中考化学计算专题.docx

1、1（2019贵港，22，8）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合上图实验数据，完成以下计算：（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；（2）坐标中a的数值为 ；（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71；（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x

2、，则有：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl80 5840gx 2.9gx=10%（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40100gy 160g10%y=14.6%答：（1）2:71；（2）2.9g；（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。2（2019广西北部湾开发区）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中

3、热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 5060 溶液温度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。 （2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。

4、氢氧化钠的质量=10.0g4.0%=0.4g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为xNaOH HCl=NaCl+H2O40 36.50.4g 20.0gxx=3.7%答：（1）20.9（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3（2019玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？（1）完全反应后生成沉淀

5、的质量为4.66g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？【解析】（1）分析图象可知：滴加氢氧化钡溶液为20g时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀的质量为4.66g。再以硫酸钡沉淀的质量为已知条件代入化学方程式计算即可。【答案】（1）4.66g；（2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 23320gx 4.66gx17.1%设20g混合溶液中HCl的质量为yBa(OH)22HCl=BaCl22H2O171 7317.1%40g yy2.92g答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；（2）20g混合溶液中HCl

6、的质量为2.92g。4（2019梧州）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：（1）NaOH的化学式量为。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5.（2019桂林）、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2g。计算：（1）反应生成的氧气质量为_g。（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。6取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实

7、验请根据图中实验及数据进行计算（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）【解答】解：MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为为24：（35.52）=24：71设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl95 58 117x 5.8g yx=9.5gy=11.7g溶液B中NaCl的质量分数为100%=7.95%设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z由于稀释过程中

8、溶质的质量不变24.4%z=200g7.95%z65.2g答：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 24：71（2）溶液B中NaCl的质量分数为7.95%（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是65.2g7.实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。答案：9.6 24.58将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系

9、如图所示（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）【答案】（1）8g；（2）6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g yx=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为100%6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9% 9某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中

10、，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案方案：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质

11、只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）a、CuO bCu（OH）2 c、Cu dCu（NO3）2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数（3）第

12、5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：红色物质生成【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】（1）4.9g，9.8g（2）40%（3）35.5% 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO480 98x 9.8g 解得：x=8g所加NaOH溶液中溶质的质量分数是： =40%（3）设生成的硫酸钠的质量为y由元素守恒可知：2NaOH Na2SO480 14220g540% y 解得：y=71g第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是： =35.5%