专练2阿伏加德罗定律及其应用.docx

1、专练2阿伏加德罗定律及其应用一、单项选择题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为54B常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同D同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为71122022浙江1月设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在25 时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.01NAB1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD

2、32 g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA32021广东卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA42022四川双流中学月考一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A.气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为215三种气

3、体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是X C一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为216同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可

4、能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大7同温同压下，0.1 mol金属单质X与足量浓硝酸反应，生成NO2体积为V1 L；0.1 mol金属单质Y与足量稀硝酸反应，生成NO体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成气体的物质的量之比一定为BX和Y的反应中，被还原HNO3的物质的量之比一定为CX和Y的反应中，消耗HNO3的物质的量之比一定为D由V1与V2一定能确定产物中X、Y的化合价之比二、不定项选择题82022江西省上高县高三月考如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ()A.用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而

5、溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气9同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为12D等质量的甲和乙中的原子数之比为1110在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)

6、p(H2)p(O2)11一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。下列说法不正确的是()A甲室中气体的物质的量为1 molB甲室中气体的质量为10 gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为41D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度“6”处三、非选择题12液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2

7、的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。13某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)_。a镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。