【金榜学案】2022版九年级化学全册 第7单元 第2节 溶液组成的定量表示提升作业 鲁教版五四制.docx

1、第2节 溶液组成的定量表示训练提升作业【基础达标】1.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是()A.m质m剂=110 B.m质m液=110C.m质m液=111 D.m剂m液=10112.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润,质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量为()A.80 g B.40 gC.400 g D.100 g3.(2022福州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是()4.(2022广州中考)向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质

2、质量分数为()A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%5.如果将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g6.(2022邵阳中考)某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后,将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数不变7.(2022滨州中考)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算:需氯化钠的质量为。(2)某同学按下图所示步骤

3、依次操作:其中操作错误的步骤是(填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是 。(3)若上图A中砝码的质量为5 g,游码的读数为2.5 g,则小明称得的氯化钠质量实际为 。【知能提升】1.根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%2.将100 g 10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是()A.蒸发

4、掉10 g水,无晶体析出B.加入10 g 10%的M的溶液C.加入10 g固体M,并使之完全溶解D.加入10 g水3.要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是()A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90 mL水时,俯视读数C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签4.(2022大庆中考)为预防禽流感,某同学为养鸡场配制消毒液,在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数,量取水时俯视读数(其他操作过程均正确),则所配消毒液的质量分数比计算值()A.无影响 B.偏大C.偏小 D.无法确定5.(2022泸州中考)现有

5、200 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,可向溶液中加入硝酸钾g或蒸发掉水g。【探究创新】小华同学配制50 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如图所示:(1)小华同学应称取氯化钠的质量是。(2)在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针已偏向分度盘左侧,他接下来的操作是 。(3)在用量筒量取水的过程中,当液面接近刻度线时,他的操作如图所示,其中规范的是(填序号)。(4)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有(填序号)。A.称量前天平没有调平B.称量纸上残留少量食盐C.向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外答案解析【基础达

6、标】1.【解析】选B。由题意可知,该食盐水中溶质的质量分数为10%,即溶质质量与溶液质量之比为10100(即110)。2.【解析】选C。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量=500 g80%=400 g。3.【解析】选B。本题主要考查学生对实验操作的分析能力。A项中,取粉末状固体药品,瓶塞要倒放。B项中,用托盘天平称量氯化钠,注意左物右码,故错。C项中,用量筒量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平。D项中,固体溶解时用玻璃棒不断搅拌加快溶解速度。故选B。4.【解析】选B。12.5 g NaOH固体完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为:5.【解析】选C。设需加水的质量为x,根据稀释前后

7、溶质的质量不变,可列下式:100 g20%=(100 g+x)10%,x=100 g。6.【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时,不慎洒出一部分,说明溶液已经配好,只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少,但是溶液的浓度和溶质的质量分数没有改变。故选D。7.【解析】本题以溶液的配制为主题,主要考查溶液的配制过程中的操作注意事项。(1)需氯化钠的质量为50 g15%=7.5 g;(2)使用托盘天平时应左物右码,量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平,在此实验中玻璃棒的作用为搅拌,其目的为加速溶解;(3)托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,因为称量时药品与砝码放反了,所以药品的

8、实际质量为5 g-2.5 g=2.5 g。答案:(1)7.5 g (2)A、B量筒加速溶解 (3)2.5 g【知能提升】1.【解析】选A。溶液质量可以相加,溶液的体积不能相加,故A正确,B、D错误;20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶质的质量分数为，C错误。2.【解析】选D。A中原溶液蒸发掉水,溶质质量分数增大;B中加入溶质质量分数相同的溶液,溶液浓度不变;C中加入固体溶质,溶质质量分数增大;D中加入溶剂,溶质质量分数减小。3.【解析】选D。用托盘天平称量氯化钠时,应在托盘天平的两个托盘上先放上大小相同的纸片,然后将氯化钠固体放在纸片上称量;量取水时,若俯视读数,会使量取水的体积偏小

9、;温度计只能用来测量温度,不能用来搅拌溶液,应该用玻璃棒搅拌。4.【解析】选B。用量筒量取液体时,仰视和俯视读数会导致所量取结果出现偏差,正确分析这些偏差是本题的易错点。用量筒量取液体,仰视读数时,实际体积大于读数体积,俯视读数时,实际体积小于读数体积,此题是消毒液取多了,水取少了,都会导致质量分数比计算值偏大。【规律方法】配制一定质量分数的溶液会出现一些误差,概括起来,引起溶质质量分数误差的原因有:一是所用仪器引起的误差,因为各种不同规格的仪器其精确度不同;二是所用化学药品引起的误差,因为各种药品的纯度不同,而且保管不当会引起药品变质;三是实验操作引起的误差,如果基本操作不规范,便会导致溶质

10、的质量分数变大或变小。应根据计算溶质质量分数的公式作出具体分析。凡引起溶质质量增大的因素导致结果变大,凡引起溶剂质量增大的因素导致结果变小,反之也可用同样道理分析。5.【解析】要使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍,若向溶液中加入硝酸钾,可设加入硝酸钾的质量为x,则(200 g10%+x)(200 g+x)=20%,解得x=25 g,若蒸发水,设蒸发掉的水的质量为y,则(200 g10%)(200 g-y)=20%,解得y=100 g。答案:25100【探究创新】【解析】(1)小华同学应称取氯化钠的质量是50 g20%=10 g。(2)指针偏向分度盘左侧,说明左盘中所放氯化钠偏多,正确操作是取下部分氯化钠。(3)读取量筒内液体的体积时,眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平,因需量取水的体积为40 mL,故当液面接近刻度线时,C操作为规范操作。(4)所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,原因主要有两方面,一是氯化钠的质量偏小,二是水的体积偏大,称量前天平没有调平,可能会导致氯化钠质量偏小,称量纸上残留少量食盐一定会导致氯化钠质量偏小,故选A、B,向烧杯中加水时,有少量水溅出烧杯外,会导致质量分数偏大。答案:(1)10 g(2)在左盘上减少氯化钠,直至天平平衡(3)C (4)A、B