【升级版】微专题06“四型和四法”破解与量有关离子方程式书写（解析版）(全国版).docx

1、微专题06 “四型”和“四法”破解与量有关离子方程式书写 1（2022浙江统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是A将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2+OH-=CaCO3+H2OB将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2OC将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClOD向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O= +2H2O【答案】C【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2+OH-=CaCO3+H2O，选项A正确；B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应

2、生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O= +2H2O，选项D正确；答案选C。2（2022全国高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO+4NHC硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=

3、HSiO+HCOD将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+2NO+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A错误；B明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，B错误；C

4、硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO(CO2过量)，C错误；D将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，D正确；故答案选D。方法一、“连续反应

5、型”离子方程式的书写“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：2OHCO2=CO32H2O，CO32CO2H2O=2HCO3，由+可得：OHCO2=HCO3。 方法二、“离子配比型”离子方程式的书写“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数

6、根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量KHCO3与足量Ba(OH)2溶液的反应： “少定”即定HCO3的物质的量为1mol，“多变”1molHCO3能与1molOH发生反应，得到1molH2O和1molCO32，1molCO32再与1molBa2结合生成BaCO3沉淀。离子方程式为HCO3Ba2OHBaCO3H2O。方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写“假设定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br反应，生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2后与Br反应，然后再根据量的关系书写。(1)FeB

7、r2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-方法四、“反应先后型”离子方程式的书写“强先弱后”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如

8、：向含有H、Al3+、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H+ + OH- =H2OAl33OH= Al(OH)3NH4+ + OH- =NH3.H2OAl(OH)3OH=AlO22H2O，1（2021全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B过量铁粉加入稀硝酸中：C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D氯化铜溶液中通入硫化氢：【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和

9、水，离子方程式应为：3Fe+8H+2N=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C错误；D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故D错误；答案选A。2（2019浙江高考真题）能正确表示下列离子方程式是AKI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-CNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液

10、与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。1（2023全国高三专题练习）指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)通入溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：_；稀盐酸过量：_。(3)铝

11、盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：_；强碱过量：_。(4)溶液与强酸溶液反应：过量：_；强酸过量：_。(5)通入溶液中：过量：_；不足：_。【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）通入溶液中，当NaOH过量时生成碳酸钠，离子方程式为：；当过量时生成碳酸氢钠，离子方程式为：。（2）溶液与稀盐酸反应，当盐酸不足时生成碳酸氢钠，离子方程式为：；当盐酸足量时生成二氧化碳和水，离子方程式为：。（3）铝盐溶液与强碱溶液反应，当铝盐过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：；当强碱过量时生成偏铝酸钠，离子方程式为：。（4）溶液与强酸溶液反应，当过量时生成氢氧化铝，离子方程式为：；当强酸过量时生成

12、铝离子，离子方程式为：。（5）通入溶液中，当过量时生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：；当过量时生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：。2向含有OH，CO32，AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OHAlO2 CO32，故反应的离子方程式依次为(1) (2) (3) (4) 【答案】(1)OHHH2O(2)AlO2HH2OAl(OH)3(3)CO322HH2OCO2(4)Al(OH)33HAl33H2O3按用量要求书写下列离子方程式Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_

13、，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。【答案】Ba2OHHSO=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO44少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。【答案】Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O1（2022秋河南焦作）下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO

14、3H2OC向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OD醋酸与NaOH溶液反应：HOH=H2O【答案】B【解析】AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，其中的三个2不能约去，故A错误；BCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，该离子方程式应为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，故B正确；C向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故C错误；DCH3COOH是弱电解

15、质，不能拆，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-，故D错误；故答案为B。2（2023安徽宣城统考一模）下列离子方程式表示正确的是A向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2OB向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2+OH-+HCO=BaCO3+H2OD向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-HCO+C6H5OH【答案】D【解析】A

16、向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A错误；B亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，B错误；C向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2+2OH-+2HCO=BaCO3+2H2O+CO；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀

17、和水：Ba2+OH-+HCO=BaCO3+H2O，C错误；D向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-HCO+C6H5OH，D正确；故选D。3（2023春江苏南京）向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A2I-+2Fe2+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+2Fe3+6Cl-C2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2=2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2

18、+6Cl-【答案】C【解析】离子还原性：，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，由题意可知三种离子的物质的量量之比为：1：1：1，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在三价铁离子，则可知碘离子完全反应。A通入氯气先于碘离子反应，然后再与反应，两者可恰好按照1：1完全反应，离子方程式合理，故A不选；B通入氯气足量时，可按照1：1：1的比例完全反应，离子方程式合理，故B不选； C若溴离子开始反应，则应先于溴离子完全反应，且两者比例应保持1：1，因此该离子方程式不合理，故C选；D通入氯气的量若使碘离子完全反应，一半反应，则可得该离子方程式，反应合理，故D不选；故选：C。4（2023全国模拟预测

19、）下列离子方程式正确的是A足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO=BaSO4+AlO+2H2ODNH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O【答案】D【解析】A由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na+CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A错误；B

20、酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；C铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2+4OH-+Al3+NH 2SO=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，C错误；DNH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确；综上所述答案为D。5（2023上海模拟预测）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A向溶液中加入少量溶液：B溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.021023时：C将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 molL-1溶液中：D向

21、溶液通入少量SO2：【答案】C【解析】AFe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+Br-，转移6.021023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；CCO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生和，该离子方程式正确，C项正确；DHClO为强氧化性能将SO2氧化为，该反应表达错误，D项错误；故选C。6（2023春浙江杭州）下列指定反应的方程式不正确的是A向含有和的混合溶液中通入少量：B同体积同浓度的溶液与溶液混合：C铜与浓硝酸溶液反应：D保存溶液的试剂瓶用橡胶

22、塞不用玻璃塞的原因是：【答案】A【解析】A由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O，A符合题意；B已知NH4HSO4=+H+，H+结合OH-的能力比强，则同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2O，B不合题意； C铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，则其离子方程式为：，C不合题意；D保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，其离子方程式为：，

23、D不合题意；故答案为：A。7（2023安徽马鞍山统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为A新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+CO2+2HClOB硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4H2OC久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S+2H2OD用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2+4H+【答案】A【解析】ACl2与水反应生成HCl与HClO，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A正确；B硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2

24、沉淀，不生成配合物Cu(NH3)42+，故B错误；CH2S是弱电解质，不能拆成离子，故C错误； D电解反应为，阳极：，阴极：，总反应为：，故D错误；故答案选A。8（2023春浙江杭州）下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将通入含的溶液中：正确；过量，可将、全部氧化B溶液与足量的溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C将过量通入饱和溶液中：正确；生成溶液D溶液和溶液等体积混合：正确；与消耗的的物质的量之比为2：3AABBCCDD【答案】D【解析】A由于还原性：I-Fe2+，将2mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2将还原性强的I-氧化完全，同时能将Fe2

25、+氧化完全，Fe2+和I-按照化学式配比发生反应，反应离子方程式为：，A错误；BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为Mg2+2HCO+4OH-Mg(OH)2+2CO+2H2O，B错误；C将过量通入饱和溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，C错误；DAlO2与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液中AlO与H+的物质的量比为2：5，则AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23，反应离子方程式为，D正确；故选：D。9（2

26、023全国模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是A向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3：2Mg2+3CO+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCOB向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NHC向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSO+H+=H2O+SO2D将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4【答案】B【解析】A在溶液中会发生水解，水解生成的和未水解的结合生成，离子方程式为，故

27、A正确；B向CuSO溶液中滴加过量的氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，最终生成硫酸四氨合铜，离子方程式为，故B错误；C向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为，故C正确；D将等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2混合，恰好完全反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀、硫酸钡，离子方程式为，故D正确；选B。10（2023春重庆沙坪坝高三重庆八中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2OB泡沫灭火器原理：2Al3+3CO+3H2O=2Al(

28、OH)3+3CO2C向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4+2H+D将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比11混合：Ba2+OH+H+SO=H2O+BaSO4【答案】A【解析】A将足量铁加入一定量稀硝酸中，最终得到Fe2+，生成的气体为NO，A项正确；B泡沫灭火器中物质为Al(OH)3和NaHCO3，和Al3+发生双水解反应，对应的离子方程式为Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2，B项错误；CCa(ClO)2具有强氧化性，可以氧化通入的少量SO2，生成的H+会和过量的ClO结合生成弱电解质HClO，对应的离子方程式

29、为Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，C项错误；DNH4HSO4与Ba(OH)2物质的量之比为11，会和OH生成弱电解质NH3H2O，对应的离子方程式为Ba2+2OH+H+=BaSO4+NH3H2O+H2O，D项错误。答案选A。11（2023秋上海杨浦）下列能用离子方程式：Ca2+2+2OH=CaCO3+2H2O表示的反应是ACa(OH)2与少量的NH4HCO3BCa(OH)2与足量的NaHCO3CCa(HCO3)2与少量的KOHDCa(HCO3)2与足量的Ca(OH)2【答案】B【解析】ACa(OH)2与少量的NH4HCO3，按照“少定多变”思想即碳酸氢铵定为1m

30、ol，则Ca2+2OH+=CaCO3+NH3+2H2O，故A不符合题意；BCa(OH)2与足量的NaHCO3，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2+2+2OH=CaCO3+2H2O，故B符合题意；CCa(HCO3)2与少量的KOH，按照“少定多变”思想即KOH定为1mol，则Ca2+OH=CaCO3+H2O，故C不符合题意；DCa(HCO3)2与足量的Ca(OH)2，按照“少定多变”思想即Ca(OH)2定为1mol，则Ca2+OH=CaCO3+H2O，故D不符合题意。综上所述，答案为B。12（2023秋辽宁葫芦岛高三统考期末）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A溶液

31、与过量澄清石灰水混合：B明矾溶液与过量氨水混合：C用溶液吸收少量：D向水垢中滴加足量醋酸：【答案】C【解析】A根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为：，故A错误；B向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为Al3+3=Al(OH)3+3，故B错误；C用溶液吸收少量，离子方程式为：，故C正确；D醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；故选C。13（2023全国高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)溶液与溶液的反应：不足：_；过量：_。(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶

32、液至过量，反应依次为：_；_；_；_。(3)向溶液中通：少量：_；过量：_。【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）硫酸氢铵溶液与不足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）向含有氢离子、铝离子和铵根离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量依次发生的反应为，氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为，反应生成的氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）溴化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化铁和溴化铁，反应的离子方程式为，溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故答案为：；。