专题10 溶液中的离子平衡-【口袋书】2023年高考化学必背知识手册.docx

1、专题10 溶液中的离子平衡必背知识手册1溶液中的四大平衡2溶液中粒子浓度的关系一、强电解质和弱电解质1常见强电解质（1）强酸无氧酸：HCl、HBr、HI含氧酸：H2SO4、HNO3、HClO4（2）强碱一元碱：KOH、NaOH二元碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2有机碱：Ag（NH3）2OH（3）大多数盐：Fe(SCN)3除外（4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等（熔融态电离）2常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水3电解质溶液的特点（1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子（2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存4弱电解质的判断（以弱酸HA为例）（1）电离方面：不能完全电离，存在电离平衡10n

2、mol/L的HA溶液pHn同浓度的HA和HCl溶液，导电性HCl的弱同浓度的HA和HCl溶液与B反应，HA速率慢同pH的HA和HCl溶液与B反应，HCl速率慢同体积同pH的HA和HCl溶液与足量B反应，HA消耗的B多，产生的产物多pH1的HA与pH13的强碱等体积混合，溶液呈酸性盐酸与锌反应，加入少量NaA固体反应速率减慢同pH的HA和HCl溶液加入相应钠盐，HA的pH增大（2）水解方面：电解质越弱，对应离子的水解能力越强NaA溶液的pH7NaA溶于水，加入酚酞试液，呈红色在NaA溶液中，c（Na+）c（A）（3）稀释方面：加水稀释，平衡移动同倍数稀释同pH的HCl与HA，HA的pH小pHa的

3、HCl与HA稀释成pHb，HA加水量多（4）强制弱酸原理：比较酸（碱）性的相对强弱将HA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HAH2CO3，但不能说明HA是弱酸将盐酸加到NaA溶液中，有HA产生，说明酸性：HClHA，能说明HA是弱酸二、电解质溶液中的方程式1电离方程式的书写（1）强酸的酸式盐：硫酸氢盐，如：NaHSO4水溶液：NaHSO4Na+H+SO42熔融态：NaHSO4Na+HSO4（2）弱酸的酸式盐：除了硫酸氢盐外的其他酸式盐NaHCO3：NaHCO3Na+HCO3KH2PO4：KH2PO4K+H2PO4（3）多元弱酸分步电离，以第一步为主H2CO3第一步电离：H2CO3H+

4、HCO3H2CO3第二步电离：HCO3H+CO32（4）多元弱碱分步电离，一般一步到位Fe(OH)3的正常电离：Fe（OH）3Fe3+3OHFe(OH)3第一步电离：Fe（OH）3Fe（OH）2+OH（5）借水型电离NH3H2O的电离：NH3H2ONH4+OHAl(OH)3酸式电离：Al（OH）3+H2OAl（OH）4+H+（6）自偶电离：一个分子失去H+，另一个分子得到H+H2O（l）：2H2OH3O+OHNH3（l）：2NH3NH4+NH2HNO3（l）：2HNO3H2NO3+NO32水解方程式的书写（1）水解的本质：复分解反应弱阴离子结合水中的H+，形成弱酸，溶液呈碱性弱阳离子结合水中的

5、OH，形成弱碱，溶液呈酸性NH4+D2ONH3HDO+D+（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主CO32第一步水解：CO32+H2OHCO3+OHCO32第二步水解：HCO3+H2OH2CO3+OH（3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位Fe3+的正常水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+Fe3+第一步水解：Fe3+H2OFe（OH）2+H+（4）电离型水解Al(OH)4：Al(OH)4Al(OH)3+OHAlO2：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH（5）完全进行的双水解反应Al3+HCO3：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2Fe3+ClO：Fe3+3ClO+3H2OF

6、e（OH）3+3HClONH4+Al(OH)4：Al(OH)4+NH4+Al(OH)3+ NH3H2O（6）广义的水解Mg3N2：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3Al2S3：Al2S3+6H2O2Al（OH）3+3H2SSiCl4：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HClIBr：IBr+H2OHIO+HBr3沉淀溶解平衡方程式的书写（1）Ag2SO4：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42（aq）（2）Ca5（PO4）3OH：Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO43+OH4沉淀转化方程式的书写（1）CaSO4CaCO3：CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）

7、+SO42（aq）（2）ZnSCuS：ZnS（s）+Cu2（aq）CuS（s）+Zn2（aq）【特别提醒】溶液中的两个相当处理（1）H3O+H2O+H+（2）Al(OH)4Al(OH)3+OH三、溶液中的三大平衡移动1影响因素（1）温度：越热越电离、水解、溶解（一般）（2）浓度：越稀越电离、水解、溶解（3）外加溶液或离子：依据离子方程式判断2加水稀释溶液过程中各量的变化（1）可溶性反应物微粒数目和浓度都增大（2）生成物微粒数目增多，生成物微粒浓度对于浓溶液或纯液体先增大后减小，对于稀溶液则减小（3）溶液中c（H+）和c（OH）的变化趋势相反酸性溶液：加水稀释，c（H+）减小，c（OH）增大碱性

8、溶液：加水稀释，c（H+）增大，c（OH）减小（4）相同pH的两种电解质溶液，加水稀释相同的倍数，存在平衡的物质（弱酸、弱碱、弱盐）的pH变化小强酸（碱），加水稀释10n倍，pH变化n个单位弱酸（碱），加水稀释10n倍，pH变化小于n个单位溶液无限稀释，pH无限接近于7四、溶液中各类平衡常数1水的电离平衡常数和水的离子积常数（1）水的电离平衡常数：K电离（2）水的离子积常数表达式：Kwc（H+）c（OH）Kw与K电离的关系：KwK电离c（H2O）（3）常用数据：25：Kw1.01014，100：Kw1.010122弱电解质的电离常数（1）弱酸H2A的电离常数：Ka1Ka2H2AH+HA：Ka1

9、HAH+A2：Ka2（2）意义：在同温度同浓度时，Ka越大，酸的酸性越强3弱盐的水解常数（1）弱盐Na2A的水解常数：Kh1Kh2A2+H2OHA+OH：Kh1HA+H2OH2A+OH：Kh2（2）意义：在同温同浓度时，Kh越大，盐的水解程度越大4溶度积常数（1）反应：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm（aq）（2）表达式：Ksp（AmBn）cm（An+）cn（Bm）（3）溶度积常数和溶解度的关系xmol/L阴阳离子个数比相同：Ksp小，溶解度小阴阳离子个数比不同：Ksp小，溶解度不一定小大小比较：将Ksp开离子个数次方，比较数量级即可5电离常数K电离和水解常数K水解的关系（1）总体关系：

10、K电离K水解Kw（2）二元弱酸：Ka1Kh2Kw，Ka2Kh1Kw（3）三元弱酸：Ka1Kh3Kw，Ka2Kh2Kw，Ka3Kh1Kw6根据电离常数判断溶液的酸碱性（1）弱酸（碱）与其相应盐（11）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小HA+NaA（Ka103），Kh1011，溶液呈酸性HB+NaB（Ka1010），Kh104，溶液呈碱性ROH+RCl（Kb108），Kh106，溶液呈酸性MOH+MCl（Kb105），Kh109，溶液呈碱性（2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小NaHA（Ka1103，Ka2108），Kh21011，溶液呈酸性NaHB（Ka110

11、5，Ka21010），Kh2109，溶液呈碱性（3）弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小MA（Ka103，Kb108），Kh阳106，Kh阴1011，溶液呈酸性MB（Ka109，Kb104），Kh阳1010，Kh阴105，溶液呈碱性MC（Ka105，Kb105），Kh阳109，Kh阴109，溶液呈中性五、水电离出的氢离子浓度1c(H+)水和c(OH)水的关系：在任何情况下都相等2水的电离度：(H2O)100%100%1.8c(H+)水%（1）不同溶液中水的电离度之比等于c(H+)水之比（2）酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，(H2O)越小（3）弱盐促进水的电离，酸碱性越强，(H2O)越大3稀

12、释过程中c(H+)水的变化（1）酸碱溶液稀释过程中，c(H+)水变大（2）弱盐溶液稀释过程中，c(H+)水变小4化学反应过程中c(H+)水的变化（1）酸和碱反应过程中，恰好中和时，(H2O)最大（2）强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小（3）强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小（4）水参与的电解反应，c(H+)水变大5水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系（1）c(H+)水10amolL1，pHa或14ac(H+)水105molL1，pH5或9c(H+)水1011molL1，pH11或3（2）c(H+)水107molL1，该溶液对水的电离不促进也不抑制NH3H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈

13、中性CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈碱性NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈碱性（3）已知pHa，则c(H+)水10amolL1或10a14molL1pH2，c(H+)水102molL1（促进）或1012molL1（抑制）pH11，c(H+)水103molL1（促进）或1011molL1（抑制）六、盐类水解的应用1某些盐溶液蒸干后的产物（1）挥发性酸的弱碱盐AlCl3Al（OH）3Al2O3Cu(NO3)2Cu（OH）2CuOAgNO3AgOHAg（2）难挥发性酸的弱碱盐Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3(NH4)2SO4(NH4)2S

14、O4（3）多元弱酸的强碱盐Na2CO3Na2CO3Na3PO4Na3PO4（4）次氯酸盐NaClONaClCa(ClO)2CaCl2（5）还原性的盐FeSO4Fe2(SO4)3Na2SO3Na2SO4Fe(NO3)2Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3（6）受热易分解的盐：直接考虑分解即可NaHCO3Na2CO3Ca(HCO3)2CaCO3CaOMg(HCO3)2MgCO3Mg（OH）2MgO(NH4)2S无固体剩余NH4HCO3无固体剩余NH4Cl无固体剩余2配制易水解的盐溶液：加相应的酸或碱防水解（1）Na2CO3溶液：加NaOH溶液（2）（NH4）2SO4溶液：加稀硫酸或氨水（3）Fe

15、（NO3）3溶液：加稀硝酸（4）Fe（NO3）2溶液：不能加任何酸，以防亚铁离子被硝酸氧化七、沉淀溶解平衡1沉淀的生成（1）本质原因：QKsp（2）分步沉淀原理实验前提：被沉淀的离子浓度必须相同反应规律：混合液中滴加沉淀剂，优先生成溶解度小的沉淀2沉淀的转化（1）实质：沉淀溶解平衡的正向移动（2）沉淀转化的平衡常数方程式：MX（s）+Y（aq）MY（s）+X（aq）表达式：K（3）基本规律一般来说，溶解度大溶解度小沉淀的溶解度差别越大，越容易转化（4）特殊规律：溶解度小的也可能转化为溶解度大的沉淀内在条件：Ksp相差不大，一般相差12个数量级外在条件：控制离子浓度（加浓溶液、可溶性固体），使Q

16、Ksp（5）银盐转化：AgClAgBrAgIAg2S现象：白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀原因：这四种沉淀的溶解度越来越小（6）实验设计：两种沉淀所含的共同离子的量要少少量AgNO3溶液AgClAgBr少量NaOH溶液Mg(OH)2Fe(OH)3八、溶液酸碱性的判断1根据电离常数判断（1）弱酸（碱）与其相应盐（11）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小（2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小（3）弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小2根据微粒浓度判断（1）NaHA溶液中：c（H2A）c（A2），则溶液呈碱性（2）MA溶液中：c（M+）c（A），则溶液呈碱性

17、（3）HA+NaB（11）溶液中：c（HA）c（B），则溶液呈碱性3根据酸碱混合后所得物质判断（1）等浓度等体积的醋酸和烧碱混合，则溶液呈碱性（2）等浓度等体积的氨水和盐酸混合，则溶液呈酸性（3）pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合，则溶液呈中性（4）pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合，则溶液呈酸性（5）pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混合，则溶液呈碱性4四种常考混合溶液的酸碱性（1）CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，等体积混合后溶液呈酸性。（2）NH4Cl和NH3H2O等浓度时：NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，

18、等体积混合后溶液呈碱性。（3）HCN与NaCN等浓度时：CN的水解程度大于HCN的电离程度，等体积混合后溶液呈碱性。（4）Na2CO3与NaHCO3等浓度时：由于CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，所以等体积混合后c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）。九、溶液中微粒浓度的等量关系1电荷守恒（1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（2）系数：电荷数（3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关（4）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全2物料守恒（1）含义原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系溶液中所有含某元素或原子团的微粒的

19、浓度之和等于某一特定的数值（2）系数：按照比例确定（3）特点：一定没有H+和OH，与比例有关，与是否反应无关（4）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全3质子守恒（1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH）相等（2）表达式：c（OH）+c（OH）消耗c（OH）外来c（H+）+c（H+）消耗c（H+）外来（3）系数：变化量（4）特点：一定有H+和OH，还有分子（5）混合液中质子守恒电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子（6）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确十、溶液中微粒浓度的不等量关系1三个原则（1）原始物质中微粒浓度大盐在溶液中主要以离子形式存在弱酸或弱碱在溶液中主要以

20、分子形式存在（2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大2一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡（1）CH3COONa+CH3COOH（11）酸碱性：酸性，电离水解，忽略水解大小关系：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）（2）NH4Cl和NH3H2O（11）酸碱性：碱性，电离水解，忽略水解大小关系：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）（3）HCN和NaCN（11）酸碱性：碱性，电离水解，忽略电离大小关系：c（HCN）c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+）（4）pH3的一元弱酸HR与pH

21、11的NaOH溶液等体积混合反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）酸碱性：酸性，电离水解，忽略水解大小关系：c（HR）c（R）c（Na+）c（H+）c（OH）（5）pH9的一元弱碱ROH与pH5的HCl溶液等体积混合反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）酸碱性：碱性，电离水解，忽略水解大小关系：c（ROH）c（R+）c（Cl）c（OH）c（H+）3比值型微粒浓度的变化（1）适用范围：分子和分母变化趋势相同（2）方法：变形法分子和分母同乘一个相同的量，尽可能将其转化为平衡常数分子和分母同乘溶液的体积，将其转化为物质的量（3）极限法：无限加料或无限稀释无限加A，相当于只是A溶液，

22、其浓度无限接近于所加入的A的浓度无限加水，相当于只是水，c（H+）或c（OH）107molL1，其他微粒浓度为0（4）中性溶液：结合电荷守恒进行判断4弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较（1）NaHX（酸性）：c（Na+）c（HX）c（H+）c（X2）c（OH）c（H2X）（2）NaHX（碱性）：c（Na+）c（HX）c（OH）c（H2X）c（H+）c（X2）5中性溶液中微粒浓度的比较（1）方法在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑水解和电离正常的微粒浓度假设为1mol/L，额外多一点或少一点的微粒浓度假设为0.1mol/L（2）盐酸滴定氨水溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和N

23、H3H2O（0.1mol/L）浓度大小：c（Cl）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）（3）醋酸滴定烧碱溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）浓度大小：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)（4）烧碱滴定氯化铵：NH4Cl和NH3H2O（11）显碱性溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）浓度大小：c（Cl）c(NH4+)c(Na+)c（NH3H2O）c(H+)c(OH)（5）盐酸滴定醋酸钠：CH3COONa+CH3COOH（11）显酸性溶液成分：CH

24、3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）浓度大小：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c（Cl）c(H+)c(OH)（6）氯气通入烧碱溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）浓度大小：c(Na+)c（Cl）c(ClO)c(HClO)c(H+)c(OH)十一、典型电解质溶液图像分析1酸碱中和滴定曲线以室温时用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1HA溶液为例（1）起始点：HA的单一溶液根据起点时的pH可以判断电解质的强弱根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电

25、离常数（2）半中和点：HA和NaA等量混合酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度：c（A）c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度：c（HA）c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）（3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA特点：溶液的温度最高；水的电离度最大溶液酸碱性：溶液显碱性微粒浓度的大小：c（Na+）c（A）c（OH）c（HA）c（H+）（4）中性点：判断酸或碱稍微过量溶液成分：NaA和少量的HA微粒浓度的大小：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）（5）半过量点：NaA+NaOH（21）溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性微粒浓

26、度的大小：c（Na+）c（A）c（OH）c（HA）c（H+）（6）倍过量点：NaA+NaOH（11）溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性微粒浓度大小：c（Na+）c（OH）c（A）c（HA）c（H+）2中和滴定中直线图像及分析 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： （1）滴定原理：H2Y+OHH2O+HY、HY+OHH2O+Y2（2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小lglglg逐渐增大lglglg逐渐减小（3）电离常数：找浓度相等点a点：lg0，c（H2Y）c（HY），Ka1c（H+）101.3e点：lg0，c（H

27、Y）c（Y2），Ka2c（H+）104.3（4）交点c的特殊性：lglg，c（H2Y）c（Y2）（5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小若Ka2Kh2，说明HY的电离程度大于HY的水解程度，溶液呈酸性若Ka2Kh2，说明HY的电离程度小于HY的水解程度，溶液呈碱性Kh21012.7Ka2104.3，说明NaHY呈酸性3电解质稀释图像分析（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多无限稀释，溶液的pH无限接近于7稀释过程中，水的电离程度变大稀释过程中，醋酸的pH变化幅度大（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀

28、释图像 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多无限稀释，溶液的pH无限接近于7稀释过程中，水的电离程度变大稀释过程中，盐酸的pH变化幅度大4分布系数图像分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布系数（）为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布系数（）代表组分的平衡浓度占总浓度的比值。一元弱酸（HA）二元弱酸（H2A）0代表HA，1代表A0代表H2A，1代表HA，2代表A2（1）电离常数的计算：找交点（微粒浓度相等点）pH4.76时，c（HA）c（A），Ka（HA）c（H+）104.76pH1.2时，c（H2A）c（HA），Ka1（H2A

29、）101.2pH4.1时，c（HA）c（A2），Ka2（H2A）104.1（2）水解常数的计算A的水解常数：Kh1109.24A2的水解常数：Kh11109.9HA的水解常数：Kh211012.8（3）NaHA溶液溶液的酸碱性：溶液呈酸性（Ka2Kh2）微粒浓度大小：c（Na+）c（HA）c（A）c（A2）c（H2A）c（H+）c（OH）5水的电离度图像（1）c(H+)水和c(OH)水的关系：在任何情况下都相等（2）溶液对水的电离度的影响酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越小弱盐促进水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越大（3）化学反应过程中c(H+)水的变化酸和碱反应过程中，恰好中和

30、时，c(H+)水最大强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小（4）水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系c(H+)水105molL1，pH5（酸盐溶液）或9（碱盐溶液）c(H+)水1010molL1，pH10（碱溶液）或4（酸溶液）c(H+)水107molL1，该溶液对水的电离不促进也不抑制，溶液可能呈酸性、碱性和中性混合液溶液酸碱性NH3H2O和NH4Cl中性CH3COOH和CH3COONa中性NaOH和Na2CO3碱性NH4Cl和HCl酸性（5）实例：盐酸滴定氨水中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化图a点：溶液中全部是NH3H2O，pH11b点：NH

31、3H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性c点：恰好中和点，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性d点：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性6离子浓度随离子浓度的变化曲线（1）反应：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm（aq）（2）图像中的点曲线上的任意点：表示平衡状态曲线上方的点：表示过饱和状态曲线下方的点：表示不饱和状态恒温下，平衡只能沿着曲线移动（3）溶液中离子浓度的变化蒸发不饱和溶液时，电解质离子浓度都增大蒸发饱和溶液时，电解质离子浓度都不变稀释溶液时，电解质离子浓度都减小（4）溶度积常数只能用曲线上的某点上数据计算Ksp的值，要注意看清横坐标、纵坐标是c还是lg c（或lg c）。在同一

32、曲线上的点，溶度积常数相同当溶液中离子浓度105molL1时，可认为该离子沉淀完全，可结合Ksp确定此时另一离子的浓度。（5）根据浓度随温度的变化判断热效应若T1T2，则该溶解过程吸热虽然曲线上溶解度随温度的变化幅度大，但实际上变化幅度不大（6）沉淀转化的平衡常数方程式：MX（s）+Y（aq）MY（s）+X（aq）表达式：K7沉淀滴定曲线（1）滴定终点：曲线上突变点（几乎垂直于横轴的线）此时，溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系根据突变点对应的离子浓度，可以求出沉淀的Ksp（2）指示剂的选择溶液指示：标准液先与待测液反应，最后1滴标准液与指示剂作用沉淀指示：选择生成比主体沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物质