已停止C(t110) s时，升高温度，正、逆反应速率加快D若该反应在绝热容器中进行，也在t1 s时达到平衡【答案】C【解析】A项，从开始到t1 s，A的浓度减小了0.80.20.6 (molL1)，B的浓度减小了0.50.30.2 (molL1)，C的浓度增大了0.400.4 (molL1)，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)，错误；B项，t1 s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，错误；C项，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确；D项，

12、若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度会发生变化，反应速率也会发生变化，不会在t1 s时达到平衡，错误。（变式训练2）（2021沭阳县修远中学高一月考）下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时刻，v正0，v逆=0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】D【详解】At1时，v正v逆0，A项错误；B由于t1t2时，反应物X2与Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B项错误；Ct2t3达平衡状态，v正

13、=v逆0，C项错误；Dt2t3达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；答案选D。【效果检测】1下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是()A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】反应的限度受反应条件的影响，反应条件不同，限度也不同，A项错误；反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，B项正确；反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，反应限度不会随反应时间的改变而改变，C项错误；化学反应限度即化学平衡是一种动态平衡，达到限度时反应仍在进行，不

14、会停止，D项错误。2关于一定温度下进行的反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化D单位时间内生成a mol A，同时分解2a mol C【答案】D【解析】一定温度下的反应A(g)3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。C的生成速率与C的分解速率相等时，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态；混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，反应达到平衡状态；A、B、C的浓度不再变化时，反应达到平衡状态；单位时间内生成a

15、mol A，同时分解2a mol C，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态的是D。3化学反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下进行，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中()A2 mol H2已耗尽 B3 mol I2(g)已耗尽CHI的物质的量等于4 molDHI的物质的量少于4 mol【答案】D【解析】由于该反应是可逆反应，所以2 mol H2和3 mol I2(g)不可能完全耗尽，A、B两项错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质

16、的量一定小于4 mol，C项错误，D项正确。4一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是()A当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零C当单位时间内消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，反应达到平衡状态【答案】A【解析】当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，A项正确；达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，B项错误；单位时间内消耗a mol

17、O2，同时消耗2a mol SO2，只能说明正反应速率的情况，不能说明正、逆反应速率相等，即反应不一定达到平衡状态，C项错误；当SO2、O2、SO3的分子数之比为2:1:2时，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，D项错误。5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2M NBt2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍【答案】D【解析】由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N

18、和M的物质的量的变化量之比为21，所以反应的化学方程式应为2N M，故A项错误；t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B项错误；t3时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，故C项错误；t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。6在容积固定的容器中，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)，下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()混合气体的颜色不再变化各组分浓度相等v正(H2)2v逆(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂混合气体的平均摩尔质量不再变化A B C D【答案】A【解析】容器内气体

19、的颜色不再变化，说明I2 (g)的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；各组分浓度相等，但浓度不一定不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；反应速率v正(H2)2v逆(HI)，速率之比不等于计量数之比，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，错误；一个HH键断裂等效于两个HI键形成，同时有两个HI键断裂，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；混合气体的平均摩尔质量是混合气体的总质量和混合气体的总物质的量的比值，总质量和总物质的量均不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；所以A正确。7已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反

20、应是否存在一定的限度，取5mL0.5molL-1KI溶液，向其中加主0.1molL-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是( )A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色【答案】D【详解】由题给数据知：氯化铁少量，则：A无论是否存在反应限度，滴加溶液，都有黄色沉淀生成，A错误；B再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是

21、否存在限度，B错误；C再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶液中均存在，C错误；D再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变红色，可知有没有反应完，从而确定和的反应是否有一定的限度。D正确；故选D。8（2020云南昆明市高一期中）现向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2molB达到化学平衡时，反应就停止了C达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等【答案

22、】C【详解】A N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，不能进行到底，故达到化学平衡时，生成NH3的物质的量小于2mol，A错误；B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于零，反应并没有停止，B错误；C 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，C正确；D 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，而是，N2、H2和NH3的物质的量浓度均保持不变，D错误；故选C。9（2020广西河池市高一期末）在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)能达到平衡的标志是AY的生成速率与X的分解速率相等BX、Y、Z的浓度不再变化C单位时间内反应3nmol

23、Y，同时生成2nmolZDX、Y、Z的分子数之比保持为1：3：2【答案】B【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。【详解】A对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，由于X与Y的化学计量数不相等，Y的生成速率与X的分解速率相等，不能说明正逆反应速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；BX、Y、Z的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZ

24、，都表示正反应方向的速率，无法判断正逆反应速率相等，故C不符合题意；D平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则X、Y、Z的物质的量之比不一定是1：3：2，即X、Y、Z的分子数之比不一定是1：3：2，故D不符合题意；答案选B。【点睛】同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。10把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是(

25、 )Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65C5s内B的反应速率v(B)=0.05molL-1s-1D达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol【答案】D【详解】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2。写出“三段式”进行分析；A根据C和D的物质的量变化之比为21，可以确定，A正确；B同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。达到平衡时气体的总的物质的量为6，起始时的物质的量为5，所以二者的压强之比为65，B正确；C5s内物质B消耗了0.5，浓度变化了0.25，所以用B表示的化学反应速率为，C正确；D达到平衡时物质A的物质的量为1，D错误；故选D。11在

26、密闭容器中进行如下反应：，已知、Z的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AY为B为C为DZ为【答案】B【详解】若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： ，若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为，故B正确、ACD错误；答案选B。【点睛】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度

27、最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。12（2020湖北省武汉市外国语学校美加分校高一期中）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(B)=_。(2)化学方程式中，x=_，q=_。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_。【答案】 2 6 【详解】(1)v(B)=，故答案为：；(2)化学反应

28、速率之比等于化学计量数之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化学计量数之比为a：a=2:3:6，由此可得反应方程式为：2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)，即x=2，q=6，故答案为：2；6；(3)由上述方程式可知，若反应平衡时，D为2amol，则消耗的B为amol，B的转化率=，故答案为：；13(1)定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式：_。在t1和t

29、2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1_v2(填“”“t3(2)AE0.075 molL1min115%【解析】(1)随着时间变化，Y的物质的量减少、X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y(g)2X(g)。随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减慢，即v1v2。反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即t3时刻反应程度最大。(2)反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器体积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A项正确；各组分都是气体，气体总质量始终

30、保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；HH键断裂和NH键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C项错误；开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D项错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，故E项正确。根据化学反应速率的表达式，v(NH3)0.15 molL1min1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)0.075 molL1min1；消耗H2的物质的量浓度为1.5 molL12.25 molL1，H2的转化率为100% 15%。14（2020北京师范大学

31、珠海分校附属外国语学校高一期中）、在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_。用NO表示从02 s内该反应的平均速率_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a(NO2)2(O2) b容器内压强保持不变c逆(NO)2正(O2) d容器内密度保持不变（3）下列措施能使该反应的速率增大是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】b 0.003mol/(Ls) b

32、c bcd 【分析】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据=计算NO的反应速率；(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。【详解】(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)(0.0200.007)mol0.013mol，根据NO2和NO的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO

33、)，所以为0.013mol，c(NO2)0.0065mol/L，则表示NO2的变化的曲线是b；02s时， (NO)0.003mol/(Ls)；(2)a当(NO2)2(O2)时，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不选； b该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，即容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，故b选；c逆(NO)：正(O2)2：1时，该反应达到平衡状态，故c选； d根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应是否达到平衡状态，故d不选；故选bc；(3)a及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b适当升高温度，反应速率增大，故b正确；c增大O2的浓度，反应速率增大，故c正确；d选择高效的催化剂，增大反应速率，故d正确；故选bcd。【点睛】本题注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。