【作业手册word】课时作业（十九）课题1　第2课时　复分解反应.docx

1、课时作业（十九）范围：第十一单元课题1第2课时复分解反应建议用时：25分钟 一、选择题1.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg（OH）22HCl=MgCl22H2O，该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应2.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（）A.是否有水生成 B.是否有气体生成C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序3.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氢氧化钠、纯碱都是碱B. 碘酒、生理盐水都属于混合物C.水、氧化铁都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸4.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化

2、钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液5.在“PQ盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl和Ca（OH）2 B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4 D.H2SO4和ZnCl26.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3NaNO3 B.MgMgOC.Na2CO3NaOH D.H2OH27.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO48.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液C.

3、碳酸钙粉末 D.碳酸钠溶液9.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4A.有蓝色沉淀B.反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应二、填空题10.按照物质的类别书写下列物质的化学式（任写一个）。（1）金属单质：。（2）非金属单质：。（3）金属氧化物：。（4）非金属氧化物：。（5）酸：。（6）碱：。（7）盐：。11.读教材第114页附录，填写下列空白。（1）酸的

4、溶解情况是；碱中能溶于水的是、，微溶于水的是。（2）盐的溶解性：盐、盐、盐、盐均可溶。盐酸盐除了不溶外，其余都可溶。硫酸盐除了不溶，微溶外，其余都可溶。碳酸盐除了、可溶，微溶外，其余都不溶。12.写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断其溶解性。（1）碳酸钙：（）。（2）碳酸钾：（）。（3）硫酸钡：（）。（4）硝酸银：（）。13.实验室有四种试剂，分别为 HCl 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 （1）有颜色的试剂是。 （2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是。 （3）书写化学方程式。CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：。 HCl 溶液与 NaHCO3 溶

5、液混合：。 14.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图K191所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）图K191（1）A物质是。（2）B与C反应的化学方程式为。A与E反应时的实验现象为。（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是（填序号）。铁氧化铁二氧化碳氢氧化钡三、实验探究题15.2019黄石某化学学习小组在完

6、成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，将正确答案填在相应位置。提出问题 _？作出猜想 .溶质仅为氯化钠；.溶质为氯化钡和氯化钠；设计方案 实验操作现象猜想取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的（填化学式，限填一种）溶液无明显现象猜想正确_猜想正确有气泡产生猜想正确交流反思 学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式：_。四、计算题16.2019龙东在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g

7、CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：图K192（1）mg。（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？1.2019长沙请写出下列变化的化学方程式。（1）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：。（2）在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。2.2019邵阳X是常见的碳酸盐，可发生如图K193所示的变化，部分生成物省略。根据图回答问题。图K193（1）C的化学式是。（2）写出图中反应的化学方程式：，该反应的基本类型是。详解详析【课时作业】达标巩固1D解析 复分解反应的反应物和生成物都是两种，且都是化合物，反应过程中是互相交换成分。所给反应

8、符合复分解反应的特征。2D解析 判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。根据金属活动性顺序主要是判断金属与酸和盐溶液能否反应。3A解析 纯碱是盐，不是碱。4B解析 NaOH和KCl互相交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。5D6A解析 镁能与氧气反应生成氧化镁，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，水通电时分解生成氢气，只有硝酸钾不能通过一步反应转化成硝酸钠。7B解析 A中FeCl3溶于水会形成黄色溶液；C中BaCl2和Na2SO4反应会生成白色沉淀；D中KOH和CuSO4反应会生成蓝色沉淀，都不符合题意。B中NaOH和HCl反应生成的NaCl能溶于水，得

9、到无色溶液。8D解析 取样品，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的原溶液是稀盐酸，有白色沉淀生成的原溶液是澄清石灰水，没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别。9D解析 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应。10(1)Cu(2)H2(3)Fe2O3(4)CO2(5)H2SO4(6)NaOH(7)NaCl(答案合理即可)11(1)全部溶于水KOHNaOHBa(OH)2NH3H2OCa(OH)2(2)钾钠硝酸铵AgClBaSO4CaSO4K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3MgCO3 12(1)CaCO3难溶(2)K2CO3易溶(3)BaSO4难溶(4)Ag

10、NO3易溶13(1)CuSO4 溶液 (2)KOH溶液(3)CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 HClNaHCO3=NaClH2OCO2 解析 (1)溶液中 Cu2为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液。(2)复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 只能与 KOH 发生反应；CuSO4 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 KOH 能与其他三种试剂都发生反应。14(1)硫酸(或H2SO4)(2)NaOHHCl=NaClH2O有白色沉淀产生(3)15提出问题 废液缸中溶液的溶质是什么作出猜想 溶质为碳酸钠和氯化钠设计方案

11、H2SO4 有白色沉淀生成交流反思 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3 解析 作出猜想 “利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中有三种可能：.溶质仅为氯化钠；.溶质为氯化钡和氯化钠；.溶质为碳酸钠和氯化钠。设计方案 氯化钠是废液中肯定有的物质，不用证明，因此选择的试剂只需验证出氯化钡或碳酸钠即可。硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，会有气泡；硫酸遇氯化钡有白色沉淀硫酸钡产生；硫酸与氯化钠不反应，因此选择硫酸溶液进行检验。16解：(1)10(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3C

12、aCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。解析 (1)完全反应后得到沉淀的质量m20 g101 g100 g211 g10 g。(2)根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分，最后再根据“溶质的质量分数100%”计算即可。直击中考1(1)CuSO4 BaCl2=BaSO4 CuCl2(2)HClNaOH=NaClH2O2(1)CaCO3(2)Na2CO3Ca(OH) 2 =CaCO32NaOH复分解反应解析 气体A能使氢氧化钙溶液变浑浊，得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙。X是常见的碳酸盐，再结合物质X能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，确定物质X为碳酸钠。再经过各反应检验，证明推断正确，所以X是Na2CO3。