专题03 离子反应(测试)(原卷版).docx

1、专题03 离子反应(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)1下列属于非电解质的是( )A 氢气 B 蔗糖溶液 C 已烷 D 硫化钠2下列离子方程式书写错误的是A将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2+4H2O+3O2B小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O+3H2OD少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO2-+3H2O=CO3

2、2-+2Al(OH)33下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B将Na单质放入H2O中：Na+H2O=Na+H2+OH-CCr(OH)3的悬浊液中同时加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr3+3H2O2+10OH-=2CrO4-+8H2OD用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2+H24室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶

3、液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NOB滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO、COC加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3、ClO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O6(2024浙江强基联盟高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( )A向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br - +2Cl2= 2Fe3+Br2+4Cl-B向CaCl 2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O= Ca

4、CO3+2H+C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+4OH-=2BaCO3+ Al(OH)3+ NH3H2OD实验室用FeS制取少量H2S：S2-+2H+= H2S7(2024浙江省 A9 协作体高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+B二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OC乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3NH3+D次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ClO-+SO2+H

5、2O=CaSO4+Cl-+2H+8(2024浙江省百校高三起点联考)下列反应的离子方程式正确的是( )A工业上生产漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2+2Cl-+2H2OZn(OH)2+Cl2+H2C二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+SO42-DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O9下列离子方程式书写正确的是( )A2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO25OH-=CO32-3HCO3-H2OB在1

6、00 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOHH2O+CO2+ CH3COO-D4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3+ Al3+10某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a

7、和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。下列有关判断正确的是()A试液中一定没有Ba2、CO、NO、ClB试液中一定有Fe2、NH、Al3、SOC气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体D沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO311下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是()选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式ACl、NO、Al3、NH少量NaHCO3溶液Al33HCO=3CO2Al

8、(OH)3BNH、Fe2、I、SO少量氯水2Fe2Cl2=2Fe32ClCAl3、Ba2、AlO、NO适量的Na2SO4Ba2SO=BaSO4DNa、SO、S2、Cl适量HClSOS24H=2S2H2O12下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A向少量NaOH溶液中投入铝片向过量NaOH溶液中投入铝片2Al6H2O=2Al(OH)33H2B向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶

9、液Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OH=HCO13下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂现象或离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBK+、Cr2O72- (橙色)、CrO42-(黄色)滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2OCH+、MnO4-、Cl-滴加少量H2O22MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2ODMg2+

10、、HCO3-、Cl-(物质的量比1：1：1)过量NaOH溶液Mg2+HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2+CO32-14室温下，通过下列实验探究0.1molL1NaHCO3和0.1molL1Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测得0.1molL1Na2CO3溶液pH约为12实验2：两溶液中分别加入等体积的0.1molL1CaCl2溶液，都产生白色沉淀实验3：0.1molL1NaHCO3与0.1molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验4：向两溶液中不断滴加0.1molL1HCl溶液，至不再产生气体下列说法正确的是( )A0.1molL1Na2CO3溶液中存在c(OH-)

11、=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低C实验3中的离子方程式为：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+ CO32-+2H2OD实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)15(2024山东淄博高三模拟)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(已知：FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol/L，Fe(H2O)63+呈浅紫色，Fe(H2O)5OH2+呈棕黄色)。实验操作与现象在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐

12、色。在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，方程式或结论不合理的是( )A实验的“煮沸”反应方程式为：Fe(H2O)5OH2+=Fe(OH)3+2H3O+H2OB实验溶液中只发生反应2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+C实验“变红褐色”反应方程式为：Fe3+3SO32-+3H2O= Fe(OH)3+3HSO3-D整个实验

13、说明对的水解反应和还原反应均有影响二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(12分)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。已知：VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。回答下列问题：(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_。(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_，为检验处理后的

14、浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_(填试剂名称)。(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用_。(供选物质：NaCl，NaOH，H2SO4，填写相应物质的化学式)(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3-，ClO3-变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_mol。(5)已知NH4VO3难溶于水，Kap=3.010-8，向10mL0.1molL-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_(保

15、留两位有效数字，溶液中某离子浓度110-6molL-1时，认为该离子沉淀完全)17(16分)(2024北京朝阳高三期中)研究人员对Na2SO3和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。已知：i某工厂排放的含氮废水中总氮=10mgL-1，含有硝态氮(NO3-N)=9.8 mgL-1、氨氮(NH4+-N)=0.2 mgL-1。ii本实验中Na2SO3在时，脱除硝态氮(转化为N2)效果较强。iiiNa2SO3和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。(1)Na2SO3和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性(填“氧化”或“还原”)。(2)研究Na2SO3在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结

16、果如图1。根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO3-的去除，可能的原因是 。(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na2SO3或同时加入Na2SO3与Fe粉的实验结果如图2和图3。根据图2，前15min内Na2SO3，脱除NO；主要反应的离子方程式为 。根据图2和图3，2060min内体系中生成NH4+主要反应的离子方程式为 。检验处理后的废水中存在NH4+取一定量废水蒸发浓缩， (补充操作和现象)。18(16分)(2024浙江金华十校高三选考模拟)明矾KAl(SO4)212H2O在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实

17、验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。(2)下列说法不正确的是_。A可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率B加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物C“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧D制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。(4) Al3+是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测

18、定天然水体样品中的Al3+浓度。简要过程如下：有关反应如下(试剂EDTA用表示)：步骤：Al3+Y4-=AlY-步骤：Zn2+Y4-= ZnY2-步骤： AlY- +6F-=AlF63-+Y4-下列有关说法不正确的是 。A碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出B天然水体样品中的Ca2+ ( CaY2-不与F反应)不影响含量的测定C步骤所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度D如果步骤所加Zn2+标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF63-的稳定性由弱到强的顺序： 。要准确计

19、算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：、)19(13分)碘化亚铜()可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu的化合价为+2)为原料制备CuI的流程如下：已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：CuI(s)I- CuI2-，从而溶于KI溶液中。回答下列问题：(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_；该步骤使用的FeCl3溶液的浓度为560 g L-1，则其物质的量浓度为_ molL-1 (保留2位小数)。(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_。(3)“溶解”时，NO3-被还原为NH4+，写出该反应的离子方程式：_。(4)“转化”时生成CuI的离子方程式为_，该步骤需要控制KI溶液的用量，其原因是_。(5)用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_。(6)已知：Ksp(CuBr)= 6.2109，Ksp(CuI)= 1.241012，取2.00gCuI放入锥形瓶中，加入100mLa molL-1NaBr溶液，充分振荡后，测得溶液中c(I)=1.0104molL1，则a约为_(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。