《考前三个月》2015高考化学（广东专用）二轮复习 考前专项冲刺集训 第10题.docx

1、第10题阿伏加德罗常数综合判断1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L答案A解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA2NA之间，错；选项

2、C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl

3、固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体中含0.4 mol NH键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，应小于NA，C错；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D错。3设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD0.5

4、 molL1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案A解析在纯水pH6的情况下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A正确；1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子，而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。4常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A氯气的体积为1.12 LB原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC

5、所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA答案B解析未指明标准状况，A错；由Na守恒计算，B正确；C项未指明溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO的水解。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA0.3NA之间C标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAD1 mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA答案A解析A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(24)NA2NA；B项，

6、NaHCO3固体含有Na、HCO，MgCO3固体含有Mg2、CO，8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水反应时，1 mol Cl2参加反应，转移电子数小于NA。6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADT 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH答案C解析标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,

7、22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3核外有10个电子，C错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正确。7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB标准状况下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中n(OH)为0.1NAC标

8、准状况下，11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NAD1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA答案C解析HPOH2OH2POOH，阴离子包括OH，阴离子数增多(大于0.1 mol)，A项错误；Kw1.01014适用于25 时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为42 mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH、Al3、Mg2、H3O、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数

9、为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 molL1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA答案D解析选项A，由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的

10、体积未知，因此无法确定S2的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高，故题给反应中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA，D正确。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A32 g甲醇中含有CH键的数目为4NAB1 L 0.1 molL1的氨水中含有0.1NA个OHC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NADH2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA答案D解析A项，32 g甲醇中含有CH键的数目为3NA；B项一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA；D项，2H2SSO

11、2=3S2H2O，生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物，1 mol是还原产物，生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NAB室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2.0NAC0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA答案B解析A项，25 时，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中，c(H)1012 molL1，则c(OH)0.0

12、1 molL1，n(OH)0.01 mol，即含有的OH数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol，每个最简式中含有2个CH键，所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的CH 键数目为2.0NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：2Fe3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D项，在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，计算错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

13、是()A6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含PP键的数目为0.15NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NAC117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA答案D解析6.2 g白磷中含有的PP键：60.3 mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18 gmol1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，所含中子数小于8NA，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。12用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1

14、 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA答案C解析在O2参与的反应中，O2作氧化剂一般被还原为2价，即1 mol O2得到的电子数为4NA，但Na在O2中燃烧，生成Na2O2时得到的电子数为2NA，A错；NH4NO3溶液中，NH发生水解，但原子保持守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA，B错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用电子对，11.2 g乙烯的物质的量为0.4 mol，所以C正确；标准状况下，CCl4为液

15、态，D错。13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D1 mol羟基(OH)中含10NA个电子答案B解析A项，忽视了CH3COO的水解，错误；C项，忽视了SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D项，一个羟基(OH)中含9个电子，错误。14下列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为23答案C解析标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。