上海初三化学天原杯竞赛试题汇编12 化学实验探究》.docx

1、ABCD验证白磷的着火点比红磷低验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应比较镁、锌的活动性顺序探究温度对分子运动的影响ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡天原杯试题汇编-12化学实验探究1、实验方案的设计不能达到实验目的的是（）【答案】C2、下列实验操作能够达到目的的是（）【答案】D3、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）【答案】B4、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、

2、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）干燥洁净的大烧杯A氨水能使酚酞溶液变红B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D浓氨水易发挥，氨气易溶于水选项目的操作现象结论A比较锌和铜的金属活动性将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中锌片表面有黑色物质析出锌比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳物质CaCl2CaBr2C

3、aOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4选项液体A气体BANaOH溶液CO2B稀H2SO4NH3CAgNO3溶液HClDCaCl2溶液CO2【答案】B5、水的沸点随压强的减小而降低。如下实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水（95）沸腾，A与B不可能的一组是（）【答案】D6、下死有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确的是（）【答案】B7、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表

4、所示。根据表中数据作出的推测不合理的是（）A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响【答案】D8、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质110-5mol）与生成的碘恰好完全反应。上述过程发生反应的化学方程式为（）2MnSO4+4KOH+O22MO(OH)2+2K2SO4MnO(OH)2+2KI+2H2SO4 I2

5、+MnSO4+K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为()A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L【答案】C9、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于ag【答案】D10、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。若测定过程无误差

6、，则该同学得到的固体产物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO和Fe的混合物【答案】C11、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgB.取ag混合物充分加热，减重bgC.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【答案】A12、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别

7、与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O)，分析正确的是（）A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大【答案】AC镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O只是一种人工合成的新材料。它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行试验以确定其化学式。完成1317题。13、若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装

8、置按气流方向接口的连接顺序为（）Aa-b-c-eBa-c-b-dCa-e-d-bDa-d-e-c【答案】C14、加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是（）A加热前通，为排尽装置中空气B持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收C持续通，为防止倒吸D持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应【答案】D15、完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是（）A2B3C4D5【答案】B16、若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验，测定的x值将（）A偏低B偏高C无影响D无法确定【答案】A17

9、、上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（）A样品的质量B装置C的增重C样品的质量和装置C的增重D样品分解后残余物质量【答案】C为测定某镁铝合金中铝的含量，设计了以下甲、乙两种方案。甲方案：（查阅资料，Al(OH)3既可以与酸也可与碱反应生成可溶性的盐和水）通过称量合金和灼烧后MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量。请完成18-21题：【答案】B18、配制5%的盐酸lL(=1.025g/cm3)，需取用36.5%(p=1.18

10、1g/cm3)的盐酸（）A118.9mLB125.0mLC115.lmLD819.8mL【答案】A19、过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸馏水浸洗以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是（）A取最后一次洗涤液，滴加酚酞试液，不变红，说明沉淀已洗涤干净B取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净C取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，说明沉淀己洗涤干挣D取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净【答案】C20、称量甲方案实验所得MgO的质量，发现MgO与合金的质量相同，则台金中铝的含最为（）A40%B60%C50%D缺少

11、数据无法计算【答案】A21、甲方案中，若灼烧沉淀时，未能使沉淀完全分解为MgO，则测出的铝含量（）A无法确定B无影响C偏小D偏大【答案】C乙方案：通过右图所示装置，测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量来计算。完成22-23题22、在乙方案中称量镁铝舍金8.640g，加入硫酸溶液140g,则所用硫酸的质量分数合理的是（）A22.4%B25.2%C30.0%D36.0%。【答案】D23、乙方案中的酸若用浓盐酸，则测出的铝含量会（）A无法确定B无影响C偏小D偏大【答案】D二氧化氯（ClO2），熔点为-59，沸点11，易溶于水，能与碱溶液发生反应。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮

12、湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生模拟工业制法在实验室中制取并收集ClO2。请完成24至27题。24、氯酸钾和草酸反应的产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参加反应的氯酸钾和草酸的物质的量之比是（）A.2：1B.1：1C.1：2D.无法确定【答案】A25、实验室准备了如下的实验仪器，完成该实验应选择的装置及正确的安装顺序是（）A.B.C.D.【答案】C26、实验结束后可能得到NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解曲线如图所示。下面说法正确

13、的是（）A.蒸发结晶可得到纯净的NaClO2B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯净的NaClO2.3H2OC.NaClO2、NaClO3是由ClO2和NaOH反应生成的D.ClO2和NaOH的反应中，没有元素化合价的变化【答案】C27、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确称取ClO2溶液样品ag加水稀释为100g，取稀释后的溶液10g放入锥形瓶中；向锥形瓶中滴加稀盐酸，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（2ClO2+8HCl+10KI 10KCl+5I2+4H2O）用Na2S2O3溶液测定中生成的碘为bmo

14、l则样品ClO2溶液的溶质质量分数为（）A.135ba【答案】D生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对FeSO4nH2O中结晶水的含量进行测定。称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后，实验步骤如下：完成28-31题：28、下列分析正确的是（）A.为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4nH2O被氧化C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液D.装置B和装置D可以互换位置【答案】B29、操作甲和操作丙分别是（）A.操作

15、甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯B.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温C.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1D.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干【答案】C30、步骤称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中n值是（）A.6.734B.7.000C.4.698D.7.666【答案】A31、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是（）A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了B.原晶体中含有易挥发的物质C.装置D中的碱石灰失效了D.加热时间过短，结晶水未完全失去【答案】D物质熔点沸点其他性质CO27878不易溶于CCl4CCl4237

16、6与TiCl4互溶TiCl25136遇潮湿空气产生白雾某小组以固态TiO2和气态CCl4为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiCl4，反应的化学方程式是：TiO2(固态)+CCl4(气态)TiCl4(气态)+CO2(气态)，实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）。请完成3234题32、下列分析错误的是（）A.实验过程中应持续通入氮气B.热水的温度不低于76C.冰水使生成物全部液化D.反应消耗的CCl4和TiO2的物质的量相同【答案】CD33、对于装置V中的试剂及其作用的分析正确的是（）A.氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳B.氢氧化钙溶液：检验产物C.水：吸收未液化的TiCl4D.

17、浓硫酸：防止空气中的水和氧气进入装置【答案】D34、分离IV中得到的液态混合物的操作中，方便可行的是（）A.加热至150使其全部气化，再降温至136，收集剩余的气体B.冷却至23，保持温度不变过滤得到滤渣和滤液C.升温至76并保持该温度不变，收集产生的气体D.通入水蒸气，收集产生的白雾【答案】C某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成35题至37题。已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。I.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用II称取7.84g上述

18、制的摩尔盐，加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68gIII确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,打开止水夹a,鼓入空气，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68gIV.向中加入适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、灼烧后测得其质量为1.6g。35、关于上述实验的叙述正确的是（）A.步骤I中没有发生化学变化B.拉动注射器活塞，中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好C.中可盛放硫酸，越浓越好D.步骤III中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入中【答案】BD36、下列关于制

19、得硫酸亚铁样品的分析正确的是（）A.化学式是(NH4)2Fe(SO4)26H2OB.化学式是(NH4)4Fe2(SO4)56H2OC.该样品至少消耗氢氧化钠0.08molD.该样品中铵根含量约为8.67%【答案】AC37、下列对于该实验的反思分析错误的是（）A.步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低B.氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低C.用代替收集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积D.用代替收集产生的气体，则V(NH3)=V(中针筒示数)-V(NaOH溶液)-V(装置中原有气体)【答案】CD已知：氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯

20、化铜；和铁反应生成氯化亚铁。请根据上述信息完成38题、39题。38、工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是（）组别溶液中FeCl3的物质的量0.40.40.40.4混合物样品的质量（g）613.22436反应后剩余固体质量（g）01.2812.824.8A.中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比是2:1B.废液中含有两种溶质C.中铁粉过量D.中有化合反应发生【答案】BD39、有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是（）A.第组：反应后溶液中含有0.2molFeCl3B.第组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化C.第组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生D.第组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3【答案】B