【高考领航】高考化学新一轮总复习课时作业16第五章第一讲.docx

1、1据新闻网报道：科学家初次合成第117号 元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学觉察。假设第117号元素符号临时定为Up，以下关于Up和Up的说法中正确的选项()A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数一样D.Up和Up质量数一样、电子数不同解析：选B。Up和Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数一样，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；Up和Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。2以下表达错误的选项是

2、()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：选D。此题主要考察同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数一样，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数一样，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。3近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“

3、稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工消费、高科技领域中有极为重要的作用，以下有关“稀土元素”的说法正确的选项()A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外层均含有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有12个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎一样，D错。4氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式75.77%以下说法正确的选项()A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C

4、35.453表示氯元素的相对原子质量表示37Cl的质量数解析：选C。75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比)；24.23%是37Cl37Cl的相对原子质量。5氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反响中。以下有关说法中，正确的选项()ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反响中常作氧化剂解析：选C。同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数一样，它们的

5、化学性质一样，因此LiH、LiD、LiT的化学性质类似，其中Li显1价，H、D、T均显1价，在化学反响中1价的H容易发生氧化反响生成H2，因此氢化锂作复原剂，因此A、B、D均错误。6某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的方式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反响D气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态方式存在，A项正确；Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错；SiO2能与氢氟酸反响，C项错；CH4比SiH4稳定，D项错。716O和18O是氧元

6、素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化能够实现16O与18O间的互相转化新*课标*第*一*网D标准情况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2NA个氧原子解析：选D。同分异构体是指分子式一样而构造不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数一样，电子数一样，因此两者的核外电子排布方式一样，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，因此化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准情况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质

7、的量均为0.05 mol，那么所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。8简单原子的原子构造可用以以以下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，那么以下有关的表达正确的组合是 ()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d 具有一样的质量数e具有一样的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、c Cd、e De、f解析：选A。由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的构造不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎一样。9长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂能够作为启动长征2

8、号(CZ2F)火箭的优良炸药。以下说法正确的选项 ()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强复原剂解析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强复原性，是强复原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。10以下表达中，正确的选项()A两种微粒，假设核外电子排布完全一样，那么其化学性质一定一样B凡单原子构成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子假设核外电子排布一样，那么一定属于同种元素D阴离

9、子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样解析：选C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全一样，但化学性质不同，A不正确；单原子构成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布一样，D不正确。11科学家们觉察：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。依照此信

10、息答复以下咨询题：(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子构造示意图：_、_、_；(2)已经知道氧有O、O、O三种同位素，依照上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_；(3)依照现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子核稳定性R_R(填“”、“12A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可构成原子个数比分别为11和12 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请答复以下咨询题。(1)写出元素符号：B_，D_。(2)A、C构成的离子化合物与CO2发生氧化复原反响的化学方程式：_。(3)B、C构成的化合物溶于水时，溶液中

11、所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。解析：A、C能构成11和12两种离子化合物，故A为O，C为Na。A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层构造一样的离子。A构成O2，C构成Na，D可能构成Mg2、Al3。又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F。答案：(1)FMg(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)c(Na)c(F)c(OH)c(H)13元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已经知道Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M 原子的质子数是

12、Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐步减小；化合物XN在常温下为气体。据此答复以下咨询题：(1)写出Z与N构成的化合物的化学式_。(2 ) X与Y可分别构成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反响)。(3)以以以下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反响前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： _。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。假设在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，那么A的化学式为_，B的化学式为_。解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素

13、，结合N、Z、X的半径逐步减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。答案：(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O2 2SO3(4)NaOHNaClO或NaHS14有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已经知道：X与Z、Y与W分别具有一样的最外层电子数；X与Y能构成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请依照以上表达填空：(1)W的原子构造示意图为_；X、Y与Z构成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z与W构成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，缘故是_(用离子方程式表示)。解析：X与Y能构成X2Y、X2Y2两种共价化合物，那么X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。答案：(1) (2)(3)碱S2H2OHSOH