【作业手册word】课时作业（十一）课题3　第1课时　溶质的质量分数.docx

1、课时作业（十一）范围：第九单元课题3第1课时溶质的质量分数建议用时：15分钟 一、选择题1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列对该溶液理解正确的是（）A.溶液中含氯化钠16 gB.溶液质量为100 gC.每100 g溶液中含氯化钠16 gD.每100 g水中含氯化钠16 g2.在100 g 10%的氯化钠溶液中加入100 g水，则所得溶液（）A.溶剂质量不变B.溶剂质量增加一倍C.溶质的质量分数变为原来的一半D.溶液质量不变3.现有一杯20 的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（）A.加入一定量的固体硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60 D.

2、加入一定量的水4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A.该温度下，KNO3的溶解度为30 g B.乙溶液中溶质的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大5.2019北京节选25 时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为（）图K111图K112A.26% B.29% C.35% D.40%二、填空题6.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）

3、，则所配溶液的质量为；需要氢氧化钠和水的质量分别为、。7.2019河南图K113 是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 时相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为；t3 时将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g。图K113三、计算题8.2019绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图K114所示。500 mL品名：盐酸 化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%图K114请计算：（1）HCl中氢元素和氯元素

4、的质量比为_（结果用最简整数比表示）。（2）这瓶盐酸的质量为g。（3）现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g，需要这种浓盐酸瓶。2019衢州甲烧杯中盛有30 、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g，进行如图K115所示实验（不考虑水分蒸发）。图K115（1）乙中溶液（填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为%（结果保留一位小数）。详解详析【课时作业】达标巩固1C解析 溶质的质量分数作为表示溶液组成的一种方法，通常以百分数表示，其中的百分数表示在100份质量的溶液中，溶质所占的比例。例如，16%的氯化钠

5、溶液是指每100份质量的氯化钠溶液中，氯化钠占16份质量。根据此含义分析题中的四个选项，可知C选项正确，即每100 g溶液中含氯化钠16 g。2C解析 加水后，溶质的质量不变；溶剂的质量为100 g(110%)100 g190 g；溶液的质量为100 g100 g200 g；溶质的质量分数为100%5%。3D解析 向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。因此，这些做法均不能改变溶质的质量分数。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增大，所以溶质的质量分数变小。4C5A解析 结合溶解度曲线图，25 时KCl

6、的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，只能溶解35 g，根据溶质的质量分数100%可得，中溶液的溶质质量分数100%26%。6550 g55 g495 g7Yt2 708(1)271(2)595(3)10002解析 (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比135.5271。(2)质量体积密度，故这瓶盐酸的质量500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶质质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量3800 g10%38%1000 g；一瓶浓盐酸的质量是595 g，故需要这种浓盐酸2瓶。直击中考(1)不是(2)23.8解析 (1)乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，加入5 g无水硫酸铜粉末，全部溶解。(2)丙中溶液的溶质质量分数100%23.8%。