上人教版九年级化学第五单元第一节《质量守恒定律》难度偏大尖子生题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第一节质量守恒定律难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下 以镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物 x。下列说法正确的 是（ ）A反应前后氢原子的数目发生了改变B反应前后镍的质量不变Cx 的化学式为 O2D反应前后元素的种类发生了改变2AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中AgNO3 见光分解时会产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO23下列说法中不符合质量守恒定律的是（） A蜡烛燃烧后质量变小 B雨过天晴后

2、马路上的水很快蒸发了 C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变 D镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大4物质 A 在 2.4g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 A+3O2CO2+2RO2， 测得 CO2 和 RO2 的质量分别为 1.1g 和 3.2g，下列说法错误的是（） A产物为气态时都为空气污染物B参加反应的 A 的质量为 1.9gCA 的相对分子质量为 76DA 中不含氧元素5现有镁铝锌铁等活泼金属共 2.4 克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共 12 克， 则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）A0.1 克B0.2 克C0.3 克D0.4 克6硝酸制备中会发生反应 4NH3+5

3、O24X+6H2O下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 NO2B该反应过程中元素化合价均没有发生变化 CNH3 中氮的质量分数为 25% D反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为 5：37如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是（）A该实验中反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B红磷的用量多少不会影响实验结果 C如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果 D将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的8在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应 的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（ ） A

4、CO2 BNO2 CCO DH29一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应，该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A1.6g B2.4g C3.2g D6.4g10Cu 可以和浓 HNO3 反应，化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X， 其中 X 的化学式是（）AN2O2 BN2CNO DNO211用锂（Li）储氢的原理是：2Li+H22LiH LiH+H2OLiOH+R，其中 R 的化 学式是（）AO2 BH2 CH2O2DLi2O12在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数据

5、错误的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027Am1=33.2 Bm2=24 Cm3=10 Dm4=013人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种 金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应 2Na+2H2O=2R+H2，而 R 是（ ）ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH14某纯净物 X 燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式是AC2H2 BC2H6 CC2H6O DC2H415向 1molFe2O3 中通入 CO 并加热，随着 CO

6、的通入，有关量的变化如图，分析正确的是（ ）A曲线甲表示生成铁物质的量B曲线乙表示氧化铁物质的量CK 点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等DK 点时固体中铁元素物质的量是 2mol16为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2在 一 定 条 件 下 合 成 一 种 化 工 原 料 ， 其 化 学 方 程 式 为2CO2+6H2R+4H2O，则 R 的化学式（）ACO BCH4 CC2H4 DCH4O17下列关于 C+O2 CO2 的说法不正确的是（）A表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1C反应前后碳原子和

7、氧原子的个数均不变D6g 的碳在 20g 氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为 26g18工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的物质，外观和食盐极其相似。在 隔绝空气加强热的条件下会放出一种刺激性气味的气体，该气体可能是（） AN2BSO2 CNH3 DNO2192019 年央视“315”晚会发布预警，电动车过充易引发火灾。已知电动车铅 蓄电池充电时反应的化学方程式为 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，则 X 的化学式为ASO2 BSO3 CH2SO3 DH2SO420交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体 中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2

8、H5OH+xCrO3+6H2SO4=2Cr2 （SO4）3+2CO2+9H2O，其中 x 的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）A4，+6 价B4，+3 价C2，+6 价D2，+3 价二解答题（共 9 小题）21如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。当吸滤 瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随 之冒出。重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因。 为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？22如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验，请回答下列问 题：写出铁钉与硫酸铜溶液反

9、应的化学方程式，并简述实验现象。该实验能否验证质量守恒定律？23如图 1，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是 ， 理 由 是（2）针对如图 A 存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图 2 测定白磷燃 烧前后质量变化的实验，用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现 象 ，其反应化学方程式 。（3）托盘天平最小只能测出 0.2 克的变化量，为了提高精度，改用如图 3 所示 的不等臂天平（OA：OB=1：10），若左盘能增减最小砝码是 0.2 克，则右盘质量 的最小变化量为 克。24康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应 中用天平

10、和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4 和 V（实验操作正确，实验条 件下氧气的密度为 g/cm3）实验序号12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积 V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。（2）上述反应的化学方程式为 。（3）根据质量守恒定律 m1、m2、m3、m4、V、之间存在的等量关系是 。25一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如 图所示。则 x= ；W 由 元素组成；该反应的化学方程式中 O2 与 W 化学计量数之比为 。26某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究

11、，观察到反应后天平不平衡。（1）天平不平衡的原因是 ；（2）该反应是否符合质量守恒定律？ 理由是 。27已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化 学方程式为：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2X根据上述信息，计算下列问题：（1）氢氧化镁Mg（OH）2的相对分子质量 ；（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比 （最简整数比）；（3）试确定 X 的化学式 28 质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中 和 之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和质量守恒定律是化学反应中元素原子的 、 和 都没有发生变化的必然结果 实验室

12、用加热高锰酸钾的方法制氧气，受热分解后，剩余固体的质量比原反应物 的质量减少了，此反应 （选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律29物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。（1）请你仿照下表中的示例，找出 CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四 种气体之间存在的另外两个规律并排序。规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4（2）由 CH4、CO、H2 中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 11：9，下列判断中正确的是 。 A原气体可能是 H2 和 CH4 的混合

13、物 B原气体中一定含有 CH4C原气体中若含有 CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2，则 CO 与 H2 的质量之比为 7：1。2019-2019 学年上人教版九年级化学第五单元第一节质量守恒定律难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。在加热条件下 以镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物 x。下列说法正确的 是（ ）A反应前后氢原子的数目发生了改变B反应前后镍的质量不变Cx 的化学式为 O2D反应前后元素的种类发生了改变【解答】解：根据“在加热条件下以镍作催化剂，将二氧化碳和氢

14、气混合加热生 成甲烷和水“可知反应为 CO2+4H2CH4+2H2O。A、反应前后氢原子的数目不发生改变。错误；B、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变。正确； C、O2 是单质，而非化合物，错误。 D、反应前后元素的种类不发生改变。错误。故选：B。2AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中AgNO3 见光分解时会产 生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2【解答】解：A、AgNO3 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2， 故错误；B、AgNO3 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故错误；C、N2 无刺

15、激性气味，不可能含有，故错误。D、AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素，NO2 又有刺激性气味，所以有可能，故正确；故选：D。3下列说法中不符合质量守恒定律的是（） A蜡烛燃烧后质量变小 B雨过天晴后马路上的水很快蒸发了 C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变 D镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大【解答】解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 B、雨过天晴后马路上的水很快蒸发，属于物理变化，不属于质量守恒定律解释 的范围。 C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后有新物质氢氧化铜等生成，属于化学变 化，能用质量守恒定律解释。 D、镁条在空气中燃烧的过程中有新物质生成，属于化学

16、变化，能用质量守恒定 律解释。故选：B。4物质 A 在 2.4g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 A+3O2CO2+2RO2， 测得 CO2 和 RO2 的质量分别为 1.1g 和 3.2g，下列说法错误的是（） A产物为气态时都为空气污染物B参加反应的 A 的质量为 1.9gCA 的相对分子质量为 76DA 中不含氧元素【解答】解：A、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； B、参加反应的 A 的质量为：1.1g+3.2g2.4g=1.9g，该选项说法正确； C、设 A 相对分子质量为 x，A+3O2CO2+2RO2，x961.9g 2.4gx=76，该选项说法正确；D、RO2 的相

17、对分子质量为：（76+9644）2=64，A 中氧元素质量为：1.1g+3.2g2.4g=0，即 A 中不含氧元素，该选项 说法正确。故选：A。5现有镁铝锌铁等活泼金属共 2.4 克与足量的稀硫酸反应，生成硫酸盐共 12 克， 则该反应过程中共生成氢气的质量是多少（）A0.1 克 B0.2 克 C0.3 克 D0.4 克【解答】解：在化学反应前后，金属元素的质量保持不变，则硫酸根的质量为12g2.4g=9.6g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为 96：2=48：1，设生成 氢气的质量为 x，则 48：1=9.6g：x，解得 x=0.2g，所以生成氢气的质量为 0.2g。 故选：B。6硝酸制备

18、中会发生反应 4NH3+5O24X+6H2O下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 NO2B该反应过程中元素化合价均没有发生变化 CNH3 中氮的质量分数为 25% D反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为 5：3【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应 的化学方程式 4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为 4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原 子种类、数目不变，则 4X 分子中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子 由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为

19、 NO，故选项说法错误。 B、反应物中氧气是单质，单质中元素的化合价为 0，该反应过程中氧元素化合 价一定会发生变化，故选项说法错误。C、NH3 中氮的质量分数为 100%25%，故选项说法错误。D、反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为（325）：（186100%）=5：3，故选项说法正确。 故选：D。7如图所示是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是（）A该实验中反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5B红磷的用量多少不会影响实验结果 C如果去掉装置中的小气球，不会影响实验结果 D将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的【解答】解：A 、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程

20、式应为：4P+5O22P2O5，故选项说法错误。 B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质 量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故选项说法正确。C、气球的作用是调节气压，如果去掉装置中的小气球，会影响实验结果，故选 项说法错误。 D、氯化钠不能与空气中的成分发生化学反应，将红磷换成氯化钠固体不能达到 同样的实验目的，故选项说法错误。故选：B。8在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应 的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则 X 的化学式为（ ） ACO2 BNO2 CCO DH2【解答】解：5

21、CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 6 个 N 原子、5 个 C 原子、38 个 H 原子、29 个 O 原子， 反应后有 38 个 H 原子子、6 个 N 原子、19 个 O 原子，所以上述反应中 5X 含有5 个碳原子和 10 个氧原子，故 X 物质的化学式为 CO2。 故选：A。9一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g9.8%的稀硫酸，恰好 完全反应，该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A1.6g B2.4g C3.2g D6.4g【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为 x， 由物

22、质的转变和质量守恒定律可得： OH20H2SO41698x100g9.8%解得：x=1.6g 由以上计算可知 A 正确。 故选：A。10Cu 可以和浓 HNO3 反应，化学方程式为 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2X， 其中 X 的化学式是（）AN2O2 BN2CNO DNO2【解答】解：A、反应前共 4 个氮原子，X 中应该有一个氮原子，故选项错误；B、X 是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；C、X 是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；D、X 是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确； 故选：D。11用锂（Li）储氢的原理是：2Li

23、+H22LiH LiH+H2OLiOH+R，其中 R 的化学式是（）AO2 BH2 CH2O2DLi2O【解答】解：化学反应方程式为 LiH+H2OLiOH+R， 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同， Li 原子反应前后个数不变，反应前有 3 个 H 原子，而反应后共有 1 个 H 原子，则 R 中有 2 个 H 原子，O 原子反应前后个数不变， 因此 R 的化学式是 H2。 故选：B。12在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质质量变化如表所示，其中未知数 据错误的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后

24、23m43027Am1=33.2 Bm2=24Cm3=10Dm4=0【解答】解：A、17：27=m1：10.8，m1=6.8，该选项数据不正确； B、40：27=m2：10.8，m2=16，该选项数据不正确； C、30：27=m3：10.8，m3=12，该选项数据不正确； D、m4=40+40302723=0，该选项数据正确。故选：D。13人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种 金属与热水是不反应的，但金属钠能与水发生以下反应 2Na+2H2O=2R+H2，而 R 是（ ）ANa BNa2OCNa2O2 DNaOH【解答】解：2Na+2H2O=2R+H2，反应前含有

25、 2 个 Na 原子，4 个 H 原子，2 个O 原子，反应后有 2 个 H 原子，根据质量守恒定律可知，2R 中含有 2 个 Na 原子，2 个 O 原子，2 个 H 原子，故 R 中含有 1 个 Na 原子，1 个 O 原子，1 个 H 原子，是 NaOH，观察选项，故选 D。14某纯净物 X 燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式是AC2H2 BC2H6 CC2H6O DC2H4【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 X+3O22CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 0、0、6， 反应后的生成物中碳、氢、氧原

26、子个数分别为 2、4、6，根据反应前后原子种类、 数目不变，则每个 X 分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为C2H4。 故选：D。15向 1molFe2O3 中通入 CO 并加热，随着 CO 的通入，有关量的变化如图，分析正确的是（ ）A曲线甲表示生成铁物质的量B曲线乙表示氧化铁物质的量CK 点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等DK 点时固体中铁元素物质的量是 2mol【解答】解：A、曲线甲表示剩余氧化铁物质的量，错误；B、生成 3mol 乙时，消耗一氧化碳的物质的量为 3mol，故曲线乙表示生成二氧 化碳的物质的量，错误；C、由 B 知，K 点时生成二氧化碳与剩余氧

27、化铁物质的量相等，错误；D、反应前后铁元素的量不变，始终为 2mol，正确。故选：D。16为了控制日趋严重的温室效应，科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2在 一 定 条 件 下 合 成 一 种 化 工 原 料 ， 其 化 学 方 程 式 为2CO2+6H2R+4H2O，则 R 的化学式（）ACO BCH4 CC2H4 DCH4O【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2CO2+6H2R+4H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 0、8、4，根据反应前后 原子种类、数目不变，则每个 R 分

28、子由 2 个氢原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4。故选：C。17下列关于 C+O2 CO2 的说法不正确的是（） A表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：1C反应前后碳原子和氧原子的个数均不变D6g 的碳在 20g 氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为 26g【解答】解：A、C+O2 CO2 可表示：碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧 化碳，故选项说法正确。B、微观上，C+O2 CO2 可以看出，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分 子个数比为 1：1，故选项说法正确。 C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变

29、，则反应前后碳原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确。D、该反应可读作：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应 生成 44 份质量的二氧化碳，则 6g 的碳能与 16g 氧气中完全燃烧生成二氧化碳的 质量为 22g，反应后氧气有剩余，故选项说法错误。故选：D。18工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的物质，外观和食盐极其相似。在隔绝空气加强热的条件下会放出一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）AN2BSO2 CNH3 DNO2【解答】解：A、氮气为无色无味的气体，不符合题意，故错； B、SO2 中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，错误； C、NH3 中含有氢元

30、素，而亚硝酸钠中没有氢元素，错误；D、二氧化氮为红棕色气体，且在硝酸钠中含有氮元素和氧元素，所以可能是二 氧化氮，故对。故选：D。192019 年央视“315”晚会发布预警，电动车过充易引发火灾。已知电动车铅 蓄电池充电时反应的化学方程式为 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，则 X 的化学式为ASO2 BSO3 CH2SO3 DH2SO4【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化 学方程式 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，反应前铅、硫、氧、氢原子个数分别为 2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为 2、0、2、0，根据

31、反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个氢原子、2 个硫原子和 8 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个氢原子、1 个硫原子和 4 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2SO4。故选：D。20交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体 中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH+xCrO3+6H2SO4=2Cr2 （SO4）3+2CO2+9H2O，其中 x 的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）A4，+6 价B4，+3 价C2，+6 价D2，+3 价【解答】解：由 C2H5OH+xCrO3+6H2SO4=2Cr2 （SO4）

32、3+2CO2+9H2O 可知，反应 后铬原子是 4 个，反应前应该是 4 个，因此 x=4；设三氧化铬中铬元素化合价为 y，根据题意有：y+（2）3=0，y=+6，故选：A。二解答题（共 9 小题）21如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。当吸滤 瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随 之冒出。重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因。 为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？【解答】解：因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等，虽然生成的白烟逸出， 同时敞口放置在空气中，空气会吸入锥形瓶，跑出去的白烟质

33、量正好等于吸入的 空气质量，如果在瓶塞上插上一个玻璃管，玻璃管上接一个气球，由于白磷燃烧 产生大量的热，气球会受热膨胀逐渐变大，冷却后气球又会变小，这样就避免了 白烟的溢出，使实验更严密科学。 故答案为：逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；在瓶塞上插上一个玻璃 管，玻璃管上接一个气球。22如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验，请回答下列问 题：写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并简述实验现象。该实验能否验证质量守恒定律？【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应过程中，铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变成

34、浅绿色。该实验能验证质量守恒定律，这是因为铁和硫酸铜反应过程中，不产生气体， 反应前后质量相等。 故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，铁钉表面有红色固体生成，溶液从蓝色变成浅 绿色；能，这是因为铁和硫酸铜反应过程中，不产生气体，反应前后质量相等。23如图 1，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的 是 B ，理由是 生 成 的 气 体 逸 出（2）针对如图 A 存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图 2 测定白磷燃 烧前后质量变化的实验，用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现 象 产生大量白烟 ，其反应化学方程式 4P+5O2 2P2O5 。（3

35、）托盘天平最小只能测出 0.2 克的变化量，为了提高精度，改用如图 3 所示 的不等臂天平（OA：OB=1：10），若左盘能增减最小砝码是 0.2 克，则右盘质量 的最小变化量为 0.02 克。【解答】解：（1）如图 1，A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能 达到实验目的是 B，理由是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出。 故填：B；生成的气体逸出。（ 2 ） 锥 形 瓶 内 可 观 察 到 的 现 象 ： 产 生 大 量 白 烟 ； 化 学 方 程 式 为 ：4P+5O22P2O5。 故填：实验现象：产生大量白烟；4P+5O22P2O5。（3）因为不等臂天平平衡时有：力 1

36、力臂 1=力 2力臂 2，不等臂天平（OA：OB=1：10），因此若左盘能增减的最小砝码是 0.2g，则右盘质量的最小变化量为0.02g。 故填：0.02。24康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应 中用天平和量筒准确测量出表中 m1、m2、m3、m4 和 V（实验操作正确，实验条 件下氧气的密度为 g/cm3）实验序号12m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积 V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 。（2）上述反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2

37、。（3）根据质量守恒定律 m1、m2、m3、m4、V、之间存在的等量关系是 m1+m2+m3m4=V 。【解答】解：（1）加热时，药品中的水分变成水蒸气，水蒸气接近试管口时会液化，因此装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；（2）上述反应中，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2；（3）反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量=氧气的密度生成氧气的体积，因此 m1、m2、m3、m4、V、之间存在的等量关系是：m1+m2+m3m4=V。故填：防止冷凝水倒流引起试管炸裂；2KClO3 2KCl+3O2；

38、m1+m2+m3 m4=V。25一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如 图所示。则 x= 11 ；W 由 C、H、O 元素组成；该反应的化学方程式中 O2 与 W 化学计量数之比为 3：1 。【解答】解：由于四种物质中 W 和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的 总质量是 8g+（20g8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是 10g1g=9g，依 据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量 总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是 20g9g=11g；此反应的表达式 可表示为 W+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可

39、以看出 W 中一 定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的 C、H 元素的质量与 W 的质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为：9g=1g，二氧化碳中碳元 素的质量：11g=3g，两者的质量和为 4g，所以可判断 W 中含有氧元素，氧 元素的质量为 4g，W 中碳、氢、氧元素原子个数比为：=1：4：1，化 学 式 为 ： CH4O ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 中 O2 与 W 化 学 计 量 数 之 比 为 ：=3：1。故填：11；C、H、O；3：126某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡。（1）天平不平衡的原因是 产生的气体逸散到空气中

40、；（2）该反应是否符合质量守恒定律？ 符合 理由是 一切化学反应都遵循质 量守恒定律 。【解答】解：一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，是因为碳 酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中。 故答案为：产生的气体逸散到空气中；符合；一切化学反应都遵循质量守恒定律。27已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化 学方程式为：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2X根据上述信息，计算下列问题：（1）氢氧化镁Mg（OH）2的相对分子质量 58 ；（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比 18：7 （最简整数比）；（3）试确定 X 的化学式 NH3 【解答】解：（1）由

41、氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量为：24+（16+1）2=58，故填：58；（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比为：（243）：（142）=72：28=18：7故 答案为：18：7（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变从 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2X看，反应物中镁、氮、氢、氧的原子个数分别是 3、2、12、6， 生成物中除 2X 外镁、氮、氢、氧的原子个数分别是 3、0、6、6，由可知，2X 中应含有 2 个氮原子和 6 个氢原子，故 X 的化学式为：NH3，故填：NH328质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中 反应物 和 生成物 之间的质量

42、关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律是化学反应中元素原子的 种类 、 数 目 和 质量 都没有发生变化的必然结果 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，受热分解后，剩余固体的质量比原反应物 的质量减少了，此反应 遵守 （选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律【解答】解：根据质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律是化学反应中元素原子的 种类、 数目和 质量都没有发生变化的必然结果高锰酸钾受热分解属于化学变化，遵 守质量守恒定律故答案为：反应物，生成物，种类、数目、质量，遵守29物质之间存在联系，找

43、出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。（1）请你仿照下表中的示例，找出 CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四 种气体之间存在的另外两个规律并排序。规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4 相对分子质量由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 一个分子中原子个数由多到少 C2H4、CH4、C2H2、CO2 （2）由 CH4、CO、H2 中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 11：9，下列判断中正确的是 CD 。 A原气体可能是 H2 和 CH4 的混合物 B原气体中一定含有

44、 CH4C原气体中若含有 CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2，则 CO 与 H2 的质量之比为 7：1。【解答】解：（1）填表如下所示：规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4相对分子质量由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4一个分子中原子个数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2（2）完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量之比是 11：9，则碳元素和氢元素 的质量比为：（11）：（9）=3：1，A甲烷中碳元素和氢元素质量比是 3：1，而 H2 和 CH4 的混合物中碳元素和氢元素质量比小于 3：1，

45、因此原气体不可能是 H2 和 CH4 的混合物； B一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，因此原气体可以是一氧化碳 和氢气的混合物，即混合物中不一定含有甲烷； C因为产物中含有氢元素和氧元素，因此原气体中若含有 CO，则一定含有氢气、 或甲烷或氢气和甲烷，如果只含有一氧化碳和甲烷，则混合物中碳元素和氢元素 质量比大于 3：1，因此原气体中若含有 CO，则一定含有氢气； D气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2，由于甲烷中碳元素和氢元素的质量比为：12：4=3：1，一氧化碳和氢气中的碳元素和氢元素质量比是 3：1， 设 CO 与 H2 的质量之比为 x：y，根据题意有：（x）：y=3：1，x：y=7：1，即气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2，则 CO 与 H2 的质量之比为 7：1。 故填：CD。