[28754177]2021年中考科学（化学）综合题专练05： 计算题.docx

1、综合题专练05： 计算题一、计算题1.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2的质量为_。 （2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。 2.兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是_g （2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生

2、成二氧化碳质量_、_（该结果精确到0.1g） （3）当加入_克盐酸时，反应恰好停止。 （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_。 3.小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸试计算： （1）将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （2）取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？ （3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4

3、g，计算生成CO的质量。5.将 29.1 g 由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于水中，向所得溶液中滴加一定质量分数的硫酸钠溶液，至恰好完全反应，如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）原固体中氯化钡的质量是多少? （2）滴加的硫酸钠溶液溶质质量分数为多少？ 6.某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。 次 数12345加入碳酸钠溶液的质量/g20202

4、02020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010（1）上表中x的数值为_。第_次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？ （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 7.小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不在减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO28.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： （1）制取氧

5、气的质量？ （2）原混合物中氯酸钾的质量？ 答案解析部分一、计算题1. （1）2.2（2）解：设参加反应的CaCO3的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x2.2g10044=x2.2g x5 g5g10g 100%50%答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。 解答：(1)根据质量守恒定律得，生成CO2质量为10 g36.5 g44.3 g2.2 g。分析：根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，

6、利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。2. （1）1.8g（2）80.0%；3.2g（3）24克（4）解答：（1）由图可以看出杂质的质量为1.8g，所以碳酸钙的质量为9g1.8g=7.2g；（2）所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为 7.2g9g 100%=80.0%设：生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100447.2gx10044=7.2gx x3.2g；（3）由图可以看出消耗3g的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为10g，进而求算7.2g碳酸钙对应的稀盐酸的质量7.2g 10g3g =24g，当加入24克盐酸时，反应恰好停止；（4）根据以上数据画出产生的气

7、体与加入的盐酸质量的关系图为.故答案为：（1） 1.8g；（2）80.0%；3.2g；（3）24克；（4）分析：图像题需要根据图像的起点、折点、拐点进行具体分析，之后根据质量守恒定律进行计算。3. （1）解：设加水的质量为x 10g98%（10g+x）19.6% x40g（2）解：设生成氢气的质量为y，生成ZnSO4的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H298161220g19.6%zy 9820g19.6%=161z9820g19.6%=2y y0.08g，z6.44g 制得氢气质量为0.08g（3）解：充分反应后所得溶液的质量20g（119.6%）+6.44g22.52g， 反应后所

8、得溶液中溶质的质量分数 6.44g22.52g 100% 28.6%分析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量为两溶液质量差分析； （2）根据反应的硫酸的质量即为溶液中溶质质量，将硫酸质量代入方程式中利用物质间的质量比计算生成氢气质量分析； （3）根据反应的硫酸的质量即为溶液中溶质质量，将硫酸质量代入方程式中利用物质间的质量比计算生成硫酸锌的质量，再计算硫酸锌溶液溶质质量分数分析。4. 解：设生成CO的CH4的质量为x，生成CO2的CH4的质量为y。CH4 CO 2H2O CH4 CO2 2H2O16 28 36 16 44 36x x74 x94 yy114 x94x74x94 5

9、gx94x94 5.4 gx1.6 g1.6 g742.8 g解答：解法二：甲烷中的C:H的质量比为3:1生成物中氧元素的质量：10.4 g5.4 g21848 g设一氧化碳的质量为x，则：1628x（ 10.4 g5.4 gx）32445.4 g16188 gx2.8 g解法三：碳元素的质量为1.8 g设一氧化碳的质量为x，则：1228x（10.4 g5.4 gx）12441.8 gx2.8 g分析：化学反应都遵循质量守恒定律，各反应物之间都存在固定的质量关系，根据这些质量关系，我们可以计算物质的具体质量。5. （1）解：解：设氯化钡质量为x，硫酸钠溶液溶质质量分数为y。 Na2SO4142

10、100gy+BaCl2208x=BaSO423323.3g+2NaCl142233=100gy23.3g,208233=x23.3gx=20.8g ,y=14.2% 答： 氯化钡质量为20.8g（2）硫酸钠溶液溶质质量分数为14.2%。 分析：根据图像可以得出生成沉淀的质量，利用硫酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡和硫酸钠的质量，进而计算质量分数6. （1）5；4（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111100117x10gyx11.1gy11.7 g样品中氯化钙的质量分数为 11.1g12g100%12.5% 答：样品

11、中氯化钙的质量分数是92.5%（3）解：所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(12g-11.1g)50g+80g-10g100%=10.5% 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%解答：第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应 答：（1）上表中x的数值为5第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 分析：根据实验数据分析找出方程式中的已知量就能进行相关计算7. 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168 44 x 2.2g16844=X2.2g x=8.4g，样品中小苏打的纯度

12、为 8.4g10g 100%=84%答：样品中小苏打的纯度为84%分析：由题意，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；由生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出样品中小苏打的纯度本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性8. （1）解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量26.5g16.9g9.6g（2）解：设完全反应消耗氯酸钾的质量为x， 2KClO3245x=MnO22KCl+3O2969.6g x9.6g=24596 x24.5g分析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算反应消耗氯酸钾的质量