【步步高】2022届高考化学一轮复习 5-3 化学键与化学反应 鲁科版.docx

1、第三讲 化学键与化学反应一、选择题1化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()A化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C共价键只存在于共价化合物中D非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案B2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依

2、次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 ()A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O

3、、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，因此C正确。答案C3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ()ACO2的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4D质量数为37的氯原子Cl解析A项中C与O之间形成二个共价键，电子式为；B项正确；C项中应为CH2=CH2；D项中应为Cl。答案B4某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也

4、可能是共价键D以上说法都不正确答案C5下列推论正确的是 ()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案B6下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()A从NH4HCO3中闻到了刺激性气味BNaCl颗粒被粉碎CI2升华DNaOH溶于水解析A中，NH与HCO之间是离子键，NH、HCO内

5、的有关原子之间是共价键。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因为发生了分解反应：NH4HCO3=NH3H2OCO2，此过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故A正确；NaCl是离子化合物，颗粒被粉碎的过程离子键被破坏；I2升华是物理变化，I2内部的共价键未被破坏；NaOH溶于水只破坏了Na和OH之间的离子键，OH内部的共价键未被破坏。答案A7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D解析CaCl2和Na2S中都仅含离子键，CO2和CS2中都仅含共价键，但Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有OO共价键，H

6、Cl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。答案C8X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是 ()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是11解析如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为11，D项错误，C项正确。答案C二、非选择题9W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金

7、属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为_，X为_，Y为_，Z为_(填元素符号)。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有_(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有_、_、_、_。(4)上述四种元素可组成化合物_，其中有_键、_键。解析由题意知只有Y是金属元素，且W、Y同主族，可以是H、Na。四种元素在周期表中的大体位置可以是由质子数3倍关系得：11Z(1X)3Z16，X8，即W为H，X为O，Y为Na，Z为S。答案(1)HONaS(2)NaO

8、H、NaHS、Na2SO4、Na2SO3等(3)H2O、H2O2、H2S、SO2等(4)NaHSO4(或NaHSO3)离子共价10X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学

9、键为_。(选填序号)a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键常温下戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示) _。解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。答案(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与

10、它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液的pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析A、B、C、D、E是原子序数

11、依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C为同主族，则C为Na元素，AE是18e的化合物，则E为Cl元素，又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B为O元素，D为S元素。答案(1)H2(2)Na H离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH12下图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)请在上图中将过渡元素所在的位置涂黑。(2)M的氧化物含有的化学键为_，工业上用于冶炼M的化学方程式为_。(3)M和R组成化合物MR的超细粉

12、末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为113，该反应的化学方程式为_，反应中_作氧化剂。(4)图中A、B两元素形成的离子B2A中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_，依据是_。解析三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的A族和A族之间为过渡元素，据此便可顺利回答有关问题了。答案(1)见下图(2)离子键2Al2O34Al3O2(3)Al2O3N23C2AlN3CON2(4)氧化性离子结构中存在OO(部分氧元素呈1价亦可)