上海版九年级化学第三章第二节难度偏大尖子生题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年上海版九年级化学第三章第二节尖子生题一选择题（共 20 小题）1要配制 100g5%的 NaCl 溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组 仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、酒精灯、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、玻璃棒D烧杯、胶头滴管、漏斗2下列关于溶液的说法中，正确的是（）A氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放 等步骤3化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A

2、将 10g 氯化钠溶于 100g 水中，得到质量分数为 10%的氯化钠溶液 B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C配制溶液时，只能用水作溶剂D配制 30g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液时，要用天平称量食盐固体，用 100mL的量筒量取水4某同学配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，他先调节天平平衡，接着移 动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要的氯化钠质量；在读量 筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最低处相平问此时他配制的氯化钠溶液的 质量分数（ ）A等于 6% B小于 6% C大于 6% D无法确定5 现用 98% 的浓硫酸配制 500mL 溶质质量分数为

3、20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL）下列说法正确的是（） A实验室需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B配制该稀硫酸需要加水 400mLC配制时应将水小心的加入浓硫酸中D该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量5：46配制 100g 10%的 NaOH 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶 质的质量分数（）A等于 10%B大于 10%C小于 10%D无法确定7某同学欲配制 50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A用托盘天平准确称取氯化钠固体 3 g B用 500 mL 的烧杯量取所需要的水 C用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 D氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增

4、大其在水中的溶解度8下列有关实验的描述，正确的是（） A镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体 B配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移 C将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低 D将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味9某同学用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A称量、加水、溶解B计算、量取、溶解C计算、称量、溶解D溶解、计算、量取10配制 50g 溶质质量分数为 6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（） A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B用电子天平称量所需硝酸钾的质量 3.0gC用 25mL 量筒量取所需水的体积D实验步骤是

5、计算、称量和量取、溶解11鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺甲胺易溶于乙醇， 因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的 鱼就不再有腥味了下列过程与上面所述原理不相似的是（） A用汽油除去衣服上的油污B用水除去衣服上的汗渍C用洗洁精洗碗D用酒精将试管壁上的碘洗掉12水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A水是一种重要的溶剂B使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所有的杂质13下列说法正确的是（） A无色透明的液体为溶液 B矿泉水、牛奶、黄河水都是溶液 C所有溶质在溶液中都是以离子的形式存在 D

6、5%的 NaCl 溶液中，溶质和溶剂的质量比为 1：1914关于溶液，下列说法错误的是（） A固体、液体、气体都可以作为溶质 B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降 C75%的医用酒精中，C2H5OH 与 H2O 的质量比为 3：1D在 25时，KNO3 溶液蒸发 5g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水，又析出 bg晶体，则 a 与 b 的质量不一定相等15在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A将水的温度从 20升高到 60 B增大压强 C在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D将硝酸钾固体研磨成粉末16在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降这种 物

7、质可能是（）A苛性钠 B硝酸铵 C硫酸D消石灰17如图可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”下 列概念间的关系符合图 3 所示关系的是（）XYZA溶液悬浊液液体B悬浊液乳浊液溶液C溶质溶剂溶液D饱和溶液不饱和溶液浓溶液AABBCCDD18洗涤是生活中的一项重要活动，下列有关洗涤方法的分析不正确的是（） A用汽油洗油漆汽油能乳化油漆 B用洗涤剂除去餐具上的油污洗涤剂具有乳化作用 C用水洗去试剂瓶底的氯化钠水能溶解氯化钠 D用热水清洗被单热水可溶解更多的污垢19下列说法正确的是（） A氧气能与所有物质发生化学反应 B生活中可用蒸馏的方法降低水的硬度 C饱和溶液

8、不能再溶解任何溶质 D碳单质在常温下不容易发生化学变化20下列有关溶液的说法，不正确的是（） A降温或加入硝酸钾固体都可以使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后食盐结晶析出 C氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 DNaCl 在 20时溶解度是 36 克，则 100 克 NaCl 溶液中含溶质 36 克二解答题（共 10 小题）21实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是 1g/cm3）。称量：用质量为 23.1g 的烧杯作称量

9、容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时， 盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却 至室温。装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应的信息。（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4%的可能原因是 用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游 码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯。AB只有C只有D只有22配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4 溶液（1）配

10、制 50g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液计算：需要 Na2SO4 g，水 g称量：用托盘天平称量所需的 Na2SO4天平调零后，分别在天平左右托盘放 上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取所需水请在图中画出所需水的液面位置溶解（2）稀释溶液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做 1g/mL）取 1mL6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100mL，得到溶液 a；若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是 mL23请根据如图所示实验回答下列问题：（1）图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器。其中不需要的仪器是（填序号

11、），用图中所示方法称取一定量的碳酸氢钠固体，会导致所称取溶质的 质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图。在室温（20）下，无法配制出质量分数为 10%的碳酸氢钠溶液。请你通过计算说明： 。（3）图丙是实验室制取气体的发生装置。若实验室制取氧气：选用 E 装置，其 反应原理可能是 （用化学方程式表示）；选用 F 装置的药品为 MnO2 和 。24如图是王亮同学配制 50g5%氯化钠溶液的全过程图根据下列要求回答下列 问题：（1）找出上图中的错误： ； ；（2）王亮同学使用的托盘天平砝码有 1g、2g、5g 三种，你认为在称量过程中是 否要移动游码？ （3

12、）王亮同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于 5%，则可能造成误差的原 因有： ； 25实验室用某粗盐配制 100g 质量分数为 9%的氯化钠溶液操作步骤如下： 步骤：a溶解b c蒸发步骤二：a计算b称量c溶解（1）步骤一中，b 处操作应为 ；c 处所需玻璃仪器的作用是 ：（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作 ：量取所需水时用到的仪器是量筒和 ：（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于 9%，可能原因有 （填序 号）：A粗盐中含有可溶性杂质B天平称量时，砝码、物质放反（1g 以下用游码） C量筒取水时俯视读数 D蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮 湿26溶液在生产和科研中具有广泛

13、的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳 化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与 有 关（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题70时，在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（“饱 和”或“不饱和”）将上述溶液降温到 l0时，析出的晶体质量是 g工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温析 出晶体 析出的晶体中主要物质是 ； 关于剩余溶液下列说法正确的是 A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C含

14、有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和27溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空：（1）实验室中最常用的溶剂是 ；（2）碘酒中溶剂是 ；（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 功能；（4）有 100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法 是 ；A把溶液的量倒掉一半B溶质的质量增大一倍 C把溶剂蒸发掉一半D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 E将 100g10%的硝酸钾与 200g25%的硝酸钾混合28溶液是生产生活中常见的物质（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是 （填字母序号）A纯牛奶B生理盐水C白酒D鲜榨豆浆（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝

15、酸钾溶液用于浇 花资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：温度/1020304050溶解度/g20.931.645.863.985.5小刚想要配置一份 20的饱和溶液，在烧杯中放入 100g 水（图 A），测得水温20小刚应在天平托盘中放置砝码 g游码应放在 （在标尺上画出游码的位置）将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌 10 分钟，却出现了如图 B 所示的现象原 因可能是 小刚要达到目的，应采取的措施是 水培营养液的浓度不能超过 1%，花瓶中盛有 1000mL 的水，要使营养液适合 植物生长，加入上述溶液的质量最多为 （保留一位小数，水的密度为1g/cm3）29水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分

16、重要的作用（1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 （2 ）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20% 的 NaCl 溶液来选种现将300g25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为 g（3）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.537.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下 列说

17、法正确的是 （填字母序号）A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂30小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率从你能想到 的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐 溶解速率的影响参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1要配制 100g5%的 NaCl 溶液，除需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组 仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、酒精灯、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、玻璃棒D烧杯、胶头滴管、漏斗【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项 错误。B、配制 100g5%的

18、 NaCl 溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯， 该组仪器不合适，故选项错误。 C、烧杯用于完成溶解操作、量筒与胶头滴管用于准确量取水、玻璃棒用于溶解 时的搅拌，故选项正确。D、配制 100g5%的 NaCl 溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选 项错误。故选：C。2下列关于溶液的说法中，正确的是（）A氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% C蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放 等步骤【解答】解：A、氯化钠饱和溶

19、液中不能再溶解氯化钠，可以再溶解少量硝酸钾 晶体，故 A 错误；B、由于溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量 分数为 20%，故 B 错误；C、由于溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度是一样的，故 C 错误；D、配制 50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放 等步骤，故 D 正确。故选：D。3化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A将 10g 氯化钠溶于 100g 水中，得到质量分数为 10%的氯化钠溶液 B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C配制溶液时，只能用水作溶剂D配制 30g 质量分数

20、为 10%的 NaCl 溶液时，要用天平称量食盐固体，用 100mL的量筒量取水【解答】解：A 、将 10g 食盐溶于 100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.1%10%，故错误。B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。 C、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误。 D、溶质质量=30g10%=3g，水的质量=30g3g=27g，即 27mL，应选择 50mL 量筒，故错误。故选：B。4某同学配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，他先调节天平平衡，接着移 动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸，称量所需要的氯化钠质量；在读量

21、 筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最低处相平问此时他配制的氯化钠溶液的 质量分数（ ）A等于 6% B小于 6% C大于 6% D无法确定【解答】解：调节天平平衡，接着移动游码到所需刻度，然后在左盘放上一张纸， 称量所需要的氯化钠质量，相当于左盘中加入了一部分氯化钠，这样称得的氯化 钠的质量小于要称值，在读量筒中水的体积刻度时，视线与凹液面最低处相平， 则量取水的体积不变；所以他配制的氯化钠溶液的质量分数小于 6%。故选：B。5 现用 98% 的浓硫酸配制 500mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸（密度为1.14g/mL）下列说法正确的是（） A实验室需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管

22、B配制该稀硫酸需要加水 400mL C配制时应将水小心的加入浓硫酸中 D该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量5：4【解答】解：A、配制溶液一般包括计算、称量、溶解三个过程，需要的主要仪 器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等；故 A 不正确；B 、 利 用 稀 释 前 后 溶 质 的 质 量 相 等 计 算 求 得 加 水 量 ， 需 浓 硫 酸 的 质 量 是=116g 则需水的质量是 500mL1.14g/mL116g=454g， 需水的体积是 454mL；故 B 不正确； C、配置稀硫酸的过程是浓硫酸慢慢加入到水中，并不断搅拌使其产生的热量尽 快散失；故 C 不正确；D、利用 20%的溶质质量分数计

23、算溶液与溶剂的质量比求解，溶剂质量：溶液质 量=（10020）：100=4：5；故 D 正确。故选：D。6配制 100g 10%的 NaOH 溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶 质的质量分数（）A等于 10%B大于 10%C小于 10%D无法确定【解答】解：由分析可知，配置 10%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度， 会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量 偏少，故所得溶液的质量分数大于 10%。故选：B。7某同学欲配制 50g 6%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A用托盘天平准确称取氯化钠固体 3 gB用 500 mL 的烧杯量取所需要的水

24、C用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液D氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g6%的氯化钠溶 液，需氯化钠的质量=50g6%=3g，用托盘天平准确称取氯化钠固体 3 g，故选 项说法正确。 B、由上述计算可知，溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3g=47g（合 47mL），应选用 50mL 的量筒，故选项说法错误。 C、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂 瓶中氯化钠的质量分数小于 5%，故选项说法错误。 D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶

25、解速率，而不是增大 其在水中的溶解度，故选项说法错误。故选：A。8下列有关实验的描述，正确的是（） A镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体 B配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移 C将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低 D将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味【解答】解：A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热量，有白 烟产生，故错误； B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，进行溶解，最后转移，故正确； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； D、根据棉含有的成分是纤维

26、素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味， 故错误。故选：B。9某同学用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（）A称量、加水、溶解B计算、量取、溶解C计算、称量、溶解D溶解、计算、量取【解答】解：用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，根据配制溶液的一般步 骤可知：先根据要求结合溶质的质量分数的计算公式来求算出浓盐酸的质量，并 转化为体积，然后来量取浓盐酸的体积和水的体积，最后再把量取的浓盐酸和水 的体积混合搅拌稀释即可，所以正确的操作步骤是为计算、量取、溶解。 故选：B。10配制 50g 溶质质量分数为 6%的硝酸钾溶液，说法不正确的是（） A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒

27、、玻璃棒和胶头滴管 B用电子天平称量所需硝酸钾的质量 3.0gC用 25mL 量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量和量取、溶解【解答】解：A、溶解需要在烧杯中进行，配制溶液的过程中量筒和胶头滴管用 于准确量取水，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故 A 正确； B、根据计算所需硝酸钾的质量为 50g6%=3.0g，故用电子天平称量所需硝酸钾 的质量 3.0g 正确，故 B 正确；C、根据 B 项的计算，需要水的质量为 50g3.0g=47g，所以需要用 50mL 量筒量 取所需水的体积，故 C 错误；D、用硝酸钾固体配制一定质量分数的硝酸钾溶液 的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，故

28、D 正确；故选：C。11鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺甲胺易溶于乙醇， 因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的 鱼就不再有腥味了下列过程与上面所述原理不相似的是（） A用汽油除去衣服上的油污B用水除去衣服上的汗渍C用洗洁精洗碗D用酒精将试管壁上的碘洗掉【解答】解：根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。A、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似；B、汗渍能溶于水，与上述原理相似；C、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；D、碘能溶于酒精，与上述原理相似； 故选：C。12水是生命之源，下列有关水的

29、说法错误的是（） A水是一种重要的溶剂 B使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 C生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D通过过滤可以除去水中所有的杂质【解答】解：A、水能溶解许多种物质，是一种重要的溶剂，故 A 正确； B、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，故 B 正确； C、煮沸能使水中的钙、镁的化合物转化沉淀，生活中可以用煮沸的方法降低水 的硬度，故 C 正确； D、通过过滤可以除去水中不溶性的杂质，不能除去水中所有的杂质。故 D 错误。 故选：D。13下列说法正确的是（） A无色透明的液体为溶液 B矿泉水、牛奶、黄河水都是溶液 C所有溶质在溶液中都是以离子的形式存在 D5%的 NaCl 溶液中，

30、溶质和溶剂的质量比为 1：19【解答】解：A、无色透明的液体不一定为溶液，例如水，错误； B、牛奶为乳浊液，黄河水为悬浊液，不是溶液，错误； C、溶质在溶液中是以分子或离子的形式存在，错误；D、5%的 NaCl 溶液中，即 100g 溶液中溶质的质量为 5g，那么溶质和溶液的质量 比为 5：100，溶质与溶剂的质量比为 5：95，即 1：19，故正确。故选：D。14关于溶液，下列说法错误的是（）A固体、液体、气体都可以作为溶质 B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降 C75%的医用酒精中，C2H5OH 与 H2O 的质量比为 3：1D在 25时，KNO3 溶液蒸发 5g 水，析出 ag 晶体，再

31、蒸发 5g 水，又析出 bg晶体，则 a 与 b 的质量不一定相等【解答】解：A、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正 确。B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确。C、75%的医用酒精，3：1 是指体积比，故说法错误。D、在 25时，KNO3 溶液蒸发 5g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 5g 水，又析出 bg 晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液；所以 a 和 b 有可能 相等，也可能不相等，故正确。故选：C。15在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A将水的温度从 20升高到 60 B增大压强 C在加入硝酸

32、钾的同时不断搅拌 D将硝酸钾固体研磨成粉末【解答】解：A、升温都能加速水分子的运动速度，也就加快了水分子与固体的 接触机会，从而加快了固体的溶解速率； B、增大压强不会加快分子的运动速率，也不会增大水分子与固体的接触面积， 故增大压强不会加快硝酸钾的溶解速率； C、搅拌能加速水分子的运动速度，也就加快了水分子与固体的接触机会，从而 加快了固体的溶解速率； D、将固体研碎后，增大了固体与水的接触面积，也能够加快固体物质在水中溶 解的速率。故选：B。16在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降这种物质可能是（）A苛性钠 B硝酸铵 C硫酸D消石灰【解答】解：物质溶于水分为两个过程

33、，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子 结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热， 如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不 吸热。A、苛性钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确； C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误； D、消石灰溶于水溶液温度基本不变，故错误。 故选：B。17如图可表示“M 与 N 的并列关系”，图 2 可表示“M 属于 N 的从属关系”下 列概念间的关系符合图 3 所示关系的是（）XYZA溶液悬浊液液体B悬浊液乳浊液溶液C溶质溶剂溶液D饱和溶液不饱和溶 液

34、浓溶液AABBCCDD【解答】解：A、溶液不一定为液体，错误； B、悬浊液、乳浊液、溶液属于并列关系，错误； C、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液包含着溶质和溶剂，溶质和溶剂是并列关系， 正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误。故选：C。18洗涤是生活中的一项重要活动，下列有关洗涤方法的分析不正确的是（） A用汽油洗油漆汽油能乳化油漆 B用洗涤剂除去餐具上的油污洗涤剂具有乳化作用 C用水洗去试剂瓶底的氯化钠水能溶解氯化钠 D用热水清洗被单热水可溶解更多的污垢【解答】解：A、利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化，A 分析不正确； B、利用洗洁精的乳化功能，使油

35、污与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊 液而除去，B 分析正确；C、利用水能溶解氯化钠而除去瓶底的氯化钠，C 分析正确； D、通常情况下，随着温度升高物质的溶解度会增大，热水可溶解更多的污垢， 所以选择用热水清洗被单，C 分析正确。故选：A。19下列说法正确的是（） A氧气能与所有物质发生化学反应 B生活中可用蒸馏的方法降低水的硬度 C饱和溶液不能再溶解任何溶质 D碳单质在常温下不容易发生化学变化【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应，但并不是所有 的物质，故 A 错误； B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法，故 B 错误； C、饱和溶液不能再溶解该饱和

36、溶液的溶质，例如氯化钠的饱和溶液是不能再溶 解氯化钠，但还可以溶解别的物质，例如硝酸钾，故 C 错误； D、碳单质在常温下化学性质比较稳定，所以碳单质在常温下不容易发生化学变 化，故 D 正确。故选：D。20下列有关溶液的说法，不正确的是（）A降温或加入硝酸钾固体都可以使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后食盐结晶析出 C氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 DNaCl 在 20时溶解度是 36 克，则 100 克 NaCl 溶液中含溶质 36 克【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶 剂的方

37、法使其达到饱和，正确； B、蒸发溶剂的方法可以使氯化钠晶体析出，正确； C、气体溶于水形成的溶液具有挥发性，需要密封保存，正确； D、溶解度的概念中，溶解度对应的是 100 克的溶剂，错误；故选：D。二解答题（共 10 小题）21实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；（1）配制步骤计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL（水的密度是 1g/cm3）。称量：用质量为 23.1g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时， 盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘。溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷 却至室温。装瓶

38、：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应的信息。（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4%的可能原因是 D 用量筒量取水时俯视读数；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游 码移动得到读数；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；氢氧化钠固体不纯。AB只有C只有D只有【解答】解：（1）计算：需氢氧化钠固体的质量=1000g4%=40g，水的质量=1000g40g=960g，水的体积为 960mL（水的密度是 1g/cm3）故填：40；960。称量：用质量为 23

39、.1g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时， 盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。故填：左；溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至 室温。故填：玻璃棒；装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 装瓶（或储存）：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。在如图的标签上标明 相应的信息：上标 NaOH 溶液，下标 4%故答案：NaOH 溶液 4%。（2）用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数 偏小；在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就

40、调节天平平衡，后将游 码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏 小；氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小。 故选：D。22配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4 溶液（1）配制 50g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液计算：需要 Na2SO4 3 g，水 47 g称量：用托盘天平称量所需的 Na2SO4天平调零后，分别在天平左右托盘放 上质量相同的纸片，先 移动游码至 3g 处 ，然后 再放药品 ，至托盘天平恰好平衡量取：用量筒量取所需水请在图中画出所需水的液面位置溶解（2）稀释溶

41、液（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做 1g/mL）取 1mL6%的 Na2SO4 溶液加水稀释至 100mL，得到溶液 a；若用 3.0g Na2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液，其体积是 5000 mL【解答】解：（1）配制 50g 质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要的溶质=50g6%=3g， 水的质量=50g3g=47g；天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片， 先移动游码至 3g 处，然后再放药品，至托盘天平恰好平衡；故答案为：3；47；移动游码至 3g 处；再放药品；（ 2 ） 取 1mL6% 的 Na2SO4 溶 液 加 水 稀 释 至 100m

42、L ， 所 得 溶 液 的 质 量 分 数；若用 3.0gNa2SO4 配制与溶液 a 浓度相同的溶液， 其溶液的质量=3.0g0.06%=5000g，其体积=5000mL；故答案为：5000；23 请 根 据 如 图 所 示 实 验 回 答 下 列 问 题 ：（1）图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器。其中不需要的仪器是 A（填序号），用图中所示方法称取一定量的碳酸氢钠固体，会导致所称取溶质的 质量 偏小 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图。在室温（20）下，无法配制出质量分数为 10%的碳酸氢钠溶液。请你通过计算说明： 8.8%10% 。（3）

43、图丙是实验室制取气体的发生装置。若实验室制取氧气：选用 E 装置，其 反应原理可能是 2KClO3 2KCl+3O2 （用化学方程式表示）；选用 F 装置的药品为 MnO2 和 H2O2 。【解答】解：（1）称量碳酸氢钠用图中的托盘天平，溶解配制溶液时用了图中的 胶头滴管和玻璃棒，用不到的仪器是漏斗；由图示可知，在称量碳酸氢钠时，左 边有纸片，右边没有，则使称量的碳酸氢钠的质量偏小；，（2）由碳酸氢钠的溶解度曲线图可知，在在室温（20）下，碳酸氢钠的溶解 度是 9.6g，所配置的溶液的最大溶质质量分数是 8.8%10%（3）由实验室制取气体的发生装置可知。该装置是加热固体制取气体，若实验室制取

44、氧气，由于试管口处没有一团面花，应用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；若选用 F 装置制取氧气，属于固液 常温下反应制取氧气，应选用的药品是：MnO2 和 H2O2。故 答 为 ：（ 1 ） A ， 偏 小 ；（ 2 ） 8.8% 10% ；（ 3 ）2KClO32KCl+3O2，H2O2。24如图是王亮同学配制 50g5%氯化钠溶液的全过程图根据下列要求回答下列 问题：（1）找出上图中的错误： 试剂瓶的瓶塞正放在桌面上 ； 药品和砝码 放颠倒了 ；（2）王亮同学使用的托盘天平砝码有 1g、2g、5g 三种，你认为在称量过程中是否要移动游码？ 在称量过

45、程中不需要移动游码 （3）王亮同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于 5%，则可能造成误差的原 因有： 氯化钠称多了 ； 在倒水时量筒内的水没倒干净 【解答】解：（1）由图可知，取用氯化钾时试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘 天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了；故填：试剂瓶的瓶塞 正放在桌面上；药品和砝码放颠倒了；（2）称量一定质量的物体时砝码和游码是不动的，所以使用的托盘天平砝码有1g、2g、5g 三种，在称量过程中不需要移动游码；故填：在称量过程中不需要 移动游码；（3）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道若配制的溶质的质量分数大于了5%，可能的原因为固体称多了，液体取少了

46、等故填：氯化钠称多了；在 倒水时量筒内的水没倒干净25实验室用某粗盐配制 100g 质量分数为 9%的氯化钠溶液操作步骤如下： 步骤：a溶解b 过滤 c蒸发步骤二：a计算b称量c溶解（1）步骤一中，b 处操作应为 过滤 ；c 处所需玻璃仪器的作用是 防止蒸发 皿中液体局部过热而是液体溅出 ：（2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作 减少氯化钠 ：量取所需水时 用到的仪器是量筒和 胶头滴管 ：（3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于 9%，可能原因有 AD （填序 号）：A粗盐中含有可溶性杂质B天平称量时，砝码、物质放反（1g 以下用游码） C量筒取水时俯视读数 D蒸发时未见大量固体就停止加

47、热，所得固体潮 湿【解答】解：步骤一：粗盐提纯的步骤：溶解，过滤，蒸发；（1）根据蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌目的是防止蒸发 皿中液体局部过热而是液体溅出；（2）步骤二中，称量时天平左偏，说明氯化钠质量多了，应减少氯化钠；量取所需水时用到的仪器是量筒和胶头滴管；（3）配制的溶液经测定溶质质量分数小于 9%，可能是提纯后所得的粗盐不纯净， 仍然含有可溶性的杂质，会使得溶质质量分数偏小； 天平称量时，砝码、物质放反（1g 以下用游码）称量 9g 氯化钠不用游码称量的 氯化钠质量不变，溶质质量分数不会有误差； 量筒取水时俯视读数，会使水的质量少了，会使得溶质质量分数偏大； 蒸发时未

48、见大量固体就停止加热，所得固体潮湿，造成氯化钠的质量少于理论值， 会使得溶质质量分数偏小；故选：AD； 答案：过滤；（1）过滤，防止蒸发皿中液体局部过热而是液体溅出；（2）减少氯化钠，胶头滴管；（3）AD26溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与 温度 有 关（3）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题70时，在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 不饱和 溶液（“饱和”或“不饱和”）将上述溶液降温到 l0时，析

49、出的晶体质量是 89.1 g工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温析 出晶体 析出的晶体中主要物质是 硝酸钾 ； 关于剩余溶液下列说法正确的是 C A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和【解答】解：（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与温度有关， 温度升高，溶解度减小（3）由物质的溶解度曲线图可知，在 70时，硝酸钾的溶解度是 138g，由溶 解度的含义可知在 l00g 水中加入 ll0g

50、硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶 液由物质的溶解度曲线图可知，在 10时，硝酸钾的溶解度是 20.9g，将上述溶 液降温到 l0时，析出的晶体质量，110g20.9g=89.1g由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大， 所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温析 出晶体 析出的晶体中主要物质是硝酸钾，则剩余溶液含有氯化钠，叉含有硝 酸钾，且两者都达到饱和 故答为：（1）溶解；（2）温度；（3）不饱和，89.1g，硝酸钾，C27溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空：（1）实验室中最常用的溶剂是 水 ；（2）碘酒中溶剂是 酒精 ；（3）

51、用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 乳化 功能；（4）有 100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 DE ；A把溶液的量倒掉一半B溶质的质量增大一倍 C把溶剂蒸发掉一半D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 E将 100g10%的硝酸钾与 200g25%的硝酸钾混合【解答】解：（1）实验室中最常用的溶剂是水；故填：水；（2）碘酒中溶剂是酒精；故填：酒精；（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有乳化功能；故填：乳化；（4）有 100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，即变为 20%的；100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为 100g10%=10g，含溶剂 10

52、0g10g=90gA、把溶液的量倒掉一半，质量分数不变；B、设需要再加入硝酸钠的质量为 y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g， 故选项采用的方法错误CD、设需要蒸发水的质量为 x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，应将溶 剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故 D 选项正确，故 C 错误； E 、 100g10% 的 硝 酸 钾 与 200g25% 的 硝 酸 钾 混 合 后 质 量 分 数 为 ：100%=20%，故选项采用的方法正确 故选：DE28溶液是生产生活中常见的物质（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是 AD （填字母序号）A纯牛

53、奶B生理盐水C白酒D鲜榨豆浆（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇 花资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：温度/1020304050溶解度/g20.931.645.863.985.5小刚想要配置一份 20的饱和溶液，在烧杯中放入 100g 水（图 A），测得水温20 小 刚 应 在 天 平 托 盘 中 放 置 砝 码 20g+10g g 游 码 应 放 在 （在标尺上画出游码的位置）将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌 10 分钟，却出现了如图 B 所示的现象原 因可能是 硝酸钾溶于水吸热，水温降低 小刚要达到目的，应采取的措施是 升温到 20 水培营养液的浓度不能超

54、过 1%，花瓶中盛有 1000mL 的水，要使营养液适合 植物生长，加入上述溶液的质量最多为 43.4g （保留一位小数，水的密度为1g/cm3）【解答】解：（1）A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、 不稳定，不属于溶液；B、盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液； C、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液； D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；故选 AD；（2）由 20硝酸钾的溶解度可知，应该称取 31.6g 硝酸钾固体，根据提供的 砝码可知，在天平的右盘上放置一个 20g 和一个 10g 的砝码，再将游码移动到1.6g 处即可；故填：20g+10g；20时，将 31.6g 硝酸

55、钾溶解在 100g 水中恰好达到饱和状态，但是由图可知， 硝酸钾没有完全溶解，说明温度降低了，原因是硝酸钾溶于水吸热，水温降低； 故填：硝酸钾溶于水吸热，水温降低；要想在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾达到饱和状态需要温度达到 20；故填： 升温到 20；水的密度为 1g/cm3=1g/mL设最多加入溶液的质量为 x，则x=43.4g故答案为：43.4g29水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 硝酸钾 （2 ）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20% 的 NaCl 溶液来选种现将300g25%的 NaCl 溶液稀释为 1

56、5%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为 200 g（3）根据下表回答问题温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.537.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 NaCl 溶液采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下 列说法正确的是 B （填字母序号）A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液质量可能不变D可升高温度或增加溶剂【解答】解：（1）硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾，故填

57、：硝酸钾；（2）300g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，设需要加水的质量为 x，则 有 300g25%=（300g+x）15%，解得 x=200g，故填：200（3）60时，氯化钠的溶解度是 37.3g，氯化铵的溶解度是 55.2g，即 100g 水中最多溶解 37.3g 氯化钠，100g 水中最多溶解 55.2g 氯化铵，所以形成的溶液 氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，故答案为：NaCl； A、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误； B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确；C

58、、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误； D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐 水变不饱和，故错误故选 B30小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率从你能想到 的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐 溶解速率的影响【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒 大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接 触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积 的大小，也能改变溶解速率； 故答案为：温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）； 搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率