专题03构成物质的微粒 化学式与化合价（原卷版）.docx

1、专题03 构成物质的微粒 化学式与化合价目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.构成物质的基本微粒的认识。2.原子内部粒子构成与排列的理解。3.初步理解组成物质的化学元素，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，知道地壳中元素的含量。4.掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。知识网络聚焦一构成物质的基本微粒1、分子和原子（1）定义：分子是保持

2、物质 的最小粒子；原子是 中的最小粒子。 （2）分子的性质：分子的质量和体积都 。分子在不断地 。分子之间有 。同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。（3）分子和原子的比较分子 原子 区别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子（2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（4）从分子的观点理解有关概念物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生 时，分子本身没有发生变化，当物质发生 时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子

3、。纯净物和混合物：从分子的观点看，由 分子构成的物质是 ；由 分子构成的物质是 。单质与化合物：单质的分子由 原子构成；化合物的分子由 原子构成。（5）化学反应的实质：分子 成原子，原子 形成新的分子。2、离子（1）概念： 的原子或原子团。（2）离子的分类： ，带正电； ，带负电。（3）离子的形成：原子 形成离子。（4）离子符号的书写：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 （5）离子符号的意义：表示一个某种 ；表示每个 的带电情况。注意：离子符号前面加系数，只能表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na3、有关相对分子质量的计算（1）计算组成物质的各元素

4、的原子个数比：等于各元素的 。 注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。（2）计算相对分子质量：等于各元素的相对 。（3）计算物质中各元素的质量比：各元素的相对 。 （4）计算物质中某元素的质量分数：元素的质量分数=。 （5）计算元素的质量：某元素的 = 。二原子的结构（1）原子的结构：原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成，原子核又是由 和 构成，质子带 ，中子 ；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中： 核电荷数= = （3）原子的质量主要集中在 上。注意：原子中质子数 等于中子数。并不是所有原子的原

5、子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。2、相对原子质量（A r）：质子数+中子数3、原子核外电子的排布（1）核外电子排布的规律：第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子；最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子）（2）元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数 容易失电子非金属元素：一般最外层电子数 容易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ）不易得失电子（3）元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。即元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。三元素1、元素（1）含义：具有相同 的一类原子的总称。因此：决定元素种类的是质子数（2）元素的分

6、类：元素分为 、 和 。（3）元素的分布：地壳中含量前四位的元素： 、 、 、 。2、元素符号（1）书写原则： 个字母大写， 个字母小写。（2）表示的意义： 表示某种 ；表示该元素的一个 。由原子直接构成的物质，它的元素符号还可以表示第三种意义，表示的是“某种物质”。注意：元素符号前面加系数，只能表示微观意义，表示的是原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。3、元素周期表（1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数= = = （2）结构： 个周期 个族（7个横行18个纵行），周期数= ；（3）元素周期表中每一方格提供的信息：四 化学式与化合价1、化学式（1）概念：用元素符号和数字

7、的组合表示物质组成的式子，叫做 。（2）化学式表示的意义（由分子构成的物质）宏观：表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。微观：表示该物质的一个分子；表示构成物质的一个分子的构成。（3）化学式的书写单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质：用 表示；气态非金属单质：在元素符号 加数字。化合物：根据化合价书写已知化合物的化学式，一般按排序(一般 在前， 在后)、标价、定数的方法书写。（4）化合物的读法：由两种元素组成的： ；含酸根化合物： 。2、化合价（1）常见元素和根的化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种 。化合价有正价和负价之分。化合价的表示方法：在元素符号 用+n或-n表示。

8、化合价规律a金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。b氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。c在化合物中元素化合价的代数和为 。d在单质里，元素的化合价为 。（2）化合价的应用根据化合价书写化学式：一般把正价元素或原子团写在 ，负价元素或原子团写在 ，将正负化合价的绝对值相约至 后，将其交叉写在元素符号或原子团的 （即 )。根据化学式确定化合价：依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。3、化学符号周围数字的意义（1）元素符号：宏观上表示 ，微观上表示该元素的 。（2）化学式：宏观上表示物质及其 ，微观上表示该物质的 。 （3）

9、离子符号：整体上表示一个该离子， 表示一个该离子带几个单位的正或负电荷。（4）数字的含义：化学符号前面的数字，表示微粒的 。化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该 的数目。化学符号右上角的数字，表示一个该 所带的电荷数。化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的 。题型一 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系典例1 在NO2、SO2、CO2、O2四种物质中，下列叙述正确的是（）A都含氧气B都含氧元素C都含氧分子D都含2个氧原子题型二 微粒观点及模型图的应用典例2用催化剂催化物质肼时，会同时发生两种反应，如图所示。下列说法错误的（）A反应中甲与乙的分子个数比为1：1B反应

10、前后原子数目不变C反应中生成的物质丙具有刺激性气味D想要得到更多H2，应减少反应的发生题型三 原子和离子的相互转化典例3如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是（）A在该反应中，电子起到了重要作用B氯离子与氯原子的质子数相同C氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D反应中，钠原子的电子层数发生改变题型四 原子结构示意图与离子结构示意图典例4食用盐碘含量标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平为20mg/kg至30mg/kg。如图为碘原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A碘原子核内有53个质子B碘原子的核外电子分5层排布C在化学变化中碘原子易失去7个电子D碘离子和碘原子具有相同的核电荷数典例5有A

11、、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图所示：（1）D元素的离子符号为 。（2）A、B、C元素能形成一种化合物，其水溶液的pH （填“”“”或“”）7。（3）C和D元素形成的化合物的化学式是 。题型五 利用分子与原子的性质分析和解决问题典例6用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（）A自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂温度升高分子体积增大B水结成冰水分子停止运动C电解水制取氧气分子种类发生改变D分离液态空气制氧气分子可以再分题型六 纯净物和混合物的判别典例7下列各组物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）A冰水混合物 稀有气体 B洁净的空气 自来水C澄清石灰水 氮气 D高锰酸钾 清澈的泉水

12、典例8分类是同学们学习化学获取知识的重要科学方法。标准可以是物质的用途、类别或者是性质等。请同学们根据所给物质的类别，将下列物质平均分为两类：海水 酒精 二氧化碳 稀盐酸 蒸馏水 稀有气体（1）选出的一组物质是 （填序号）；（2）该组物质归为一类的依据 。题型七 单质和化合物的判别典例9下列物质前者属于化合物，后者属于单质的是（）A纯净的空气，冰水混合物 B二氧化碳，矿泉水C氨气，氧气 D人呼出的气体，氮气典例10如图是表示气体微粒的示意图，图中的“O”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 （填字母，下同），表示单质的是 ，表示化合物的是 。题型八 元素的概念典例11某种植蔬菜

13、的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（）A分子B原子C元素D单质题型九 元素周期表的特点及其应用典例12元素周期表中镁元素的信息如图所示，下列说法正确的是（）A镁元素的相对分子质量为24.31g B镁原子的最外层电子数为12C镁位于元素周期表的第3周期 D镁原子在化学反应中容易得到电子典例13元素周期表是学习化学的重要工具。下表是一些常见元素的信息，回答下列问题。第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C8 O9 F10 Ne（1）的元素名称是 ；（2）同族元素化学性质相似的原因是 ；（3）X3+

14、与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是 。题型十 化学式的书写及意义典例14如图这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是（）AHClBCO2CDO2典例15写出下列物质的化学式：（1）氨气 ；（2）钡离子 ；（3）锰酸钾 。题型十一 有关元素化合价的计算典例16雌黄是一味中药，本草纲目中记载雌黄有“治冷痰劳嗽，血气虫积，心腹痛，癫痢，解毒”的功效，雌黄的主要成分是三硫化二砷（As2S3），其中硫元素显2价，则砷元素（As）的化合价为（）A+3B+2C2D3题型十二 元素的质量分数计算典例17新装修的居室内空气中通常含有较多的甲醛等有毒物质，其中甲醛（HCHO）是一种有刺激性气味的气体，易溶

15、于水形成甲醛溶液，若某甲醛溶液中氧元素的质量分数为84.8%，则该溶液中碳元素的质量分数为（）A4.6%B10.6%C40%D63.6%题型十三 化学符号及其周围数字的意义典例18元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列化学用语表示不正确的是（）A由60个碳原子构成的碳分子：C60 B1个铁离子：Fe3+C3价的氮元素： D碳酸钠的化学式：NaCO3典例18用化学用语填空：（1）氖气 ；（2）保持水化学性质的最小粒子 ；（3）2个硫酸根离子 。强化点一 构成物质的微粒注意点1. 构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。由分子直接构成的物质：非金属气体单质和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金

16、属、稀有气体、固态的非金属等。2. 原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的。3.物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。4.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量质子数+中子数。5.原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变；而离子的表示方法为在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1时，可省略不写。强化点二 化学式与化合价注意点1. 在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，

17、而微观上一般用“构成”来描述。还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）。2. 相对分子质量的单位是1；计算元素的质量比时，如果没有给定元素顺序，一定不能只填比值，而是应先指明元素顺序再写相应比值。真题感知1（2023沈阳）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是（）A氧化铜B不锈钢C石油D酒精溶液2（2023株洲）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（）A原子B离子C元素D单质3（2023岳阳）下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（）A墙内开花墙外香分子在不停地运动B湿衣服被晾干

18、水分子分解成了氢分子和氧分子C6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中分子间有间隔D一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小4（2023河南）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（）A该反应能使有害气体转化为无害物质B反应前后原子的种类、数目不变C反应生成丙和丁的质量比为7：11D化学方程式为：2CO+2NON2+2CO25（2023滨州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素（填“

19、金属”或“非金属”）；（2）C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X ；（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号，下同）；（4）A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。6（2023齐齐哈尔）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）2个氢分子 。（2）地壳中含量最高的金属元素 。（3）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。7.（2023黑龙江）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：（1）紫花前胡醇的相对分子质量为 。（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。（3）246g紫花前胡

20、醇中所含碳元素的质量为 g。提升专练1企鹅酮的化学式为C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（如图）。下列有关企鹅酮的说法正确的是（）A碳、氢两种元素的质量比是10：14B属于氧化物C碳元素的质量分数最大D企鹅酮由碳原子、氢原子和氧原子构成2我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的钼合金。钼在元素周期表中的都分信息如图所示，下列说法正确的是（）A钼是非金属元素B钼原子带42个单位的正电荷C2Mo可表示2个钼原子D钼原子的质量是95.96g3研究发现，奥司他韦（C16H28N2O4）对甲流病毒有杀灭作用，下列说法错误的是（）A一个奥司他韦分子中含有50个原子B奥司他韦分子中碳，氢原

21、子个数比为4：7C奥司他韦的相对分子质量为312gD奥司他韦中碳元素的质量分数最大4正确归类是学习化学的基础，下列分类正确的是（）A混合物：冰水混合物B氧化物：高锰酸钾C纯净物：纯净的空气D单质：铁粉5下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是（）A原子都是由质子、中子、核外电子构成的B所有带电的粒子都是离子C元素的种类由原子的质子数决定D分子可分，原子不能再分6推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A物质和氧气发生的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参加B离子是带电荷的粒子，因此所有带电荷的粒子都是离子C氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此氧化钙是氧化物D混合

22、物是由两种或多种物质组成的，因此混合物中最少有两种元素7下面是三种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）写出A粒子的符号 。（2）A、B、C中具有稳定结构的原子是 。（3）A、C两种元素组成的化合物中C元素的化合价为 价。8现有以下几种物质：二氧化碳、甲烷、氢气、酒精、一氧化碳，用化学式填空：（1）点燃前，需要检验气体纯度的是 。（2）在冶金工业上可用作还原剂的化合物是 。（3）高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到的绿色燃料是 。9试根据物质（或粒子）的组成或结构的不同，分析下列各组中物质（或粒子）性质不同的原因。（1）钠原子和氯原子： ；（2）氧化碳和二氧化碳： ；（3）金刚石和石墨： ；（4）Na和Na+： 。10茶叶中含有茶氨酸化学式（C7H14O3N2），它具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。请回答：（1）C7H14O3N2的相对分子质量为 。（2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为 。（3）茶氨酸中N元素的质量分数为 （保留一位小数）。（4）计算：17.4gC7H14O3N2中含有多少克N元素？（写出计算过程）