《高优指导》2017化学苏教版（浙江）一轮过关检测：专题四 WORD版含解析.docx

1、专题四过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:N 14O 16S 32Cu 64Ba 137一、选择题(本题包括12个小题,每个小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气D.氨气溶于水后,水溶液中主要以铵根离子的形式存在2.将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是()A.只有碳酸钠B.只有氯化钠C.一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D.碳酸铵3

2、.将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A.B.C.D.4.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A.B.C.D.5.下列说法不正确的是()A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口可观察到红棕色气体B.S单质常存在火山喷口附近,在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3C.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害D.浓硫酸、浓硝酸暴露在空气中浓度降低原理不同6.以下四组气体分别与对应的试纸接触

3、,均能使试纸变蓝的是()选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH37.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量,降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.B.C.D.8.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量,降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.B.C.D.9.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是()A.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证

4、明原固体中一定含有NH4+B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NOD.浓硝酸不论与铜反应,还是与碳反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性10.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置11.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是()选项实验事实解释或结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,溶液褪色SO2具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,放热、体积膨胀,放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C

5、、SO2、CO2等C某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,该气体通入澄清石灰水,有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D将SO2气体通入BaCl2和氨水的混合溶液,生成白色沉淀白色沉淀为BaSO412.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:NO2+SO2NO+SO3,2NO+O22NO2,SO3+H2OH2SO4以下叙述错误的是()A.NO2由反应N2+2O22NO2生成B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(10分)某

6、研究性学习小组对实验室制取NH3的方法进行了如下设计:(1)甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH3,并用图装置作为NH3的发生装置。写出固体NaOH的作用。(2)乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气,并确保不污染环境。请你根据其设想回答:若用排空气法收集NH3,请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用的试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3,可选用的试剂是(填序号)。A.H2OB.浓硫酸C.CCl4D.饱和NaCl溶液14.(15分)焙烧硫铁矿的尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定

7、SO2体积分数:方案一:让尾气缓慢通过以下装置。C仪器的名称是,该装置的作用是。实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理,请说明理由(若方案合理该空不必填写)。方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。加入过量氯化钡溶液的目的是。进行沉淀洗涤的方法是。SO2体积分数的表达式是(用含m、V的代数式表示)。15.(16分)(1)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是,制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收。(2)已知用饱和Na

8、NO2与NH4Cl溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置:仪器a的名称是;氢气的发生装置应选用;A装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是。装置D的作用是除去N2、H2中的水;观察并调节气泡速率,控制N2、H2的比例。有同学认为:从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中,可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由。16.(11分)(1)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体(NO和NO2的混合物)5.6 L(标准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。(2)向100 mL pH=0的硫酸和硝酸的混

9、合液中投入3.2 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448 mL(标准状况下)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为。参考答案1.C解析:硫酸电离出的H+使溶液呈酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与铜反应,A错误;氨气极易溶于水且氯化铵溶液显酸性,B错误;NH4HCO3NH3+H2O+CO2,H2O、CO2均能被碱石灰吸收,C正确;因为NH3H2O是弱碱,所以氨气溶于水后大部分以NH3H2O的形式存在,D错误。2.B解析:加热使NH4+、HCO3-的水解相互促进,生成NH3和CO2逸出,最后蒸干灼烧得NaCl。3.C解析:先生成沉淀BaSO3,通入过量SO2后,沉淀溶解生成

10、Ba(HSO3)2;生成BaSO4沉淀;不生成沉淀。4.D解析:中SO2与品红结合生成不稳定的无色物质;中的KMnO4、Br2、I2与SO2发生氧化还原反应导致褪色;是SO2作为酸性氧化物与碱反应导致OH-浓度减小使溶液褪色。5.B解析:在大量H+存在的情况下,NO3-氧化Fe2+生成NO,NO接触空气生成红棕色的NO2,A项正确;S单质不论在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧均生成SO2,不会生成SO3,B选项错误。6.A解析:NO2、Cl2均具有氧化性,把KI氧化为I2,使试纸变蓝;使湿润的红色石蕊试纸变蓝的只有氨气,所以只有A选项符合。7.B8.B解析:处理后的幕布不易着火,主要原因有两个:一是

11、NH4Cl分解吸收热量,降低了环境温度;二是NH4Cl分解产生的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。9.A解析:C选项,NO不能用排空气法收集;D选项,与碳反应只表现浓硝酸的氧化性。10.B解析:本题通过NH3的制取实验,意在考查考生实验分析、实验评价能力。装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。11.B解析:A选项,表明SO2具有还原性,错误;C选项,无法排除KHCO3干扰,错误;D选项,沉淀为BaSO

12、3,错误。12.A解析:由信息或N2与O2在放电时生成的是NO可知A选项错误;由信息可知一开始反应物有NO2,最终生成物又有NO2,所以NO2是催化剂,B选项正确。13.答案:(1)使溶液中的c(OH-)增大,促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-平衡向左移动,NH3逸出;NaOH溶解时放热,使NH3的溶解度降低,NH3逸出(2)C解析:(1)利用化学平衡移动原理和固体NaOH的性质进行分析;(2)氨气的密度比空气小,应该用向下排空气法收集,当瓶口向上收集时应短进长出,还应注意尾气吸收。氨气易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液,所以只能选择CCl4。14.答案:方案一:球形干燥管防止空

13、气中的水蒸气、CO2被B装置吸收否尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测体积分数偏大方案二:使生成的SO42-完全转化为沉淀在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,待水流下后再重复23次此操作2 240m233V%解析:方案一:反应后连续连接两个干燥装置,一般最后一个是防干扰的;方案二:n(SO2)=n(BaSO4)=m233 mol、V(SO2)=22.4m233 L。15.答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2Ob(2)蒸馏烧瓶B本反应放热,不需持续加热使N2、H2混合均匀否。该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2,氨气溶于水气压降低不是很大解析:(2)C装置,

14、长颈漏斗尖端没有插入液面以下,不能制取气体,只能选B装置制取氢气;防反应物冲出应从反应速率角度分析,此处影响化学反应速率的原因只能是温度。16.答案:(1)0.65 mol41.2(2)0.2 molL-1解析:(1)有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点,在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考,如硝酸在反应中有两个去处:一个是硝酸盐;一个是NO或NO2气体。在计算时可以从这两个角度入手,解答有关硝酸消耗的题目。n(NOx)=5.6 L22.4 Lmol-1 =0.25 mol,故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=212.8 g64 gmol-1+0.25 mo

15、l=0.65 mol。设产生NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为(0.25 mol-x)。根据得失电子守恒,得下列方程x1+(0.25 mol-x)3=12.8 g64 gmol-12解得:x=0.175 mol。M=0.175mol46 gmol-1+0.075 mol30 gmol-10.25mol=41.2 gmol-1,故所得气体的平均相对分子质量为41.2。(2)n(Cu)=0.05 mol、n(H+)=0.1 mol、n(NO)=0.02 mol,依3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O可知生成0.02 mol NO,消耗0.03 mol Cu、0.08 mol H+,所以Cu、H+过量,NO3-反应完全,n(HNO3)=n(NO3-)=0.02 mol。