专题08 质量守恒定律和化学方程式（第01期）-学易金卷：2023年中考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）.docx

1、专题08 质量守恒定律和化学方程式考点1 质量守恒定律及应用1（2023年湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是ABCCOD【答案】B【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O；故选：B。2（2023年江苏省扬州市中考）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。

2、Y的化学式为ACH4OBC2H4CC3H8DC2H6O【答案】D【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。所以Y中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。所以Y的化学式为C2H6O。综上所述：选择D。3（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A物质甲是生成物B反应后乙物质的质量分数是C该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反

3、应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。4（2023年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前质量/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是Aa=10B该反应属于置换反应CZ为化合物D反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9【答案】B【详

4、解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合题意；B、反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。故选B。5（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条

5、件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是AB乙一定是催化剂C甲可能是单质D丙和丁的相对分子质量之比一定是98【答案】A【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确；B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可

6、能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；故选A。考点2 验证质量守恒定律6（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D.

7、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。7.（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

8、【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为_，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐_（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同

9、作用所致。【进行实验】(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中、两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想_成立【反思拓展】(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是_。(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：_。【答案】(1) 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增强(3) 5 丙(4)防止溶液酸性增大与铁钉

10、反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同

11、，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃

12、烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。考点3 微观示意图8（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是A生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%B该反应的化学方程式为C生成物丙和丁的质量比为1：1D该反应有助于实现“碳中和”【答案】C【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确；B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳

13、在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确；C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+14):(16+12)=16:9，说法错误；D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。故选C。9（2023年湖南省怀化市中考）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是A装置中发生反应的化学方程式为B该反应属于置换反应C反应前后各原子的种类不变D参加反应的两物质的微粒个数比为2：3【答案】C【详解】A、由图可知，该反应为NO和CO

14、在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，且未配平，不符合题意；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为：2:2=1:1，不符合题意。故选C。10（2023年山东省滨州市中考）建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_，该反应中甲与

15、丙的粒子数目之比为_；(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为_；(3)丁粒子构成的物质属于_(填“有机物”或“无机物”)。【答案】(1) 1：1(2)0(3)无机物【详解】（1）由上述图像可知，该反应的化学方程式为，甲为CO2、丙为CH3OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。（2）由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。（3）由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。考点4 化学方程式11（2023年湖南省邵阳市中考）下列化学方程式书写正确的是ABCD【答案】D【详解】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，选项中化学方程式由于反应物中有气

16、体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；故选D。12（2023年湖南省永州市中考）下列化学方程式书写正确的是ABCD【答案】B【详解】A、该反应方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确；B、氧化铁和盐酸反应生成

17、氯化铁和水，该方程式已经配平，该选项书写正确；C、该方程式没有配平，正确的为，该选项书写不正确；D、该方程式没有标注生成物状态，正确的为，该选项书写不正确。故选B。13（2023年湖南省衡阳市中考）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是ABCD【答案】D【详解】A、铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项化学方程式中生成物化学式书写错误，故不符合题意；B、过氧化氢在催化作用下分解，生成氧气和水，化学方程式为：，选项化学方程式配平错误，故不符合题意；C、根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体和水之一可知，氯化钡和氢氧化钠如果发生

18、反应，生成物中没有气体和水，那么，必有沉淀，但两者交换成分，出现的氢氧化钡和氯化钠都易溶于水，没有沉淀生成，因此，该反应不发生，故不符合题意；D、氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，选项化学方程式正确，故符合题意。故选D。14（2023年湖南省株洲市中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A铁与稀盐酸反应：B镁带在空气中燃烧：C在高温下分解D氢氧化铝治疗胃酸过多：【答案】D【详解】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，该反应属于置换反应，此选项不符合题意； B. 镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，此选项不符合题

19、意；C. 在高温下分解，该反应属于分解反应，此选项不符合题意； D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。15（2023年四川省眉山市中考）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：B用过氧化氢溶液制氧气：C将铁丝浸入稀盐酸中：D用食醋清洗水壶中的水垢：【答案】D【详解】A、胃酸主要成分是HCl，所以服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，化学方程式为：，书写错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：，书写错误；C、铁丝和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H

20、2，书写错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋和碳酸钙反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，书写正确。故选D。16（2023年湖南省怀化市中考）下列变化的化学方程式书写不正确的是A红磷在空气中燃烧：B碳酸分解：C铁和稀硫酸反应：D硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合：+=BaSO4+2NaCl【答案】A【详解】A、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，方程式是：，错误；B、碳酸分解成二氧化碳和水，方程式是：，正确；C、铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，方程式是：，正确；D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液反应产生硫酸钡和氯化钠，方程式是：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2NaCl，正确；故选：A。17

21、（2023年江苏省苏州市中考）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是A反应中，参加反应的NO与的分子数之比为12B转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C理论上，、足量可以将NO、全部转化为D工业上，30kg NO生产得到42 kg 【答案】C【详解】A、反应为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误；B、转化过程中，反应中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；C、由图知，反应循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；D、由以

22、上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。故选C。18（2023年重庆市中考A卷）科学刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是A该反应为置换反应B反应前后分子数目不相等C反应前后原子数目不相等D反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等【答案】B【详解】A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，反应前4个分子，

23、反应后2个分子，反应前后分子数目不相等，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，错误；D、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，错误。故选B。19（2023年天津市中考）写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧_；(2)铜与硝酸银溶液反应_；(3)大理石与稀盐酸反应_。【答案】(1)(2)(3)【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。考点5 化学反应类型20（2023年江苏省苏州市中考）下列HCl

24、参与的反应中，属于化合反应的是ABCD【答案】A【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选A。21. （2023年湖南省郴州市中考）郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】B【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质

25、反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；故选B。22（2023年江苏省扬州市中考）下列属于分解反应的是ABCD【答案】C【详解】A、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项A不符合题意；B、该反应

26、不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项B不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项C符合题意；D、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项D不符合题意；故选：C。考点6 依据化学方程式计算23（2023年江西省中考）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和_（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_g。(3)计算每片药片中碳酸钙

27、的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有_（填序号，双选）。A钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为，答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。(4)BD【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和

28、水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）见答案；（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。24（2023年湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰

29、石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为_g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论_（填“正确”或“不正确”）。【答案】(1)17.6(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(3)不正确【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生

30、成的二氧化碳的质量；（2）过程见答案；（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t22t1，结论不正确。25（2023年湖南省邵阳市中考）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是_g；(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【答案】(1)8(2)解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x，解得x=9.8g答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。【详解】（1）40g氢

31、氧化钠溶液中溶质的质量为40g20%=8g；（2）见答案。26（2023年湖南省怀化市中考）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。根据图示数据进行如下计算：(1)生成氢气的质量为_。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】(1)0.2g(2)解：设硫酸的质量为x。稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）见答案。27（2023年重庆市中考）小明同学准备用24.5gKC1O

32、3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应：，升高温度继续发生反应。试计算：(1)KClO3中K和O的质量比为_。(2)当反应中生成O2的质量为1.6g时（假设反应尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。(3)反应完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？【答案】(1)39：48(2)解：设生成KCl的质量为xx=3.725gKCl在剩余固体中的质量分数是16.3%答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。(3)=134.1g答：需要加入134.1克水。【详解】（1）KClO3中K和O的质量比

33、为=39：48；（2）过程见答案；（3）过程见答案。28（2023年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：(1)图中A点所示溶液的溶质是_(填化学式)。(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)Na2SO4(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xx=10%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完

34、全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；（2）见答案。29（2023年四川省自贡市中考）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。【答案】解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。【详解】见答案。30（2023年四川省广安市中考）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥

35、形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)7.3(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，解得x=8g则样品中NaCl的质量分数为，答：样品中NaCl的质量分数为20%。【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g10%=7.3g；（2）见答案。