中考化学第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式（含答案）.docx

1、中考化学-第五单元化学方程式课题2-如何正确书写化学方程式（含答案）一、单选题1.化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d数值为（） A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、22.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（） A.27：32：102B.54：32：102C.54：24：10D.108：96：2043.对反应X+3NaOH3Y+Fe（OH）3的分析，错误的是（） A.X中含有三价铁元素B.X可能是Fe2O3C.Y中一定含有钠元素D.Y可能是NaNO34.科研人员以纳米镍粒子为催化

2、剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，下列有关说法中错误的是（ ） A.该反应可用于合成铵态氮肥B.该反应实现了无机物到有机物的转化C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.该反应可以有效降低温室效应5.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2OB.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH6.将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是( )

3、A.消耗锌粉的质量B.剩余稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量7.下列化学方程式书写完全正确的是（） A.4Fe+3O22Fe2O3B.2KClO32KCl+3O2C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O24CO2+2H2O8.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1:4C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质9.在反应M+2NR+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是( ) A.16:11B.16:9C.9:

4、16D.4:910.现有化学反应A+B=C，将a克A和b克B在适当的条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成C的质量为（） A.等于（a+b）克；B.小于（a+b）克；C.大于（a+b）；克D.不小于（a+b）克。11.下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是（） A.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2B.用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4CuSO4+H2C.铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2D.消石灰吸收二氧化碳Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O12.某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ）A.四种物质中

5、只有丙属于氧化物B.该反应为化合反应C.该化学反应前后原子种类、个数不变D.若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g二、多选题13.离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（） A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应14.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3

6、 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H215.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ） A.CO用于冶金工业CuO+CO Cu+CO2 置换反应B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应C.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 分解反应D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O22P2O5 氧化反应三、填空题16.下图为某化学反应的微观模拟图，表示氧原子 ，表示氢原子 ，表示水分子根据模拟图回答： A B C D上述变化中的物质属于化合物的是（用字

7、母表示）_，写出该反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。 17.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定工业上制备氮化硅的化学反应方程式为 aSi+bN2 aSi3N4；则数值b=_，氮化硅属于_（填酸、碱、盐、氧化物） 18.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：（1）木炭和氧化铜混合反应_， _反应；（2）稀硫酸洗去铁锈_ ， _反应；（3）小苏打在加热条件下分解，生成常温下最常见的液体和能使澄清的石灰水变浑浊的气体及一种常见的盐_。 19.在化学方程式4P+5O22P2O5中，生成物是_，反应中每_份质量的磷与_份质量的氧气反应，生成_份质量的

8、五氧化二磷该反应的基本类型属于_反应 20.构建知识网络是一种重要的学习方法。已知图中“”表示一种物质转化为另一种物质，“” 表示两边的物质之间相互反应。试回答下列问题：（1）右图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色的溶液，C为红色固体单质。 B溶液中溶质的化学式为_。 写出转化的反应方程式 _。（2）实验室有一包由两种盐混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分进行以下实验：白色粉末中加入适量未知酸，反应生成了绿色植物光合作用的气体A和无色溶液，将溶液蒸发、干燥得到固体B，B是生活中最常用的调味品。未知酸是_。 白色粉末的可能组成是_。（3）初中常见几种物质之间的关

9、系如右图，已知：C物质含有两种元素， B、D、F是三类不同的物质，B是单质其相对分子质量最小。请回答： F转化成A的化学方程式为_。 CEG的化学式为_。 21.甲、乙、丙三种物质之间的转化关系如右图，已知甲是常见的气体单质，乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同。回答下列问题：（1）甲的名称是_，丙的化学式_甲的一种用途是_（2）写出“丙甲”反应文字表达式_ ， 从微观角度看，该反应中没有改变的微粒是_（填符号）。 22.如图AF所示是初中化学中的六个实验，请按要求填空：（1）B中反应的化学方程式_ ， 集气瓶中水的作用是_（2）D中反应的化学方程式_（3）F装置的实验现象_ （4）上述实验中

10、不能达到实验目的是_（填字母），请选择其中一项说明改进措施_ 23.书写化学方程式须遵循两个原则：（1）_；（2）_ 24.A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的名称：B：_ E：_（2）写出下列反应的化学方程式：BC_ ， 其基本反应类型为_ ， C+EB+D_ 四、实验探究题25.有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体

11、粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有_ （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_ （3）写出实验步骤的化学方程式_ （4）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是_ 五、综合题26.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式： （1）能在空气中燃烧的是_，该反应的化学方程式是_ （2）能使紫色石蕊溶液变红色的是_，它与水反应的化学方程式是_ （3）能使氧化铜还原成铜的是_，该反应的化学方程式是_ 27.“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人 （1）

12、“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡甲醇的工业制法为X+2H2CH3OH，则X的化学式为_，你判断的依据是_ （2）工业酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇是一种重要的化工原料请写出乙醇作燃料燃烧时生成CO2和H2O的化学方程式_ 答案解析部分一、单选题1.化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d数值为（） A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2【答案】A 【解析】【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、

13、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：、1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、5、2、4故选：A【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数2.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气，生成的三氧化二铝的质量比是（） A.27：32：102B.54：32：102C.54：24：10D.108：96：204【答案】D 【解析】【解答】铝和氧气燃烧的化学方程式为：4Al+3O22

14、Al2O3108 96 204在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17故选：D【分析】首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可3.对反应X+3NaOH3Y+Fe（OH）3的分析，错误的是（） A.X中含有三价铁元素B.X可能是Fe2O3C.Y中一定含有钠元素D.Y可能是NaNO3【答案】B 【解析】【解答】根据质量守恒定律中原子的种类和数目不变，元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，而需要和氢氧化钠反应，所以X必须是可溶性的盐才行，所以不会是Fe2O3；反应前后元素种类不变，所以钠

15、元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，即Y可能是硝酸钠故选B【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案4.科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水，下列有关说法中错误的是（ ） A.该反应可用于合成铵态氮肥B.该反应实现了无机物到有机物的转化C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.该反应可以有效降低温室效应【答案】A 【解析】【解答】A、铵态氮肥是含有铵根离子的氮肥，该反应没有铵根离子的生成，该反应不可用于合成铵态氮肥，A符合题意；B、CO2和H2

16、是无机物，反应后生成有甲烷是有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，B不符合题意；C、反应中，纳米镍粒子为催化剂，其质量和化学性质不变，C不符合题意；D、二氧化碳是主要的温室效应气体，该反应中消耗了大量的二氧化碳，可以有效降低起温室效应，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据“科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水“可知反应为CO2+4H2 纳 米 镍 粒 子 CH4+2H2O。据此分析解答5.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2OB.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3C.用

17、电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH【答案】B 【解析】【解答】A、用稀盐酸除铁锈：由题意可知，反应物和生成物，故化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故A错误；B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3 ， 应用及相应原理（用化学方程式表示)都正确，故B正确；C、用电解水的方法测定水的组成，化学方程式缺少反应条件，正确的为2H2O2H2+O2，故C错误；D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D错误故选B【分

18、析】A、由题意可知，反应物为稀盐酸和氧化铁，根据复分解反应，可知生成物为氯化铁和水；题目中生成物氯化铁的化学式书写错误；B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3应用及相应原理（用化学方程式表示)都正确；C、化学方程式缺少反应条件；D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠，生成物有碳酸钠，题目中反应物与生成物颠倒本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧；掌握二氧化碳、酸、碱的化学性质6.将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是( )A.消耗锌粉的质量B.剩余

19、稀硫酸的质量C.生成氢气的质量D.生成ZnSO4的质量【答案】B 【解析】【分析】通过锌与稀硫酸反应的化学方程式分别估算锌粉、硫酸锌、氢气和溶液的总质量，再分别让锌粉的质量、硫酸锌的质量、氢气的质量和溶液的总质量在反应开始时、反应进行中和反应结束后对应在坐标系中，就能得出相应的图象，再与所给图象对照，即可得到答案【解答】A、消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加，由于锌粉过量，因此稀硫酸最终全部消耗的质量达到最大，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线故对B、剩余硫酸的质量由于硫酸的消耗不断变小，图象应不断下降，故错C、氢

20、气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于锌粉过量，因此当稀硫酸全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线故对D、硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌粉过量，因此当稀硫酸全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图象应该是一条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线故对故选：B【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和图象的表达解答这类题目的关键首先是根据化学方程式计算或估算出相关的数据，然后再用图象表示出来，从而得到相关的答案7.下列化学方程式书写完全正确

21、的是（） A.4Fe+3O22Fe2O3B.2KClO32KCl+3O2C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O24CO2+2H2O【答案】D 【解析】【解答】解：A、铁和氧气在点燃时生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 ， 故A错误；B、氯酸钾制氧气是需要催化剂和加热的条件，正确的方程式为：2KClO32KCl+3O2，故B错误；C、磷和氧气反应的条件是点燃，正确的方程式为：4P+5O22P2O5 ， 故C错误；D、该反应应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确故选：D【分析】A、根据铁和氧气反应生成四氧化三铁进行分析；B、

22、根据氯酸钾分解的条件进行分析；C、根据磷和氧气反应的条件进行分析；D、根据方程式的书写原则进行分析8.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1:4C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质【答案】B 【解析】【解答】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不符合题意；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，符合题意；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，不符合题意；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，

23、都是单质，不符合题意。故答案为：B。【分析】一是根据图示分析，该图微观表示一种分子分解成两种分子，宏观表示一种物质分解成两种物质，同时反应物的分子由不同种原子构成，属于化合物，生成物的分子由同种原子构成，属于单质。也可以用不同的字母代替两种原子，写出反应过程的方程式，再根据方程式判断。9.在反应M+2NR+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是( ) A.16:11B.16:9C.9:16D.4:9【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，这是不需

24、考虑具体方程式的书写的；而根据相对分子质量计算物质的质量比是要考虑具体方程式中化学式前面的化学计量数的这是学生最易混淆不清的地方；搞清楚这两点很易选出正确答案【解答】因为R是8.8g，而且R和Q的质量比是11：9，所以Q的质量就是7.2gM + 2 N= R + 2Q3.2g 8.8 7.2g根据质量守衡定律得参加反应的N的质量为：8.8+7.2-3.2=12.8（g)所以在此反应中N与Q的质量比就是12.8：7.2=16：9故选B【点评】掌握质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和10.现有化学反应A+B=C，将a克A和b克B在适当的条件下充分反应后，

25、分析得知剩余物为一混合物，则生成C的质量为（） A.等于（a+b）克；B.小于（a+b）克；C.大于（a+b）；克D.不小于（a+b）克。【答案】B 【解析】根据题干中的信息可知，A、B没有全部反应完，也就是参加化学反应的总物质质量小于（a+b)克，根据质量守恒可知生成物的质量也是小于（a+b)克，即生成C的质量为小于（a+b)g故选：B11.下列有关化学知识的应用且化学方程式书写正确的是（） A.一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2B.用稀硫酸除去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4CuSO4+H2C.铁与稀硫酸反应2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2D.消石灰吸收二氧化碳Ca（

26、OH）2+CO2CaCO3+H2O【答案】D 【解析】【解答】解：A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2 B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4FeSO4+H2D、该化学方程式书写完全正确故选：D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确12.某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ）A.四种物质中只有丙属于氧化物B.该反应为

27、化合反应C.该化学反应前后原子种类、个数不变D.若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g【答案】C 【解析】【解答】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O。A、由方程式可知，该反应中有2种氧化物丙和丁，A不符合题意；B、由方程式可知，该反应是由两种物质生成两种物质不属于化合反应，B不符合题意；C、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类、个数不变，C符合题意；D、设：生成丁的质量为x，4NH3+5O2 4NO+6H2O6810817gx= x=27g通过上述计算，生成丁的质量为27g，D不符合题意。

28、故答案为：C。【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；根据化合反应的定义分析，化合反应为多种物质生成一种物质的反应；根据化学反应前后原子的个数及种类不变分析。二、13.离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（） A.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A,B 【解析】【解答】解：A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaC

29、O3+CO32+3H2O，故A正确；B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2+HCO3+NH4+2OHCaCO3+NH3+2H2O，故D错误故选：AB【分析】A、根据2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；B、根据2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反

30、应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；C、根据碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、根据碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析14.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A.磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5B.小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH + CO2C.不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 3CuD.用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H2【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧气中燃烧的化学方程式书写正确，符合题意；B、小苏打受热分解的化学方程式书写不符合

31、客观事实，正确的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，不符合题意；C、不用铁桶配制波尔多液的原因化学方程式书写错误，正确的化学方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4Cu，不符合题意；D、用食盐生产氯气和烧碱的化学方程式书写正确，符合题意。故答案为：AD。【分析】判断化学方程式的正误，一看是否符合客观事实，二看是否遵循质量守恒定律，三看化学式书写是否正确，四看是否注明条件。15.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ） A.CO用于冶金工业CuO+CO Cu+CO2 置换反应B.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

32、3H2O 复分解反应C.加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2 分解反应D.用红磷测定空气中氧气含量4P+5O22P2O5 氧化反应【答案】B,C 【解析】【解答】A中反应的反应物均为化合物，所以不属于置换反应，A不符合题意；B中化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，B符合题意；C中化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C符合题意；D中化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的化学反应类型，D不符合题意。故答案为：BC。【分析】本题主要考察对化学方程式的书写和反应类型的判断，其中

33、反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。三、填空题16.下图为某化学反应的微观模拟图，表示氧原子 ，表示氢原子 ，表示水分子根据模拟图回答： A B C D上述变化中的物质属于化合物的是（用字母表示）_，写出该反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。 【答案】A；2H2O2H2+O2；分解反应 【解析】【解答】由题意可知，上图是水分子分解的示意图，故图中变化中的物质属于化合物的是A；该反应的化学方程式2H2O 2H2+O2；该反应的基本反应类型是分解反应。【分析】化学反应是分子分解为原子，原子再重新组合成分子

34、的过程；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号；一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。17.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定工业上制备氮化硅的化学反应方程式为 aSi+bN2 aSi3N4；则数值b=_，氮化硅属于_（填酸、碱、盐、氧化物） 【答案】2；盐 【解析】【解答】解：由质量守恒定律，反应前后氮原子个数相等，则2b=4，b=2 氮化硅是由硅离子和氮离子构成的化合物，属于盐故答案为：2；盐【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化

35、合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物18.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：（1）木炭和氧化铜混合反应_， _反应；（2）稀硫酸洗去铁锈_ ， _反应；（3）小苏打在加热条件下分解，生成常温下最常见的液体和能使澄清的石灰水变浑浊的气体及一种常见的盐_。 【答案】C+2CuO2Cu+CO2；置换；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】【解答】（1）根据还原反应和置换反应的定义，木

36、炭和氧化铜混合反应既属于还原反应又属于置换反应；（2）稀硫酸洗去铁锈的反应为三氧化二铁和硫酸相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应；（3）小苏打在加热条件下分解生成碳酸钠，水和二氧化碳。【点评】常见化学反应类型的判断属于中考要求的知识点，但是并不直接出题考察，较为简单，仔细审题。19.在化学方程式4P+5O22P2O5中，生成物是_，反应中每_份质量的磷与_份质量的氧气反应，生成_份质量的五氧化二磷该反应的基本类型属于_反应 【答案】五氧化二磷；124；160；284；化合 【解析】【解答】在4P+5O22P2O5的反应中，参加反应的磷、氧气与生成的五氧化二磷之间的质量比为：（31

37、4）：（1625）：【（312+165）2】=124：160：284，即每124份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，属于化合反应故答案为：五氧化二磷；124；160；284；化合【分析】化学方程式表示的意义有：表示反应物、生成物和反应条件；表示微粒的个数比；表示各物质的质量比20.构建知识网络是一种重要的学习方法。已知图中“”表示一种物质转化为另一种物质，“” 表示两边的物质之间相互反应。试回答下列问题：（1）右图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色的溶液，C为红色固体单质。 B溶液中溶质的化学式为_。 写出转化的反应方程式 _。（2）实验室有一包由两种

38、盐混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分进行以下实验：白色粉末中加入适量未知酸，反应生成了绿色植物光合作用的气体A和无色溶液，将溶液蒸发、干燥得到固体B，B是生活中最常用的调味品。未知酸是_。 白色粉末的可能组成是_。（3）初中常见几种物质之间的关系如右图，已知：C物质含有两种元素， B、D、F是三类不同的物质，B是单质其相对分子质量最小。请回答： F转化成A的化学方程式为_。 CEG的化学式为_。 【答案】FeCl2或FeSO4；Fe +CuCl2= FeCl2 +Cu或Fe +CuSO4= FeSO4+Cu；盐酸；Na2CO3和NaCl、NaHCO3和NaCl、Na

39、2CO3和NaHCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；HCl、Na2CO3、Ca(OH)2或HCl、Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】【解答】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。（1）找出题中的“题眼”，即突破口： B是浅绿色的溶液，则B为亚铁离子的溶液，如FeCl2或FeSO4；C为红色固体单质，则C为单质铜，铁和铜的化合物溶液，发生置换反应生成红色的铜，如Fe +CuCl2= FeCl2 +Cu或Fe +CuSO4= FeSO4+

40、Cu。（2）绿色植物光合作用生成的气体为二氧化碳A，它是由碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成的，B是生活中最常用的调味品为氯化钠。白色粉末中加入适量未知酸，反应生成了二氧化碳和氯化钠，所以为盐酸，否则将溶液蒸发、干燥得到固体不会只有氯化钠；白色粉末为含有碳酸根或碳酸氢根的盐，可能含有氯化钠，故白色粉末的可能组成是Na2CO3和NaCl、NaHCO3和NaCl、Na2CO3和NaHCO3。（3）B是单质，其相对分子质量最小，故为氢气。CB，故C可能为酸或水；BA，故A可能为金属单质或水；又因为DA，FA，且B、D、F是三类不同的物质，故A为水，则C为酸；且C物质含有两种元素，故为盐酸。又CG，CE，E

41、G，故C、E、G的化学式可为：HCl、Na2CO3、Ca(OH)2或HCl、Ca(OH)2、Na2CO3。 F转化成A的化学方程式可为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。【分析】根据反应的特点，分析满足条件的反应；本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到求尽所有结果。21.甲、乙、丙三种物质之间的转化关系如右图，已知甲是常见的气体单质，乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同。回答下列问题：（1）甲的名称是_，丙的化学式_甲的一种用途是_（2）写出“丙甲”反应文字表达式_ ， 从微观角度看，该反应中没有改变的微粒是_（填符号）。 【答案】氧气；H2O；供给呼吸（支持燃烧等）；水氢气+

42、氧气；H 、O 【解析】【解答】此为推断题，解此类题，需先找到“突破口”。反谓“突破口”是指根据题目条件最容易推导出结果的地方。本题中“甲是常见的气体单质”即是突破口。根据初中化学所教内容，常见的气体单质就是氧气。即甲是氧气。再根据“乙、丙都只含两种元素，且组成元素相同”，结合乙可以转化成丙，且乙、丙都能转化成氧气，不难得出乙为过氧化氢，而丙为水。氧气的用途比较多，概括地说是供给呼吸和支持燃烧，分细了说有炼钢、宇宙航行、潜水、医疗急救等。化学反应中没有改变的微粒是原子，电解水中涉及的原子有氢原子和氧原子，分别用符号H 、O表示。【分析】生成氧气的化学反应，原子的定义，氧气的用途。22.如图AF

43、所示是初中化学中的六个实验，请按要求填空：（1）B中反应的化学方程式_ ， 集气瓶中水的作用是_（2）D中反应的化学方程式_（3）F装置的实验现象_ （4）上述实验中不能达到实验目的是_（填字母），请选择其中一项说明改进措施_ 【答案】3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；ADE；A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水 【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是为3Fe+2O2Fe3O4；防止溅落的熔化物炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量的水；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水

44、，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）因白磷的着火点低于红磷，因此F装置的实验现象铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；（4）A中不能证明二氧化碳的生成，因此不能证明蜡烛中含有碳元素；B能达到实验目的；C红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，导致装置内压强降低，打开止水夹，水倒流入装置内，根据水进入的体积即可测定空气中氧气的含量，能达到实验目的；D因没有对比实验，不能达到目的；E因不支持燃烧的气体有很多，因此不能达到实验目的；F通过实验现象能达到实验目的A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水【分析】氧气的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；吸入空气与呼出气体的比较；空气组成的测定；燃

45、烧与燃烧的条件23.书写化学方程式须遵循两个原则：（1）_；（2）_ 【答案】必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律 【解析】【解答】化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等故答案为：必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律【分析】根据书写化学方程式须遵循两个原则进行分析解答即可24.A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6

46、个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的名称：B：_ E：_（2）写出下列反应的化学方程式：BC_ ， 其基本反应类型为_ ， C+EB+D_ 【答案】二氧化碳；四氧化三铁；C+CO22CO；化合反应；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 【解析】【解答】（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧

47、化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+EB+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 【分析】解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳四、实验探究

48、题25.有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：（1）固体粉末中一定有_ （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_ （3）写出实验步骤的化学方程式_ （4）简单修改上述实验方案，可取消第步实验，修改的方法是_ 【答案】（1）NaOH和MgCl2（2）一定有Na2SO4；一定没有Na2SO4（3）Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O（4）把第步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或B

49、a（NO3）2溶液） 【解析】【解答】（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2；（2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4 ， 一定没有Na2SO4；（3）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能

50、与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O；（4）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）【分析】根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠

51、可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断五、综合题26.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式： （1）能在空气中燃烧的是_，该反应的化学方程式是_ （2）能使紫色石蕊溶液变红色的是_，它与水反应的化学方程式是_ （3）能使氧化铜还原成铜的是_，该反应的化学方程式是_ 【答案】（1）一氧化碳；2CO+O2 2CO2（2）二氧化碳；CO2+H2OH2CO3（3）一氧化碳；CO+CuO Cu+CO2 【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可以在空气中燃烧，生成二氧化碳，其反应的化学方程式为：2CO+O2 2CO2；（2）二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红，它与水反应生成了碳酸，

52、该反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；（3）一氧化碳具有还原性，可以是氧化铜还原成铜，该反应还生成了二氧化碳，其化学方程式为： CO+CuO Cu+CO2 故答案为：（1）一氧化碳；2CO+O2 2CO2；（2）二氧化碳；CO2+H2OH2CO3；（3）一氧化碳；CO+CuO Cu+CO2 【分析】根据物质的性质进行判断，按照质量守恒定律来完成方程式的书写27.“假酒中毒”事件时有发生，去年5月，我省某地就因假酒中毒死了9人 （1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡甲醇的工业制法为X+2H2CH3OH，则

53、X的化学式为_，你判断的依据是_ （2）工业酒精的主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇是一种重要的化工原料请写出乙醇作燃料燃烧时生成CO2和H2O的化学方程式_ 【答案】（1）CO；反应前后原子的种类、数目不变（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【解析】【解答】（1）在化学方程式X+2H2CH3OH的左边有1个X分子和4个氢原子，右边有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，因此X的化学式表示为CO；（2）乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【分析】本题主要考查化学式的推断和化学方程式的书写及醇类物质的命名和化学式的规律，难度稍大。