专项训练速率常数的运用（原卷版）.docx

1、专项训练 速率常数的运用一、单选题1已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A，B min时，C相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 molL，当浓度减至一半时共耗时50 min2室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且物质的量浓度相等，同时发生以下两个反应：；，反应的速率可表示为，反应的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分的浓度(浓度单位：)随时间(时间单位：)变化情况如图

2、。下列说法不正确的是A时间段内，的平均反应速率为B反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变CD如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为31，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A反应速率：(正)(逆)BL点：转化率为50，Q(浓度商)KC升高温度，、增大倍数：D时发生反应，测得，则4某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.2

3、50.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列说法正确的是A该反应的速率方程中的B该反应的速率常数C表格中的，D在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是5在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。已知：对于反应，x为物质的量分数。已知该反应的速率方程，、是速率常数。下列说法错误的是A由上图判断，该反应的B曲线ac代表，bd代表C时，该反应的平衡常数D升高温度时，减小6时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与

4、的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是A图中表示的是线B时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时C时，该反应的平衡常数D时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为7某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得，、为速率常数，只受温度影响。容器编号起始浓度/平衡浓度/I0.6000.20.60.10下列说法错误的是A升高温度，该反应的化学平衡常数增大B中的平衡转化率约为66.7%C中达到平衡状态时，D升高温度，该反应的增大，减小8阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应 (l) (l)，其lnk正和l

5、nk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能B完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多C选用合适的催化剂能提高的平衡转化率D温度变化对速率常数的影响程度：lnk正lnk逆9已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g) N2O2(g)(快)H10，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) H20，v2正=k2正c(N2O2

6、)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是Ak2正增大，c(N2O2)增大Bk2正减小，c(N2O2)减小Ck2正增大，c(N2O2)减小Dk2正减小，c(N2O2)增大10在起始温度均为T、容积均为1L的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入0.1 mol N2O和0.4molCO，发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H0，已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正c(N2O)c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A曲线M表示B容器中N2O的转

7、化率随时间的变化B用CO 的浓度变化表示曲线N在0100s内的反应速率为 CQ点k正小于P点k正DT时 11某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A，条件下B其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C其他条件相同，增大，反应速率不变D该温度下，当S(催化剂)，时，为12在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)H0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定

8、温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示：t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列说法错误的是A010min内，v(H2)=0.025molL-1min-1B升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数C净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0D在上述条件下，15min时2k逆=15k正13室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：MN+P；MN+Q，反应的速率可表示为v1=k1c(M)，反应的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反

9、应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：时间(min)0123456M(mol)1.000.760.560.400.360.360.36P(mol)00.060.110.150.160.160.16下列说法正确的是A03min时间段内，Q的平均反应速率为0.15molL-1min-1B反应的活化能比反应的活化能低C反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小D平衡时M生成Q的转化率为48%14乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比11投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是A曲

10、线中，曲线对应的更大B升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动Ca、b、c、d四点中，与差值最大的是b点D338K时，该反应的化学平衡常数为115反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是0.250.5l0.5l0.050.050.10.10.21.63.23.2ABC在过量的B存在时，A剩余25%所需的时间是D升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快16甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化

11、大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下：反应：反应：在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应和，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。已知：对于反应，、为速率常数，只与温度有关，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是A压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、dB混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡C在升温的过程中，反应速率常数增大的倍数；D500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7%17一氧化氮的氢化还原反应为，其正反应速率方程为，k为速率常

12、数，只受温度影响。T时，实验得到的数据如下表所示：实验组别NO起始浓度/()起始浓度/()起始的正反应速率()IIIIII下列说法正确的是A平衡常数B，C升高温度，k值减小D升高温度，该反应的平衡常数K值增大18在起始温度均为T、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO，发生反应。已知：、分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A曲线M、N的平衡常数大小为：B与浓度比为11时，标志此反应已达平衡CT时，D用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率为19恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反

13、应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是A使用催化剂Cat1时反应的活化能较高B平衡时M和N的转化率相等C增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低二、多选题20恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3)，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A该反应为放热反应BT1K平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C当反应进行到a处时，=DT2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大