《首发》江西省铅山致远中学2016-2017学年高一上学期第三周周测化学试卷 WORD版含答案.docx

1、 2016-2017学年上致远中学第三周高一化学周测试卷一、选择题（48分）1下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4 A BC D3在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A质量为12g B物质的量为12molC体积为22.4 L D物质的量为6mol4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D

2、胶粒不能通过半透膜5设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B22.4L H2的分子数为NA C18克水在标准状况下的体积是22.4L。D1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC1.0 L 1.0 molL-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO数目为NAD14g 14C中所含有的中子数为6NA7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下

3、，4g CH4含个共价键B常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2C1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6D0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。8下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是（ ）A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应9下列实验操作正确的是 ( )编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、

4、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA11金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反

5、应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl312用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：A1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 B25时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。D标准状况下，224L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA评卷人得分二、填空题（20分）13以下12种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4SO3H2SO4C2H5OH CaCO3BaSO4Cu（OH）2Fe

6、（OH）3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是 （2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 （3）属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的是 （4）属于难溶的盐是 142015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳

7、酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理, 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；A混凝法 B中和法 C沉淀法 D氧化还原法 步骤反应无气体放出,该反应的离子方程式为_； 步骤中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 _；处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、

8、Cr转化成相当于FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO47H2O,下列结论正确的是 。Ax=0.5,a=6 Bx=0.5,a=10 Cx=1.5,a=6 Dx=1.5,a=1015（6分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入01 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的

9、溶质成分是 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。评卷人得分三、计算题（20分）16（8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度17 某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少？18在标准状况下，1.92g某气体所占体积为672mL，求该气体的

10、相对分子质量。（要求写出计算过程）评卷人得分四、推断题（12分）19(12分)A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+DE的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的11型化合物，则C的电子式为 。（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+BC+D的化学方程式为 。甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过

11、滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此

12、步反应后的溶液中金属元素的化合价 。参考答案1C【解析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错

13、误故选：C2A【解析】正确答案：ANa2SiO3只与盐酸反应 AlCl3 只与氢氧化钠反应 NH4HCO3既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 Al2O3既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 NaHSO4只与氢氧化钠反应3D【解析】试题分析：12 g H2的物质的量为=6mol，在标准状况下，体积相等，就要求物质的量相等，N2的物质的量为6mol，质量为6mol18g/mol=108g，在在标准状况下的体积为6mol22.4L/mol=134.4L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】在进行物质的量的计算时，要熟练掌握物质的量与质量、物质的量与气体体积、物质的量与溶液的浓度、

14、物质的量与微粒的数目间的转换公式，这是解题的基础。解答本题还要理解阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，本题中，在标准状况下，H2和N2的体积相等，表示二者的物质的量相等，是解答本题的关键。4B【解析】考查胶体的性质，胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉，答案选B。5A【解析】略6A【解析】试题分析：氧原子摩尔质量为16g/mol，故32g O2与32g O3所含的氧原子均为2mol,氧原子数为2NA，故A项正确；MgMg2+，故2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B项错误；CH3COOH为弱电解质，故1.0 L 1.0

15、 molL-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO数目小于NA，故C项错误；14C中子数为8，故14g 14C中所含有的中子数为8NA，故D项错误。考点：阿伏伽德罗常数应用。7A【解析】试题分析：A.n(CH4)=m/M=4g16g/mol=0.25mol,每个CH4分子中含有4个CH键，所以4g CH4含有的共价键是0.25mol4NA个/mol=NA个 .正确。B.由于在标准状况下气体摩尔体积为22.4mol/L, 常温常压下，22.4L氦气的物质的量小于1mol；He是惰性气体，分子是单原子分子，故其含有的原子数小于NA.。错误。C.S发生的化学反应为：S+O2点燃=SO2。在反应中

16、S的化合价由0价-+4价，故每摩尔的S转移电子4NA。错误。D.只知道溶液的浓度而不知道溶液的体积，无法确定0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含有的钠离子的物质的量及数目。错误。考点：考查阿伏加德罗常数在微粒数、气体体积、电子转移等方面的应用的知识。8C【解析】试题分析：硫酸与氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C错误。考点：离子方程式点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶于水的强电解质拆成离子的形式，单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质仍写分子式。9D【解析】试题分析：用蒸馏烧瓶制备蒸馏水，故A错误；将称好的氯化钾固体放入烧杯

17、中，加水溶解，故B错误；除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸，故C错误；向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，可制取氢氧化铁胶体，故D正确。考点：本题考查化学实验操作。 10C【解析】试题分析：A、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，错误；B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有CH2的物质的量为1.5mol，碳原子数目为1

18、.5NA，正确；D、标准状况下，甲醇为液态，22.4L 甲醇的物质的量大于1mol，含有的氧原子数大于1.0NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。11D【解析】试题分析：NaNaOHNa2CO3NaCl全部可以一步完成，选项A正确；Al2O3Al(OH)3不可一步完成，选项B不正确；MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 全部可以一步完成，选项C正确；AlAl2O3Al(OH)3AlCl3全部可以一步完成，选项D正确，本题B符合题意。考点：常见元素及其化合物的化学性质12D【解析】试题分析：A1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 ，正确； B25时，水电离出的OH-离子浓度是10-7mo

19、l/L,故1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子，正确；C当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。正确；D标准状况下，三氧化硫是固态无法计算其物质的量，错误；考点：本题考查了NA阿伏加德罗常数的相关判断。13（1）；（2）；（3）；（4）【解析】试题分析：（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以NaClNaHSO4属于盐，

20、硫酸属于酸CaCO3属于盐BaSO4属于盐Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHNH3H2O属于碱都是电解质，故答案为：；（2）NaHSO4H2SO4能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故为酸，故答案为：；（3）Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHNH3H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中Cu（OH）2Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：14（1）CN-+H2OHCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（3）3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O（4）d

21、；CN-+ClO-=CNO-+Cl- ；3S2O32- +4Cr2O72- +26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O；D 【解析】试题分析：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-。故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为 3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O。故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO

22、2+4N2+4Na2O；（4）流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，含Cr2O72- 的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO-的废水继续处理得当待测水样。从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，需加还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法。故答案为：d；步骤中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-CNO-+Cl-。故答案为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；每

23、0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol2（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O。故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O；处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成mol FeFexCr(2-x)O4，根据铁原子守恒得amol=mol，该反应中得失电子数相等，1mol23=mol(3-2)x，解得x=1.5，将x=1.5代入

24、得a=10。故答案为：D。15（6分）（1）075mol/L （2）Na2CO3和NaOH （3）112【解析】试题分析：（1）加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒，即n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0075ml01mol/L=00075mol，则c（NaOH）=00075mol/001L=075mol/L；（2）因在Na2CO3溶液里滴加稀盐酸的过程发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2曲线滴加稀盐酸生成CO2消耗的盐酸溶液体积明显小于没有生成气体前消耗的盐酸体积

25、，很明显原溶液里含有部分氢氧化钠，因中和反应消耗部分盐酸溶液，故A中溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH；（3）由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则n（CO2）=n（HCl）=（0075ml-0025ml）01mol/L=0005mol，可知CO2气体体积为0005mol224L/mol=0112L=112mL。考点：考查混合物的有关计算。16（1）0.1mol（2）2.24L（3）1mol/L【解析】试题分析：（1） (2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol0

26、.100mol n(HCl) n(H2)(3) 考点： 化学计算点评：掌握有关物质的量的计算公式。172L【解析】18【解析】略19(18分)（1）Al3+3AlO2- +6H2O4Al(OH)3 （2分） （1分）（2）CO（1分） 2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）（1） （1分） 2NA（1分）Cu2S+ 2O22CuO+SO2（2分）（2）Fe7O9 或3FeO2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O93FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分）（3）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2分）（分子式或离子

27、符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）【解析】试题分析：I、（1）F是强碱，B、D、E中含有同种金属元素，可判断该金属元素是Al，D是铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，B为偏铝酸盐，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀，则B +DE的离子方程式为Al3+3AlO2- +6H2O4Al(OH)3；C为同周期元素构成的11型化合物，A与强碱反应生成C，A与偏铝酸钠反应生成氯化铝，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，

28、Cl与Na是同周期元素，且原子个数比是1:1,所以C是NaCl，为离子化合物，其电子式是；（2）A+BC+D的反应是置换反应，且B是由2种非金属组成的化合物，则B是CO2，A是Mg，二者反应生成C和MgO，则D是C单质，二氧化碳与C单质高温反应生成CO，所以E是CO，A +BC+D的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C；II、（1）蓝色溶液中含有铜离子，则甲中含有Cu元素；与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，说明固体甲中含有S元素，46.6g硫酸钡的物质的量是0.2mol，说明32g甲中S元素的质量是6.4g，则Cu元素的质量是32604=25.6g，Cu元素的物质的量

29、是0.4mol，则甲中Cu与S元素的物质的量之比是0.4:0.2=2:1，则甲是Cu2S；其阴离子是S2-，离子结构示意图为；32g甲的物质的量是0.2mol，Cu元素从+1价升高到+2价，整体升高2价，S元素从-2价升高到+6价，升高8价，所以共失去10个电子，则0.2mol甲参加反应转移的电子数是2NA；硫化亚铜与氧气完全反应生成二氧化硫和CuO，化学方程式是Cu2S+ 2O22CuO+SO2；（2）由题意可知，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量是28g/160g/mol=0.175mol，则Fe元素的物质的量是0.35mol；说明乙中含有Fe、O元素；向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤

30、、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，则铁离子与Cu发生反应，化学方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，参加反应的Cu的质量是8.0-1.6=6.4g，物质的量是0.1mol，则B溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，A与B是等量的，所以亚铁离子的物质的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol，则乙中+3价铁与+2价铁的物质的量之比是0.2:0.15=4:3，则乙的化学式是Fe7O9 或3FeO2Fe2O3； 3FeO2Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，化学方程式是9H2SO4+Fe7O93FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O；（3）甲与氧气反应的气体产物是二氧化硫，A中含有铁离子和液态离子，所以二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，根据电荷守恒，则有水参加，产物中有氢离子生成，离子方程式是SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+；该不反应后溶液中金属离子的化合价应为+2价，可利用亚铁离子的还原性来检验。若含有铁离子可用KSCN溶液来检验。具体操作如下：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁考点：考查物质的推断，物质性质的应用，离子的检验，化学式的计算