《100所名校》福建省三明市第一中学2018-2019学年高一上学期11月测试化学试题 WORD版含解析.docx

1、2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期11月测试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶

2、”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A元素 B单质 C分子 D离子2符合图中阴影部分的物质是AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO33下列有关胶体的说法中，不正确的是A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4下列叙述正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质5下列电离方

3、程式正确的是AAl2(SO4)32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO326下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-H2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化铁和盐酸反应C氢氧化钾溶液和硝酸反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应7在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CBa2+、H+、NO3、HCO3 DMg2+、Na+、Cl、SO428氧化还原反应的实质是A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失9氧化还原反应与四种基

4、本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O10下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物D金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠11下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制

5、澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同D久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能12下列说法正确的是AO2的摩尔质量为32gB1 mol氢约含有6.021023个微粒C1mol CO2的体积是22.4LD标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个分子13同温同压，同体积的CO和CO2气体相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为1：2原子总数之比为2：3 C原子数之比为1：1 质量之比11：7A B C D14下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0

6、.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA15在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为A3：1 B3：2 C1：3 D2：316下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2C石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag17下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl

7、2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶18下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AS BNa2S CSO2 DH2SO419分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液20在一定条件下，可发生反应：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。则XO3 n中X元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+721某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列

8、实验操作顺序中，正确的是滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D22根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-23实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转

9、移电子的物质的量为2molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性24向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算二、填空题25现有以下物质：NaCl固体；CO2；稀硫酸；铜；蔗糖；熔化的KCl；MgO，请回答下列问题(填序号)(1)属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_；(2)以上物

10、质中能导电的是_；属于电解质的是_，属于非电解质的是_。26阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现的转化需消耗_ 剂(填氧化或还原)。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，Fe3+发生_反应。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还

11、原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。27某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离是_，还需进一步确认的是_。28某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。(1)溶液变黄，说明反应生成了_(离子符号)，可以通过加入_(试剂名称)进行检验。(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为_(填微粒)。(3)你认为

12、甲同学的推测是否正确？_(填“正确”或“不正确”)(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：_。三、计算题29(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为_。(2)9g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(3)在2H2SSO2=2H2O3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为_；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为_；(5) 配平下列化学方程式_NH3 + _O2 = _NO + _H2O(6)

13、请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 3Cl2 = 6NH4ClN2_ 。30将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。求：(1)22.4g铁的物质的量为_；(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_；(4)在反应后的溶液中通入1.12 L(标准状况下)Cl2 ，充分反应后，求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_。四、实验题31用质量分数为98%，密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取27.2mL浓

14、硫酸，_(简述浓硫酸的稀释操作)，冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处F塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写：(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是(用字母填写)：(_)(_)(_) B (_)(_)(_)(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是_。(选填字母)A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏

15、高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期11月测试化学试题化学 答 案1A【解析】【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素；答案选A。【点睛】本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品

16、或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。2B【解析】【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，选项A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，选项B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，选项C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准。3C【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”

17、都属于胶体的聚沉，故B正确；向 1 molL1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，故D正确。考点：本题考查胶体的性质。4C【解析】【分析】A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；C物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl-，选项A错误；B

18、NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项B错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项C正确；D盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。5C【解析】【分析】根据强电解质用“”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。【详解】AAl2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al

19、2(SO4)3=2Al3+3SO42-，选项A错误；BBa(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH，选项B错误；CNH3H2O为弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4OH，选项C正确；DNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。6C【解析】【详解】A醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误；B氢氧化铁为难溶性弱碱，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式：3

20、H+Fe(OH)3=Fe 3+3H2O，选项B错误；C氢氧化钾溶液和硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH-=H2O，选项C正确；D氢氧化钡和稀硫酸反应中，除了氢离子和氢氧根之间的反应外，钡离子和硫酸根之间要参与反应，离子方程式：Ba2+2H+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O，选项D错误； 答案选C。7B【解析】【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，选项A不选；B、本组离

21、子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B选；C、本组离子在碱性条件下，OH-与H+结合生成水，且HCO3与OH-、H+均能反应，则不能大量共存，选项C不选；D、本组离子在碱性条件下，OH-与Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。8C【解析】略9D【解析】【分析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化

22、还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解题的关键。10C【解析】【详解】A钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属

23、钛、锆、铌等，选项A正确；B钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，选项B正确；C氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末。氧化钠和酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物；过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，选项C错误；D、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉(风化)，选项D正确。答案选C。11A【解析】【详解】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，

24、次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。12D【解析】【详解】A. O2的摩尔质量为32g/mol，选项A错误；B. 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，选项B错误；C. 标准状况下1mol CO2的体积约为22.4L，没有说明标准状况下，不一定，选项C错误；D. 标准状况下，22.4

25、LN2和H2混合气体物质的量为1mol，含NA个分子，选项D正确。答案选D。13C【解析】【分析】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，即所含的分子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的O原子数目之比为1：2，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数之比为1：1，所含的原子总数目之比为2：3，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，则分子数相等，所含的

26、C原子数目之比为1：1，故正确；同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同，摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，则质量之比为7：11，故错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。14A【解析】试题分析：A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 N

27、A=0.2 NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。15D【解析】【分析】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，

28、利用电荷守恒来计算解答。【详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，由电荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，答案选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。16C【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，选项A错误；B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子

29、方程式为：Cu2+ +SO42+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2+BaSO4，选项B错误；C. 石灰石加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，选项D错误。答案选C。17B【解析】【分析】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；B硝酸银与

30、NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；CFe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；D浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。18B【解析】【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。【详解】A、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价

31、，既有氧化性又有还原性；B、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性。答案选B。【点睛】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。19B【解析】【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【详解】A水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明

32、显；BHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；DNaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选B。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电

33、荷有关，题目难度不大。20A【解析】试题分析：根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3(-2)=+4，故选A。考点：考查元素化合价判断21B【解析】试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离

34、子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。故选B。考点：考查常见离子的检验22A【解析】试题分析：依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中还原性I- Fe2+，反应H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中还原性H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中还原性Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选A。考点：考查氧化性、还原性强软的比较23C【解析】【分析】MnO2+4H

35、Cl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol2(1-0)=2mol，选项B正确；C每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；D每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生

36、的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。24B【解析】【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=12n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=12n(HCl)=120.2L1mol/L

37、=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol56g/mol=5.6g，答案选B。【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。25 【解析】【分析】(1)能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；(2)以上物质中能导电需要溶液中存在自由移动的离子，固体中存在自由移动的电子；电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是水溶液中和

38、熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】(1)CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故填；MgO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故填；(2)NaCl固体是电解质，不能导电；CO2 的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，发生电离的不是CO2本身，故CO2属于非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电；铜是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖(C12H22O11)为非电解质不导电；熔化的KCl为电解质能导电；MgO是电解质不导电；以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是。26

39、(1)氧化 硫氰酸钾； (2)还原 还原； (3)Fe+2H+=Fe2+H2【解析】试题解析：(1)过程Fe2+失电子生成Fe3+，故Fe2+作还原剂，需要消耗氧化剂实现，通常检验Fe3+存在的试剂为硫氰酸钾；(2)由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，Fe3+发生还原反应;(3)胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2。考点：氧化性、还原性强弱的比较27Cu2+、Cl-； CO32-、OH-、Ag+；H+【解析】试题解析：Cu2+离子有颜色，与CO32-、OH-反应而不能大量共存，根据溶液电中性原则，一定含有阴离子，肯定存在Cl-

40、，Cl-与Ag+不能共存，可能存在H+，需进一步确认才可考点：离子共存28Fe3+ 硫氰酸钾溶液 Cl 不正确 2Fe2+ + ClO+ 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O 【解析】【详解】(1)往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，发生氧化还原反应生成Fe3+，离子反应为2Fe2+2H+ClO-2Fe3+2Cl-+H2O；可以通过加入硫氰酸钾溶液进行检验；(2)往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为0价产生氯气或者是降为-1价，产生氯离子，故答案为：Cl-

41、；(3)该反应的还原产物不可能为Cl2，因为FeSO4过量，在反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，因此还原产物不可能为Cl2；亚铁离子和次氯酸根在酸性环境下的反应生成氯离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。29NA 49 1:4 2:1 Cl2+2OHCl+ClO+H2O Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 4 5 4 6 【解析】【详解】(1)标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol二氧化硫的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，质

42、量=0.5mol64g/mol=32g，分子数=0.5molNA/mol=0.5NA，每个分子中含有两个O原子，所以其氧原子个数为NA；(2)n(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，由n=mM=NNA可知，分子数之比等于物质的量之比，则m(H2SO4)=0.5mol98g/mol=49g，由分子组成可知：它们所含氧原子数之比是1：4；(3)在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化

43、剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1；(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；(5)氮元素的化合价由-3价升高到+2价，而氧元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为4：5，故NO的系数是4，依据氢元素守恒得知水为6，故答案为：4、5、4、6；(6)8NH33Cl2 =6NH4ClN2反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，共得到6个电子；N元素的化合价部分从-3价升高到0价，共失去6个电子，用双线桥表示为。300.4mol 2mo

44、l/L 8.96L 3：1 【解析】【分析】(1)根据n=mM计算22.4g Fe的物质的量；(2)发生反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2，根据方程式计算硫酸的物质的量，再根据c=nV计算硫酸溶液物质的量浓度；(3)根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算生成氢气的体积；(4)根据n=VVm计算氯气的物质的量，再根据2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-溶液中Fe3+的物质的量、参加反应Fe2+物质的量，进而计算溶液中Fe2+的物质的量。【详解】(1)22.4g Fe的物质的量=22.4g56g/mol=0.4mol；(2)由Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知硫酸的物质的量为

45、0.4mol，故硫酸溶液物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L；(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2 1 1 0.4mol n(H2)所以n(H2)=0.4mol，故V(H2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L；(4)1.12L(标准状况下)Cl2的物质的量=1.12L22.4L/mol=0.05mol，则： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-0.1mol 0.05mol 0.1mol故溶液中Fe2+的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中Fe3+的物质的量为0.1mol，n(Fe2+)：n(Fe3+ )=3：1。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算，

46、难度不大，注意对基础知识的理解掌握。31将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低 【解析】【详解】(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶(实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；(4) A用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；B定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。