专题 07 流程题 （下）--【尖子生训练营】2022年初中化学尖子生选拔专题训练（原卷版）.docx

1、专题 07 流程题（下）18化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如下：【资料卡】在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。(1)操作M名称是_。(2)溶液A中溶质的成分是_(填化学式)。(3)写出此过程中从A到C的化学反应方程式：_。(4)操作的具体处理方法是向固体中加入足量的_，过滤、洗涤、干燥。(5)浅绿色溶液B经操作可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，该系列操作为_(填写合理顺序的序号

2、)、洗涤、干燥。A冷却结晶B过滤C加热浓缩19下图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的氨气(NH3)，再与其他的原料合成硝酸铵(NH4NO3)的工业流程图。请按要求回答下列问题(提示：反应物与生成物在流程图中均已列出)：(1)步骤发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(2)请写出步骤发生反应的化学方程式_。(3)步骤发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为_。(4)上述步骤中，发生的化学反应属于化合反应的是_(填步骤的序号)。(5)80kg NH4NO3中含有氮元素的质量为_kg。20工业上用铝土矿(含有和，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下图，兴趣小组同学在实验室模拟工

3、业制取铝实验测定铝土矿中的含量：(1)通过该流程图的信息，可得出SiO2的性质有_(填序号)。A难溶于水的固体B能与稀硫酸反应C能与氧气反应(2)操作的名称是_，该操作中必须要用到的玻璃仪器有：玻璃棒，烧杯和_。(3)写出Al(OH)3灼烧的化学方程式为_。该反应属于_反应。(4)计算该兴趣小组所选铝土矿中3的质量分数_。21已知FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，其中还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣来制备FeSO47H2O的流程如下图，请根据流程图回答下列问题.(1)步骤研磨的目的是_。(2)操作的名称

4、是_，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_。(3)经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。(4)步骤中涉及的化学方程式_及Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，后者的基本反应类型为_。(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.7析出FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过_；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰

5、水洗涤23次。用冰水洗涤的目的是：I.除去晶体表面附着的杂质；._。22稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：(1)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。(2)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_(填化学式)。(3)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。(4)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。23我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等

6、多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤中均用到玻璃棒，其作用是_。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_。步骤得到的滤渣是_(写化学式)。(4)步骤所得滤液中的物质除水外，还有_(写化学式)，写出步骤发生的化学方程式_。24为解决能源与环境问题，有学者提出如下图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”主要成分的名称为_；(2)反应的化学方程式为_。(3)反应属于_(填基本反应类型)。(4)

7、反应的化学方程式为_。(5)反应中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为_。25某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：(1)操作、均为_(填操作名称)，在实验室里此操作用到玻璃棒，作用是_、_。(2)步骤所发生的反应属于_(填基本反应类型)。(3)请写出步骤发生反应的化学方程式：_。26利用废水(含有ZnSO4和CuSO4)制取七水硫酸锌(ZnSO47H2O)，同时回收Cu的流程如下：(1)试剂X可用_(选填序号)。aZn bFe cCu(2)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有_、漏斗和烧杯。(3)操作3为蒸发浓缩、

8、_、过滤等。(4)操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用_(选填序号)。a冰水 b热水 c饱和ZnSO4溶液27为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为_。(2)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 _ 。A提高能源利用效率B积极寻找替代常规能源的新能源C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源(3)反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为_。(4)我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物_(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)

9、和水。(5)该技术路线有利用于实现 _ (填标号)。A碳循环利用B减少碳排放C减少白色污染(6)将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为_g。28某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1)混合加热室发生的主要是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)电解室反应中，反应前后化合价升高的元素是_(写元素符号)。(3)生产流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。29过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。(1

10、)化石燃料燃烧会产生大量CO2。请写出一个产生二氧化碳的化学方程式：_。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造“CO2分离膜”，CO2通过此膜后被氨水吸收(如图1所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。SiO2中硅元素的化合价为_。NH4HCO3中含有_种元素。(3)如图2，CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是_(填“物理”或“化学”)变化；提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是_。30过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧

11、剂。CaO28H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】1、乙醇与水任意比互溶；2、乙醇与CaO2不发生化学反应；3反应2化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl。请回答下列问题：(1)反应2和操作a都要在低温下进行，其主要原因是_。(2)进行操作a时玻璃棒的作用是_；操作b的名称是_。(3)用“水洗”的目是_，“乙醇洗涤”的目的是_。(4)该流程得到的副产品是_。(5)过氧化钙在水产养殖中供氧时还会生成氢氧

12、化钙，该反应的化学方程式为：_。(6)过氧化钙中常含有杂质CaO，在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而_(填“增大”、“减小”或“不变”)，为测定某过氧化钙样品的纯度，称取2.0g样品，充分加热使之完全分解(杂质不参与反应)，生成CaO和O2，得到O2的质量0.32g，则该样品中过氧化钙的质量分数为_。31兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿 化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热时分解为氧化铜、水和二氧化碳。如图是小组同学用两种不同方法从久置的铜片中回收铜的实验流程：(1)根据铜绿

13、的组成，铜绿是铜与空气中的O2、H2O和_(填化学式)共同作用形成的。(2)步骤需要进行过滤的操作，过滤后得到的滤液是_(填化学式)溶液。还需要进行过滤操作的步骤有_(从选填编号)(3)步骤反应的化学方程式是_，该反应的基本类型是_。(4)固体A是_(填化学式)，步骤目的是_。(5)同一久置铜片通过方法一和方法二得到的铜的质量：方法一_(选填“大于”“等于”或“小于”)方法二。32二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据流程图(如下图)回答问题：(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度

14、时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。I、海水晒盐的原理为_、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、_、_等三部操作。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是)为原料制镁；a、步骤III所加的碱应该是_(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，b、步骤IV反应的化学方程式是_。c、若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_、_两种溶液。(3)关于海水“制碱中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：甲同学向“碱”溶液

15、中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。你同意_(填“甲”或“乙”)同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处_。写出步骤V反应的化学方程式_。33某化工企业生产工艺流程如下图所示。(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为_。(2)中的反应为7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+6CO+2X，则X的化学式为_。(3)若中反应物全部转化为产品甲醇，则CO与H2的投料质量比为_。34实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下实验：(

16、1)小明同学根据实验1现象可知：白色固体中一定不含_。(填化学式)(2)小王同学根据实验2现象得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小王同学的结论_，(填“正确”或“错误”)理由是_。(3)大家综合上述实验3后产生的现象判断出白色固体的组成一定含有_，(填化学式)可能含有_。(填化学式)(4)为验证可能含有的物质一定存在，请简述实验设计_。35钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼利矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。(1)反应常将钼矿石粉碎，目的是_。(2)操作1的名称是_，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)(NH4)2MoO4中钼元素的化合价为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式_。