下学期娄底二中高一4月月考化学试题 无答案.docx

1、2019年上学期娄底二中高一4月月考化学试题考试时间60分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题3分，共16小题，48分，每小题只有一个选项符合题意）1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 只由一种元素构成的物质不一定是纯净物D.

2、 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的2锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（ ）A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素C. 锎位于元素周期表第6周期 D. 的中子数与质子数之差为563下列有关化学用语正确的是（ ）A. 二氧化碳的电子式 B. Na+的离子结构示意图C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子为D. 次氯酸的结构式为HClO4下列叙述不正确的是（ ）A. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 气态氢化物的沸点：HFHClC. 最外层电子数为2的元素不一

3、定为金属元素D.H2O2只含有极性共价键5下列排列顺序正确的是（ ）A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 酸性：HNO3H3PO4H2SO4C. 非金属性：ClSSi D. 最高正化合价：FNC6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B同一主族的Si、Ge都半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 分解，HI在230 分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A.

4、 a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 1molNH4+含有的质子数为11NAB. 标准状况下，一定量的过氧化钠与水反应，生成11.2L氧气，转移电子数为2NAC. 常温常压下，15.4g四氯化碳中含有的CCl键个数为0.4NAD. 4.4gD218O与T2O的混合物中含有的中子数为2.4NA9五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说

5、法正确的是（ ）元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的某种化合物和X与Y形成的某种化合物之间的反应属于氧化还原反应B. Z与X之间形成的化合物没有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为710下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（ ）选项第栏第栏第栏A向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+4OH = AlO22H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

6、Fe33OH = Fe(OH) 3C大理石和稀盐酸反应大理石与稀醋酸反应2HCaCO3 =Ca2+CO2 H2OD钠与水反应钠与NaCl溶液反应2Na2H2O = 2Na+2OHH211如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）A. 5x10 B. 5x+11 C. 5x14 D. 5x1612下表中对有关现象或事实与解释描述均正确的是（ ）选项现象或事实解释A常温下，铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中，红色布条褪色Cl2具有漂白性C不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO

7、3溶液澄清石灰水能与两者反应，均生成白色沉淀D在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多纯碱可与胃酸反应13实验室可以用如图所示装置和试剂来制备、干燥、收集以及尾气处理的气体的是（ ） A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO14短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ）A. 氧元素与A、B、C

8、形成的二元化合物均只有两种B. 形成的简单离子半径：ECDBC. 由A、B、E三种元素只能形成共价化合物D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应15去年热播的三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn = ZnON22H2O，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂B. 常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C. N2既属于还原产物也属于氧化产物D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子16W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

9、主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小为：ZYXWB. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者C. 元素的氢化物稳定性：YZD. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小二、填空题（每空2分，共5道大题，52分）17（10分）有如下物质：H2O Na2O I2 NaCl H2O2 CO2 NH4Cl Na2O2 KOH NH3，请用序号填空：（1）只含离子键的离子化合物是_，含有非极性键的单质或化合物是_。（2

10、）由非金属元素组成的离子化合物是_。（3）所表示的物质含有的化学键类型有_（“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。（4）的电子式为_。18（10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期AAAAAAA0二三四（1）上图表示的11种元素中，化学性质最不活泼的是_（元素符号）。（2）11种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（化学式）。（3）和形成的化合物电子式为_。（4）氢化物的稳定性强弱顺序为_（化学式）。（5）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。19（10分）有A、B、C、D、E 5种短周期主族元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同

11、一周期的金属元素，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC；D为非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，海水中含有大量的D元素。E是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）元素E的离子结构示意图是_。（2）D的单质与A最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。（3） 在上述5种元素中，形成的氧化物为两性氧化物的是_（化学式），气态氢化物最稳定的是_（化学式）。（4）E单质与水反应的化学方程式_。20（10分）现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含3对共用电子对YM层比K少

12、1电子Z第三周期中能形成两性化合物的元素W质量数为31，原子核内中子数比质子数多1（1） W最高价氧化物的水化物化学式是_。（2）单质铜与X最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_。（3）T、Y、Z简单离子半径大小比较_（用离子符号表示）。（4）以上五种元素中位于金属元素与非金属元素分界线附近的是_（用元素符号表示）。（5）位于W元素相邻下一周期同主族元素的原子序数为_。21（12分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R在周期表中的相对位置如右表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的元素名称为_；元素T在周期表中的位置为第_周期第_族。（2）J和氧组成的某一化合物分子中有3个原子，其结构简式为_。（3）M和T形成的化合物属于_（“共价”或“离子”）化合物。（4）L的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，工业合成该氢化物的化学方程式为_。