《加练半小时》2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档：微考点26 WORD版含解析.docx

1、一、单项选择题1(2017无锡一中高三月考)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全

2、反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD一定有3.36 L氯气参加反应二、不定项选择题4为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体5(2017江都中学高三开学测试)将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、Na

3、ClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.15 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121三、非选择题6(2016无锡高三一模)亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程

4、如下：(1) ClO2发生器中的离子方程式为_，发生器中鼓入空气的作用可能是_(选填序号)。a将SO2氧化成SO3，增强酸性b稀释ClO2以防止爆炸c将NaClO3还原为ClO2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20 ，其原因是_。(3)从“母液”中可回收的主要物质是_。(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为减压，55 蒸发结晶；_； _；低于60 干燥，得到成品。(5)为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量

5、的稀硫酸，充分反应(ClO 4I 4H=2H2O 2I2 Cl)。将所得混合液配成250 mL待测液，取25.00 mL待测液，用2.000 molLl Na2S2O3标准液滴定(I22S2O=2IS4O)，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为16.40 mL。该样品中NaClO2的质量分数为_。7某校学生化学实验小组为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去)：(1)写出A中反应的离子方程式：_。(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：_。(3)D中干燥管中出现的现象及化学方程式：_。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之

6、前加装洗气装置，请画出其装置图(并注明盛装试剂)。(5)有什么方法能证明非金属性ClS，用一种相关事实说明：_。答案精析1B2D溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO。只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。3D氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图像知n(ClO)0.06 mo

7、l，n(ClO)0.03 mol，故转移电子物质的量0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，A正确；根据图像知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B正确；根据电子转移守恒可知n(Cl)0.21 mol，根据物料守恒可知n(K)n(Cl)n(ClO)n(ClO)0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，则n(KOH)0.3 mol，则氢氧化钾的质量0.3 mol56 gmol116.8 g，C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mo

8、l，氯气的状态未知，不能确定其体积，D错误。4CCl2H2OHClOHCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，HClO浓度减小，A错误；加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡逆向移动，c(HClO)减小，B错误；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，因为酸性H2CO3HClO，平衡正向移动，c(HClO)增大，C正确；Na2SO3会被Cl2氧化，c(Cl2)减小，平衡逆向移动，c(HClO)减小，D错误。5AC根据原子守恒，n(Na)n(Cl) 0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)0.15 mol，A正确；根据方程式Cl22NaOH=NaClN

9、aClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na)n(Cl)最大为21，当氧化产物为NaClO3，n(Na)n(Cl)最小为65，故65n(Na)n(Cl)21,7321，B错误；根据方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3 mol10.15 mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3 mol10.25 mol，则0.15n0.25，C正确；令n(NaCl)11 mol，n(NaClO)2 mol，n(NaCl

10、O3)1 mol，生成NaCl获得的电子为11 mol111 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol11 mol57 mol，得失电子不相等，D错误。6(1)2ClOSO2=2ClO2SOb(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2防止H2O2分解(3)Na2SO4(4)过滤3860 温水洗涤(5)74.21%解析(1)ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClOSO2=2ClO2SO，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(2)吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化

11、学方程式为2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20 。(3)ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。(4)从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO 2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为减压，55 蒸发结晶；过滤；3860 温水洗涤；低于60 干燥，得到成品。(5)设样品含NaClO2为x g，由方程式知ClO2I24S2O142.000 molL116.40 mL103 LmL1解得x7.421该样品中NaClO2的质量分数为100%74.21%。7(1)MnO24H

12、2ClMn2Cl22H2O(2)Cl2S2=S2Cl(3)产生大量白烟；8NH33Cl2=6NH4ClN2(4)(5)2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS(或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4)解析(2)B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。(3)氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。(4)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。(5)非金属性强弱比较的一般规律是由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)；非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。