【高考领航】2022年高考化学总复习 1.1 钠及其化合物练习 鲁科版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 1.1 钠及其化合物练习 鲁科版必修1 1下列有关说法正确的是()A(2022年山东高考)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B(2022年福建高考)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C(2022年重庆高考)Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD(2022年上海高考改编)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 答案：D2取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色

2、固体物质ABC D解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案：C3一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。答案：B4下列有水参加的反应中，属于氧化还

3、原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A金属钠和水反应B氧化钠和水反应C过氧化钠和水反应 DCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析：A项中水作氧化剂；B、D不是氧化还原反应。答案：C5在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A49 B11C76 D67解析：由反应2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO3，所以固体增加的质量为与O2反应的CO的质量。则参加反应的CO为14 g，参加反应的O2为8 g，剩余气体

4、4 g可能为O2或CO，若为O2，。若为CO，。答案：AD6大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：钠与水反应生成的是H2而不是O2，没有探究的价值。答案：B7从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄

5、色)，而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为()A红色变深 B黄色变浅C黄色变深 D退为无色解析：Na2O2具有强氧化性，能使酸碱指示剂退色 。答案：D8下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A只有 B只有C只有 D解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在

6、，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D9将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A BC D仅解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH23NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl故B项符合题意。答案：B10下列关于钠及其化合物的说法正确的是()钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更

7、为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D解析：钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因(CCl4)(Na)，所以错误；切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；钠与水反应速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；过氧化钠作呼吸面具上的供氧剂，错误；Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，错误。答案：AD11已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4

8、NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2上述三种方法中最好的是_，理由是_。解析：方法中Na与O2直接反应，很难制得较纯的氧化钠，生成物中含有过氧化钠等杂质；方法中固体产物有两种，制得的氧化钠不纯。答案：该反应产物中的N2可以把周围环境中的O2排净，保护制得的Na2O不再被氧化12用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细玻璃管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_、_

9、；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_ g。答案：(1)放热(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2不能(3)0.0213(创新探究)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，

10、打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。解析：本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。答案：(1)以防止试管内的过

11、氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O14某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快退去，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色退去。乙：因为所加水的量较少，红色退去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。 丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。(2)验证乙同学的推测是否正确的方法是_。(3)当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确。解析：若探究并证明是因哪种因素而导致红色退去，可从改变该因素入手看溶液是否又变红。答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红(2)加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红(3)冷却后及加水稀释后均不变红