《测控指导》2015-2016学年高二化学人教版选修4单元测评：第一章 化学反应与能量 WORD版含解析.docx

1、第一章测评(时间:45分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变

2、化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的H相同。答案:C2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为H=-5 800 kJmol-1,是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol

3、-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是表示丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJmol-1。答案:D3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(a

4、q)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A项正确,因为该反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1E2;C项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水时放出的热量;D项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。答案:A4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通

5、入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低解析:因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物相同均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。

6、答案:D5.已知中和热为H=-57.3 kJmol-1且弱酸弱碱电离要吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是()A.和B.C.D.以上都不对解析:强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,、中均生成2 mol H2O,且中还有Ba

7、SO4生成,放出的热量均不为57.3 kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量,故、放出的热量小于57.3 kJ。答案:D6.已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=183 kJ mol-1C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ mol-1D.氢气和氯

8、气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的H=-183 kJ mol-1解析:反应可表示为H2+Cl22HCl,可知断裂了1 mol HH键和1 mol ClCl键,同时生成了2 mol HCl键。H=E总(反应物)-E总(生成物)=(436 kJ mol-1+243 kJ mol-1)-2431 kJ mol-1=-183 kJ mol-1。答案:C7.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H

9、12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-1解析:戊烷燃烧放热,H0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则H1H2解析:气态水不是水的稳定态,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应,故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体N

10、aOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是焓变为负值,D项错误。答案:B12.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:燃烧反应都是放热反应,H1、H3、H4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,H2大于0,A、B两项

11、错误;由盖斯定律及上述热化学方程式可得=+,则H1=H2+H3,C项正确;同理可得H3=13(H4+2H5),D项错误。答案:C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)13.(18分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:。(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJmol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1试比

12、较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为。(4)氢气是未来的理想能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是。解析:(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气”及“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体”知化学方程式为C+H2O(g)CO+H2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为2 219.9283.0=395。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(2)395(3)145(4)来源丰富,产物无污

13、染等14.(16分)(1)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热H为,表示其中和热的热化学方程式为。(2)在25 、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJmol-1,该反应的热化学方程式为。解析:(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准,而1.00 L 1.00 molL-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL-1NaOH溶液反应生成2.00 mol H2O(l),故该

14、反应的中和热H=-114.6 kJ2.00mol=-57.3 kJmol-1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时,必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量:41.8 kJ78=3 260.4 kJ,热化学方程式为C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)H=-3 260.4 kJmol-1。答案:(1)-57.3 kJmol-112H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)3 260.4C6H6(l)+152O2(g)6CO2(g

15、)+3H2O(l)H=-3 260.4 kJmol-115.导学号27760013(18分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“+”或“-”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二

16、甲醚的物质的量之比为。(2)运用盖斯定律回答下列问题:已知:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1kJ mol-1(a)C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ mol-1(b)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJ mol-1(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为kJ。碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+12O2(g)CO(g)的H。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的H,计算时需要测得的实验数据有。解析:(1)丙烷完全燃烧生成CO

17、2和1 mol H2O(l)时放热,H为负值。燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215.0 kJ mol-1。n(二甲醚)1 455 kJ mol-1+1 mol-n(二甲醚)2 215.0 kJ mol-1=1 645 kJ,解得n(二甲醚)=0.75 mol,n(丙烷)=0.25 mol。(2)由(a)3+(c)-(b)可得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H4=-(3Q1-Q2+Q3) kJ mol-1,所以使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,整个过程中放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ。利用盖斯定律计算反应C(s)+12O2(g)CO(g)的H,需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。答案:(1)-C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215.0 kJ mol-113(2)3Q1-Q2+Q3碳和CO的燃烧热